高中化學 問答案必須！！

1) cl2+2br-=2cl-+br2

2）B：無色至藍色。

3）吸收未反應的氯氣，防止環境汙染。ci2+2naoh=nacl+naclo+h2o

4) cl2>br2>i2

答案：1，cl2+2br- =2cl- +br2

2. 棉球 B 變藍。

3.吸收多餘的氯氣，避免汙染空氣 Cl2+2NaOH=NaCl+Naclo+H2O

4、cl2>br2>i2

分析：首先要做的是分析題幹：

a.溴離子能與氯反應生成氯離子和溴元素;

b 有碘離子和澱粉，碘離子能被氯和溴氧化成碘，碘會與澱粉產生藍色顯色反應;

c是冷水能少量吸收鹵素，浸泡在冷水中的棉球阻滯性更強，低溫會凝結蒸汽;

d為氫氧化鈉溶液能與鹵素大量反應生成鹵化鈉和次鹵化鈉。

然後看具體主題：

1、按要求寫出溴離子與氯的離子反應式;

2、通過A的氣流會轉化為溴元素蒸氣，但溴也能將碘離子氧化成碘元素，因此B上會有碘元素生成，與B中所含的澱粉發生藍色反應，即“棉球B變藍”;

3.由於溴和碘蒸氣會被C冷水棉球冷凝和堵塞，是多餘的氯氣流從反應空間流出，而氯氣有毒，不能讓排放到大氣中，所以使用氫氧化鈉溶液**氯氣是一種經濟的， 在實驗室中實用高效的選擇;

4.實驗設計不是太好，容易出現意外情況，但理想情況下，氯氣流會轉化為通過A的溴氣流，溴氣流遇到澱粉時會產生碘元素藍，可以反映氯元素氧化最強，溴元素第二高， 和最弱的碘元素。

答案是 a 和 b。

a、2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2al+3cl2==2alcl3

b、mg+2hcl==2mgcl2+2h2↑mg+cl2==mgcl2

c. Fe 與 Cl2 反應生成 FeCl3，因為 Cl2 具有高度氧化性，會將 Fe 氧化成 +3 化合價。

2fe+3cl2==2fecl3

Fe 和 HCl 形成 FeCl2，因為 HCl 是弱氧化的，只有 Fe 可以氧化成 +2 價。

fe+2hcl=fecl2+h2↑

D.Cu與Cl反應2形成CuCl2，Cu不與HCl反應。

AB 和 FE 有兩種不同的價合價方法，Cu 不與鹽酸反應。

設 mg 的質量為 x al 和 y 的質量，並列出方程 1 x + y = 氣體的摩爾數。

mg 和 al 的相對原子質量分別為 24 和 27，得到第二個方程 x 24+y 27=

聯立方程組用於求解。

x= y=mg 的物質的量是。

al物質的量為：

al的質量分數為：

mg的質量分數為：

在反應中，只消耗氫原子，不消耗Cl，反應後仍為500ml，因此Cl-的濃度與HCl的濃度相同。

記住，聯動方程求解是一種非常常見的技術。

mg:24;al:27

從等式 mg + 2HCL = mgCl2 + H22AL + 6HCL = 2ALCL3 + 3H21molMG 轉移 2mol 電子，1molAL 轉移電子 3mol MG - 6mol E- - 3mol H22mol Al - 6mol E- - 3mol H2 澄清了以上內容後，就可以開始做 讓 mg 的質量為 24xg，Al 為 27yg。

24x+27y=公式）。

x + 三分之二 y = 公式）。

然後解決 x，y 就會出現一兩個問題

在問題中已經強調體積不變，溶液中的離子反應Cl-是無關緊要的離子，因此反應後溶液中Cl-的量和濃度與反應前鹽酸的濃度相同，為2mol l

o（ o 如果我錯了，記得讓我改正。

1.它從化學能轉化為電能。

原電池的化學反應是氧化還原反應。

選項鋅作為負極的反應性更強，因此可溶性。

選項 b 的正極是獲得電子的陽離子，因此是氫離子獲得電子產生氫氣。

c 選件電流從正極流向負極。

選項 d 電子以與電流相反的方向流動。

3.陰離子向負極移動。

電子流出的第一階段是負極。

在負極上發生的是失去電子的氧化反應。

電子流入的第一階段是正極。

在正極上發生的是獲得電子的還原反應。

在鋅銅電池中，鋅作為負極更活躍，銅更活躍。

這是乙個簡單的化學原電池問題。 在原電池中，還原性強的鋅用作負極，另一種金屬銅用作正極。 那麼電流的方向一定是從正極的銅，流向負極的鋅，電子的運動正好與電流的方向相反，從鋅通過導線流向銅，原電池中負極的鋅失去電子並繼續溶解， 在溶液中生成鋅離子。

銅電極（即正極）上高度氧化的氫離子被還原形成氫氣。

c 鋅比銅更活潑，作為負極，與硫酸反應生成氫氣，質量減小，銅作為正極，不發生反應，在銅電極附近產生氫氣。 電流從正極流向負極，電子從負極流向正極，所以選擇C

這太難了。 我真的無法計算。

a.將 NaOH 放入水中是 的液體溶液，它是導電 B中和反應是 H+ 反應的共同點，剩下 C

中和反應 總共 1mol 的 H+ 反應丟失並保留 D.無反應性 電解質的濃度增加，電解質變得更強。

最大的變化是

這個問題的關鍵在於，變化A前後的“變化”最大，變化B是第二

選擇A，BCD都是強電解質，變化不大。 A 幾乎不導電，所以 A 變化最大。

答案是溶液D和A的濃度降低，B和C之間發生中和反應，D不反應，溶液中陰離子和陽離子的濃度增加。

答案是

溶液的電導率取決於離子的自由運動。

自來水中自由移動的離子數量很少，在地層溶液中加入NaOH時明顯增加，而其他三種本生具有許多自由移動離子，加入NaOH後其數量變化不大。 顧軒A