化學反應和能量問題解釋）。

解：已知由z濃度變化表示的平均反應速率是其物質在2分鐘結束時的濃度為：

Cz = 在 2 分鐘結束時形成，因此 W 物質的濃度為： Cw = 根據反應： 2x （g） + y （g） = nz （g） + 2w （g） 2 1 n 2

cx cy 所以 n 2=

2 cx =1 cy=2 可以得到參與反應的 x 物質的量，cx = y 的物質濃度是 cy= 的濃度

2）前2 min中x濃度變化表示的平均反應速率v（x）=cx t=3）當反應進行到1 min結束時，z nz中的物質量=x中涉及的物質量為：2 nx = 2

所以剩餘容器中 x 的物質量為：

1） n=42） 平均反應速率 v（x） = mol*l-1*min-1 表示為前 2 分鐘內 x 濃度的變化

3）當反應進行到1min結束時，容器中x物質的量按數量或大小的關係填充）。

1） 在 2 分鐘結束時，n（z） = mol n（z） n（w） = 2

n=42) (v(x)/v(z)=1/2)

3） n（x） <，因為速度越來越小。

可根據反應型別、熱變、鍵能、常見反應等判斷如下：（1）放熱反應：

反應物擁有的總能量 反應物的鍵能與產物擁有的總能量之和 產物的鍵能之和 產物的鍵能之和。

穩定性：反應產物（能量越低，原理越穩定）h 0，即h為“”。

典型反應：一般燃燒、中和反應、活性金屬與稀酸反應、鋁熱反應、由不穩定物質轉化為穩定物質、金屬氧化、大多數化學反應等。

2）吸熱反應：

反應物擁有的總能量 反應物的鍵能與產物擁有的總能量之和 產物的鍵能之和 產物的鍵能之和。

穩定性：反應產物。

h 0，即 h 是 “ ”。

典型反應：C（灼熱）Co

2.煅燒石灰石、水氣、BA（OH）。

2·8H2O和NH

4Cl反應，弱電解質的電離，鹽的水解，從穩定物質到不穩定物質的轉化，大多數分解反應等。

希望對你有所幫助。

做題時會給出反應物和產物的鍵能，例如，h-h鍵的鍵能為xxkj

氣體混合物可以看作是它的燃燒熱。

而 CH4 的燃燒熱為 890

釋放相同熱量所需的體積比為V1：V2=Q：Q 890 3：1，燃燒產生的CO2的質量比與C原子物的量成正比，即3*：1*CH4，其中C的比值為：1=3：2

你只需要列出反應。

一目了然。

化學反應中的能量變化 化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。 **放熱和吸熱化學反應的本質，要注意四點：化學反應的特點是新物質的形成，新物質反應物的總能量不同，因為每種物質的能量不同（化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成， 舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同，導致能量變化）;反應中能量守恆的本質是形成新化學鍵所釋放的能量大於舊化學鍵斷裂所釋放的能量，並以其他能量的形式釋放出來。 如果反應物擁有的總能量高於產生的總能量，那麼一部分能量將在反應中以熱能的形式釋放出來，這是放熱反應，反之亦然，是吸熱反應。

化學反應中的能量變化：化學反應的熱量變化。

1.化學反應速率——用於衡量化學反應的速度。

表示式：表示為單位時間內反應物或產物的量和濃度的變化。 在具有恆定體積的反應容器中，通常表示為單位時間內反應物物質量的變化或產物物質量的變化，反應速率始終為正。

無論它是以反應物還是產物的形式表示，它都是積極的。

2.表示：v= dc dt 2單位：mol l 或 mol ml

二。 影響反應速率的因素。

內部因素 – 物質本身的一些因素（顆粒的大小、物質的性質等）。

外部因素：反應物的濃度; 在所有其他條件相同的情況下，反應物的濃度越大，反應速率就越大。

反應溫度; 在所有其他條件相同的情況下，反應溫度越高，反應速率越大。

催化劑; 在其他條件相同的情況下，新增催化劑可以顯著提高反應速率。

固體反應物的顆粒越小，反應物的接觸面積越大，反應速率越大。

化學反應中的能量變化。

1 吸熱反應和放熱反應。

舊化學鍵的斷裂需要能量的吸收，而化學鍵的形成需要能量的釋放（化學反應的本質）。

如果是吸熱反應，反應物的總能量小於產物的總能量，反應過程中能量被吸收。

在放熱反應的情況下，反應物的總能量大於產物的總能量，並且在反應過程中釋放能量。

1.表示;

化學反應的速率可以用單位時間或單位時間表示。

2.表示：v= 2單位：或。

3.特性。 取所有正值，均為平均速率。

相同的反應由不同的物質表示，其值不一定相同。

對於相同的反應，每種物質表示的速率之比等於化學計量數之比（等於每種物質變化量之比）。

4.影響反應速率的因素。

內部因素 -- 決定因素）。

外部因素：反應物的濃度; 所有其他條件都相同，反應物的濃度和反應速率越大。

反應溫度; 在所有其他條件相同的情況下，反應的溫度和反應速率都更大。

催化劑; 在所有其他條件相同的情況下，新增催化劑可以顯著降低反應速率。

固體反應物的顆粒，反應物的接觸面積越大，反應速率越大。

1）放熱、吸熱反應與物質的鍵能有關，但不能與質量掛鉤。這是一種化學變化，是原子之間的反應，不涉及原子內部。 質量變化發生在核反應過程中，因此兩者無關。

2）為什麼有些化學反應會散發熱量，而另一些則需要吸收熱量？由於各種物質所擁有的能量不同，它之所以腐爛。 如果反應物的總能量高於產物的總能量，那麼當發生化學反應時，一部分能量會轉化為熱能等形式的釋放，這就是放熱反應。

如果反應物所擁有的總能量低於產物所擁有的總能量，那麼在發生飢餓化學反應時，反清除反應物需要吸收能量轉化為產物，這就是吸熱反應。 可以看出，化學反應的過程也可以看作是將物質中“儲存”的能量轉化為熱能並被釋放的過程，或者將熱能轉化為物質內部的能量並“儲存”的過程。

這是為您準備的活化能圖。

E1 可以看作是舊化學鍵斷裂所吸收的能量。

E2 可以看作是形成新化學鍵所釋放的能量。

e 是反應物的總能量。

E端是產品的總能量。

所以反應熱等於反應物的總能量和產物的總能量。 這張圖是放熱反應，你能理解嗎？

不可能加法或想象，也可以將方程乘以常數，然後加法或減法。 在不尋找中間體的情況下，你 *2+ * 得到 2C（S）+2H2（G）+O2（G）=CH3CoOH（L）， H=（

如果給定方程的反應物是方程的反應物，則方程需要相等，係數相等後加法，如果方程的反應物是方程的空鎮流器公式的乘積，則方程相加，相等後需要相等才能減去。

該方程可由開挖已知的梁型的方形崩塌開挖範圍2 2 + 3 2-1得到，也可以找到與骨料渣核相同的反應熱。

隨著石油資源緊張度的日益加劇，天然氣資源的開發利用越來越受到重視。 以天然氣為原料，通過合成氣（CO、H2）平衡化學品是天然氣轉化利用的主要技術路線，主要工藝流程如下：（1）甲烷部分氧化。

ch4(g) +1/2o2 (g) =co (g) +2h2(g) ，h = kj/mol。該反應是某些條件下的自發反應。 一些研究認為，甲烷部分氧化的機理是：

CH4（克） +2O2 （克） =CO2（克） +2H2O（克） ，H1 =— KJ 摩爾 CH4（克） +CO2 （克） =2CO （克） +2H2（克） ，H2 = KJ 摩爾 CH4（克） +H2O （克） =一氧化碳 （G） +3H2（克） ，H3 的 H3 反應 H3 = 2）甲烷水蒸氣催化重整。如圖所示，熱氦氣從下方流入，在反應過程中提供能量。

由甲烷和水蒸氣組成的混合物從催化管的上部流出，發生吸熱反應，混合物從下端出來，然後向上進入中心管。 進氣溫度 進氣壓力 MPA 進氣流量 出口流量 甲烷 甲烷 CO2 催化重整。 在高溫下，反應速率顯著降低的原因可能是催化劑活性的降低。

4）甲烷部分氧化與重整耦合。以天然氣為燃料的廢氣（主要是CO2、H2O、O2和N2）和甲烷可直接用於生產合成氣。 （按字母順序排列）a 直接利用煙氣中的CO2可大規模減少CO2排放 b 煙氣出口溫度高，可顯著節約能源 c 使用合適的催化劑可提高甲烷的轉化率。

同學們，液態變成氣態時需要吸收熱量，即SO2（L）的能量大於SO2（G），H=生的螞蟻-反應物，所以與生尺橋接SO2（G）相比，埋SO2（L）的缺點是放的能量少，希望！

氣態岩石轉化為液態需要釋放能量。

即氣態能量高於棗哥，而產生能高的物質釋放的能量相對較小，可能是混沌的或產生液態的。

SO2 排放的能量更多。