困惑的化學問題，化學問題，難以理解的解決方案

將NaCl和Kno3溶解在水中後，溶液中不含硝酸鉀或氯化鈉。 因為溶液中存在的是 Na+、Cl-、K+、No3-。 在蒸發水的過程中，當水蒸發到一定時間時，NaCl晶體析出，並產生析出的晶體。

所以在這一點上發生了復分解反應。 只是反應不完全，溶液還是含有上述離子的溶液。 當然，你不能完全蒸發溶液，它是含有上述離子的混合晶體。

也就是說，如果將以下具有相同數量顆粒的物質一起溶解在水中，則得到的溶液完全相同

NaCl 與 KNO3、NaNO3 和 KCl。

蒸發上述溶液得到的晶體也是一樣的。

哈哈，他們沒有反應，確實，因為他們不符合復分解反應的條件。 它們都是強電解質，以氯離子、硝酸鹽、鉀離子和鈉離子的形式存在於水中（你會在高中一年級時理解）。 至於蒸發後會發生什麼，就看它們在不同溫度下的溶解度了（不知道確切的資料，可以自己在網上查一下）。

你應該是初中生，祝你在高中入學考試中一切順利。

沒有反應。 因為它們溶於水時都是離子。

不同的物質具有不同的溶解度。

看看哪種物質最先達到飽和沉澱。

下面是乙個示例。 將氯化鉀和硝酸鈉一起溶解在適量的水中。

溶液中是 K+ Na+ Cl- NO3-

Nano3 溶解度 （s） = 21 g

s(nacl)=18g

s(kcl)=20g

然後在溶液蒸發過程中，首先析出NaCl。

這很難理解。

哈哈，這個問題很好，注意它們都是離子，它們溶解後不是簡單的化合物，離子的相互組成會形成不同的物質，這與它們結合形成的化合物的物理化學性質有關（溶解度、耐熱性、揮發性、離子電子分布、兩個離子的電荷電荷、 等），這更複雜。

由於沉澱物的溶解度不同，它不會反應並以離子的形式在溶液中共存。

化學反應可以是類比的，自然是不同種類的反應。

不同的反應物，不同的反應條件一般與反應物本身的性質有關。

示例：鹵素元素與氫氣的反應。

氟和氫氣可以在黑暗的地方使用，氯氣和氫氣可以通過光反應，溴可以與氫氣加熱反應

氬氣在1中可作為催化劑。

二分之一是反應物，所以你當然必須把它寫出來。

為什麼它們都是氧化鈉、氧化鋁，而不是鈉氧，鍍鋁氧通常把負價放在後面，除了銨和少數。

碳負四價只有，h碳有多種價態 樓上廢話，氧和氫還有許多其他價態。 NaH 減去一價 Na2O2 氧減去一價！！

氧氣一般是負二價的，以後會遇到一些特殊的，要知道你應該找我乙個好化學力來找穩定性hgo等不穩定的物質是容易分解的。

不管是兩種元素的結合，它們的目的都是為了達到穩態，而所有化學反應的目的都是為了達到穩態。

碳一般是正常的，氧元素更容易得到2個電子變成2個價。 至於為什麼叫氧化鈉，氧化鋁是命名規則，沒有理由說出來。 許多有機化合物不處於穩定狀態。

也許它們都是不穩定的，當 CO 變成 CO2 時必須加熱它們，所以有了氧氣，氧化價就會發生變化。

是的，如果酸過多，溶液會呈酸性，而酸性溶液也是無色酚酞不變色。

然而，開始時的紅色逐漸變成無色，表明氫氧根離子正在逐漸減少，因為與氫離子反應。

酚酞的顯色不需要氫離子，它是酚酞中酚和羧基雙負離子的結果，只要去除酚酞的質子，就可以著色。

在氫氧化鈉的水溶液中，由於它是鹼性的，所以酚酞是有色的，但酚酞是由於氫鹼的存在而著色的，因此如果氫化產生更多的氫離子，它不會褪色，因為氫氧化物較少。

溶液：製備氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液;

用滴管取氫氧化鈉溶液，在小試管中加入25滴，加酚酞3滴，溶液變紅;

用滴管取溶液鹽酸溶液，滴加到氫氧化鈉紅色溶液中，小試管內發生酸鹼反應，生成氯化鈉和水。 當還剩下氫氧化鈉時，溶液呈鹼性，酚酞也呈紅色; 當逐滴加入紅色時，顏色剛剛褪色，溶液中的氫氧化鈉被中和，表明反應完成。

先放入氫氧化鈉中使其變紅，放入鹽酸酚酞中使其變為無色。 證明氫氧化鈉和鹽酸發生反應??? 是啊，過量的酸呢，你剛才說沒有反應，只要酚酞褪色，就證明氫氧根離子少了，這就是反應。

有乙個變色的pH值，不僅僅是用鹽酸新增的。

水是一種弱電解質，離子氫離子和氫氧化物不能大量共存。

沒錯，但酚酞在暴露於鹼時會變紅，這與石蕊不同。

1.首先，從它的化學式可以知道，不飽和度=5,9碳以上，4以上的不飽和度一般都含有苯環，而苯環已經佔了4個不飽和度，還剩下乙個不飽和度。

2.不溶於水、稀鹽酸和稀碳酸氫鈉溶液，但溶於稀氫氧化鈉溶液，表明其酸度弱於碳酸，表明其含有酚羥基。

3.繼續看，溶液冷卻酸化得到沉澱B（C7H6O3），B的不飽和度仍為5，先加鹼再加酸，使其沉澱，這顯然是一種羧酸。 ，這與背面的可溶性碳酸氫鈉非常吻合。

顯然，A是酯結構，這就是為什麼A不溶於稀碳酸氫鈉溶液，但水解後酸化成B可以溶解碳酸氫鈉。

4.再看一眼，B能與三氯化鐵溶液相互作用呈現紫色，說明它含有酚羥基，所以B的結構大概是已知的，即苯環上有乙個羥基和乙個羧基，但不知道這兩個基團是否是鄰位的， meta 或 para。

5.最後一句話至關重要：在酸性介質中可以進行蒸汽蒸餾。

B知道它是羧酸和苯酚，一般來說，它的沸點應該比水高，但是最後一句話表明它的沸點比水低，這是什麼原因，畫出它可能的三種結構，可以看出，因為羥基和羧基在鄰位， 形成分子間氫鍵，但其沸點低於水。所以b是鄰羥基苯甲酸。

6.那麼a是鄰羥基苯甲酸乙酯。

做有機推理問題就是猜測一點，然後連貫地看。

我不太擅長最後乙個條件，但我會給你乙個大致的想法。

首先計算A的不飽和度，即5，根據B可以變成紫色的事實，說明B中有乙個苯酚基團，所以A中必須有乙個苯環（4個不飽和）和乙個雙鍵，並且因為它不能是酸（否則會與碳酸氫鈉反應）， 有乙個酯基團。

回頭看B，B能與碳酸氫鈉反應生成CO2，所以B是酸，而B只有7個C，所以是甲酸基團。

總體上，甲酸酯中有乙個苯環、乙個苯酚基和乙個酯基。

其餘的可能必須通過沸點來判斷（使用第三個條件）。

啊。。。。。。我已經很久沒有做過化學了，而且我不熟悉

灣。可溶於碳酸氫鈉溶液並放出氣體;B與三氯化鐵溶液反應顯紫色，說明B中含有酚羥基和羧基，在結合化學式中可知，A應為其酯。

A 是鄰羥基苯甲酸乙酯，O-C6H4 （OH） Cooc2H5

B為鄰羥基苯甲酸，O-C6H4（OH）COOH

這並不難（至少在我們學校，這是乙個普遍的問題）。

水溶液可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍：只有NH3在高中化學中是一致的。

A + 氧 b，b 是水或 NO; 而 B 也可以與氧氣反應，那麼 B 是 NO 反應方程：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H20 從上面我們可以看出，它們的共同元素是 N。

然後 NO2 與氧氣反應生成 NO2（C），NO2 與水反應生成 HNO3（D）。

D的稀溶液可使藍色濕潤的石蕊試紙變紅，D為酸性物質，引入的Hno3符合條件成立。

這個話題並不難，只要想想尋找突破口就行了。

水溶液可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以A是NH3A+氧B，所以B是No 4NH3 + 5O2 = 4NO+6H2OB+氧C，所以C是NO2 2NO+O2=2NO2C +水D，所以D是HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO3+NO

a：nh3a-b：nh3+o2=no+h2o

每天努力學習，不斷進步。

標題的意思是讓你擺脫電解水...... 選項B是產氧酸型。

純淨水本身不導電，你必須新增其他物質使其更具導電性，以便更好更快地電解水。 為了增強水電解的導電性，應新增本身未電解或其電解產物與水相同的物質。

以上選項陰離子均為OH-放電後。

陽離子的放電順序為Cu2+、H+、Na+、K+。

只有 Cu2+ 的 CuSO4 在氫離子之前的電解過程中會產生 Cu，因此選擇 B

由於純水的電導率很差，因此應在電解水中加入電解液，以增加其電導率。 新增的電解液不應電解，因此不能使用B，否則電解時陰極上的CU會析出。

個人意見：Cu和OH結合，在相同離子濃度下電子傳輸效率低

我不知道它是否正確，但我希望它能指導你的思考

以上四種物質都是電解質，電解質可以增加溶液的導電性（有些物質不一定是電解質，但它們的溶液也可以導電，比如氯水，Cl2不是電解質），因為CuSO4也會在水中電解，所以不適合新增。