如何判斷分子是否極性？ 如何判斷分子的極性？

如何判斷分子的極性和極性鍵的概念？

這是兩個不同範圍的概念，化學鍵的極性應該說是共價鍵的極性是兩個原子之間形成鍵的物質，只要在兩個原子之間形成共價鍵，就可以區分極性鍵和非極性鍵，區分這兩個小概念也很簡單， 只要形成共價鍵的電子對不偏移（其實兩個原子對電子的吸引力是一樣的），應該是同類原子之間的共價鍵是非極性鍵，如果鍵合的原子不是同一元素的原子，那麼它們對電子的吸引力一定有區別， 它們之間的化學鍵是極性鍵！電子對總是偏向於非金屬元素的原子側，那麼這一側表現為負化合價！

區分乙個分子的極性和共價鍵有很大的區別，它實際上是觀察這個分子的對稱性，如果分子的對稱性完好無損，則主要是指中心對稱性！ 那麼這個分子就是非極性分子了！ 如果對稱性不好，那就是非極性分子！

例如，CH4 是四面體分子，分子相對於中心是對稱的，雖然 CH 之間的化學鍵是極性鍵，但分子是非極性分子。

CO2 和 C2H2 分子是線性分子，分子相對於中心是對稱的，是非極性分子。

CH3Cl 和 CH2Cl2 是變形的四面體分子，在組分的中心沒有對稱性，所以它們是極性分子！

H2O2 分子中兩個氧原子之間有乙個非極性鍵，但整個分子呈二面角，兩個 H 原子的中心與 O 原子的中心不在同一點，所以 H2O2 是極性分子！

分子中的正負電荷中心不重合，從整個分子的角度來看，電荷分布不均勻且不對稱，這樣的分子就是極性分子。 為了確定物質是否是極性分子，它通過物理量偶極矩來測量。 偶極矩是乙個大小相等的向量，等於正電荷和負電荷的電荷量乘以距離，其方向從正電荷的中心指向負電荷的中心。

如果偶極矩為零，則分子是非極性的。 通常，有以下方法可以確定這一點。 極性鍵結合的矽藻必須是極性分子，而極性鍵結合的多原子分子。

1.中心原子化合價法：

該組合物是ABN型化合物，如果中心原子A的化合價等於該基團的序數，則該化合物為非極性分子。 如：CH4、CCL4、SO3、PCL5

2、力分析方法：

如果鍵角（或空間結構）已知，則可以進行力分析，合力為0為非極性分子。 如：CO2、C2H4、BF3

3.非極性分子：

由同一種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

非極性分子要麼是極性分子！

在高中時了解以下內容就足夠了：

極性分子：Hx、Co、NO、H2O、H2S、NO2、SO2、SCL2、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCL3、CH3CH2OH

非極性分子：Cl2、H2、O2、N2、CO2、CS2、BF3、P4、C2H2、SO3、CH4、CCL4、SIF4、C2H4、C6H6、PCL5、汽油。

簡單的判斷方法。

對於 ANBM 型別。

n=1m>1

如果化合價等於主族的數量。

是非極性的。

通俗地說，極性反映了分子陰陽電荷的帶電。

如果分子中正電荷的中心與其負電荷的中心重合，那麼陰陽電荷對分子的貢獻就會相互抵消，我們稱該分子為非極性分子; 如果分子中正電荷的中心不能與其負電荷的中心重合，那麼陰陽電荷對分子的貢獻就不能相互抵消，分子就是極性分子。

下面是乙個示例：

甲烷 CH4 帶負電荷，H 原子帶正電荷，因為常見的電子對在四個 CH H 鍵中都向 C 移動。 而且因為甲烷分子在空間上是固體四面體結構，所以四個h原子分布在四面體的四個頂點上，c原子位於四面體的幾何中心，所以正電荷的中心（四個h原子）在四面體的幾何中心， 而負電荷的中心（C原子）也在四面體的幾何中心，兩者重合，所以甲烷分子是非極性分子。

確定分子是否極性的最嚴格方法是使用上面提到的極性定義。 根據經驗，可以粗略地假設，一般來說，對稱分子是非極性分子。 例如，乙炔C2H2是線性的，結構式為H C三C H，分子是軸對稱的，屬於非極性分子。

1.如果分子中正電荷和負電荷的中心重合，則為非極性分子; 如果它不重合，它是乙個極性分子。

分子按其極性分為兩類，一類是極性分子，另一類是非極性分子，非極性分子是對稱分布在分子中的電荷，如H2、N2

CO2、CH4等

極性分子是分子中不對稱分布的電荷，如H2O、NH3、HCl等。

他們判斷的法則是：

雙原子元素分子都是非極性分子。

雙原子化合物分子都是極性分子，如HCL、Hi等。

多原子分子的極性取決於它們的空間構型是否對稱，對稱是否為非極性分子，反之亦然，NH3、H2O2等極性分子為極性分子，CO2、CH4、BF3等為非極性分子。

讓我向您介紹一種確定ABN型分子極性的巧妙方法

價電子法。 首先確定中心原子a的化合價和原子a的最外層電子數，如果它們相等，則分子是非極性的，不是。

相等是極性分子。

還值得一提的是，分子的極性不一定與鍵的極性有關。

1.如果分子中正電荷和負電荷的中心重合，則為極性分子; 如果它不重合，它是一種非極性分子。

2.金鑰的性質。

分子的構型。

分子的極性：如果存在對稱中心，則為非極性分子，否則為極性分子。

3.經驗定律：在ABN型分子中，原子A的化合價絕對值是非極性分子，不相等的是極性分子的極性：如果存在對稱中心，則為非極性分子，否則為極性分子。

看結構是否對稱，不對稱是極性，就像水分子一樣。

完全對稱是非極性的，就像 CO2 一樣

1.分子的極性。

極性分子：正負中心不重合，鍵的向量和不為0。

非極性分子：正負中心重合，鍵的向量和為0。

2.判斷方法。

1.雙原子分子：取決於鍵合原子之間的共價鍵是否為極性。

A-B型分子（HCl）：異核雙原子分子是極性分子;

A-A型分子（Cl2）：同核雙原子分子是非極性分子。

同核多原子分子中也有非極性分子，如：P4、C60、S8、B12，特別說明：O3（V型）是極性分子。

2.多原子分子（ABM型）：取決於分子的空間構型和共價鍵的極性。

化合價法：當中心原子化合價的絕對值等於元素的價電子數時，該分子為非極性分子; 否則，它是一種極性分子。

物理模型法：把共價鍵看作力，不同的共價鍵看作不相等的力，根據力的合成和分解，看中心原子是否靠力平衡，如果平衡是非極性分子; 否則，它是一種極性分子。

鍵和分子：

鍵的極性和分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵和極性分子之間既有聯絡又有區別。

極性分子必須包含極性鍵，即極性鍵是形成極性分子所必需的，也可能包含非極性鍵。 含有極性鍵的分子不一定是極性分子，即極性分子不僅包含極性鍵，而且具有不對稱的分子結構。 如果分子中的所有鍵都是非極性的，則這樣的分子通常是非極性的。

常見型別如下：

1.含有極性鍵的非極性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2.含有非極性鍵的非極性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3.同時含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，如h-o-o-h等。

4.同時含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，如h-c-c-h等。

一般可以從結構和溶解度來判斷：有裸露的羥基、裸露的羧基、裸露的氨基，物質的極性可能較大; 然後溶解度測試表明，溶劑的極性與物質的極性基本一致。 如果該點非常凝聚，則物質的極性可能高於溶劑的極性，並且隨著溶劑的擴散，極性可能較低。

1.極性分子：

具有不重合的正負電荷中心的分子，以及具有極性鍵的多原子分子取決於結構。

2.非極性分子：

正電荷和負電荷中心重合的分子。

3、分子極性的判斷：

分子的極性由共價鍵的極性和分子的空間構型決定。

對極性分子和非極性分子的判斷1、由極性鍵（由不同種類的原子形成的共價鍵）組成的雙原子分子必須是極性分子。 如：CO、NO、HF、HBR、HI、HCL等。

2.由非極性鍵（同類原子之間形成的共價鍵）組成的雙原子分子必須是非極性分子。 如：H2、O2、N2、F2、Cl2、B2、I2等。

3.由極性鍵組成的多原子（三個或更多原子）分子可以是極性的或非極性的。 （1）如果是ABN或BNA型分子，關鍵是看中心原子（原子A）最外層的電子是否與B原子形成共價鍵。 如果原子 A 最外層的電子與原子 B 形成共價鍵，則分子是非極性的; 如：

CO2、CH4、BF3、SO3、CS2、PCL5、CCL4等 如果原子 A 最外層的電子沒有全部提供與原子 B 形成共價鍵，則該分子是極性分子; 如：H2S、H2O、NH3、PCL3、SO2等。

2）一些由極性鍵組成的多原子分子可以根據分子的構型來判斷。例如，CH3CL、CH2CL2 和 CHCL3 是不對稱的四面體，因此它們屬於極性分子。

4.如果不滿足以上三個條件，可以根據類似條件的溶解度原理來判斷（由極性分子組成的溶質易溶於極性分子組成的溶劑，由非極性分子組成的溶質易溶於由非極性分子組成的溶劑）。例如，H2O2、乙醇、醋酸等可溶於水，而水是極性分子，所以它們也是極性分子; C2H4、C2H2、C6H6、汽油、白磷、惰性氣體等，不溶於水，因此是非極性分子。

祝你在學業上取得成功！！

雙原子分子，如果是元素的，是非極性分子，如H2、N2、糞便Cl2等。

它是一種化合物，即極性分子，如HF、HCl、CO

沒有多原子化合物分子，如果是的話。

ABN型，可以應用經驗規則。

化合價的絕對值 =

原子最外層的電子數是非極性分子，例如。

CO的化合價2，C是。

c 原子的最外層是。

有 4 個電子，CO2 確實是一種非極性分子。

如果不相等，則為極性分子，如。

H的化合價2O，O是2，O原子的最外層有6個電子。 H2O 是極性分子。

您可以使用此規則來確定以下分子的極性：BF3、NH3、CH4、CCL4、SF6、PCL3 等。

不屬於ABN型別的懺悔分子也可以利用上述經驗規則和分子的形狀來幫助判斷。

如果 CCl4 是非極性的和四面體的，那麼 Ch3Cl、Ch2Cl2 和 ChCl3 都是極性預猜測分子。

判斷極性分子垂直純度的方法如下：

分子按極性分為兩類，一類是極性分子，另一類是非極性分子，非極性分子在分子中帶電對稱分布，如橙色H2、N2、CO2、CH4等。 極性分子是分子中不對稱分布的電荷，如H2O、NH3、HCl等。

多原子分子的極性取決於它們的空間構型是否對稱，對稱是否為非極性分子，反之亦然，NH3、H2O2等極性分子是極性分子，CO2、CH4、BF3等是非極性分子。

極性分子的特性：

分子中正負電荷的中心不重合，從整個分子的角度來看，電荷的分布是不均勻和不對稱的，這樣的分子是極性分子，用極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，用極性鍵結合的多原子分子。 <>