高一化學計算題、高一化學計算題

問題 11 n2---3h2*****==2nh3--- 物質量減少。

x---y---1 + 摩爾。

x=摩爾; y = 摩爾。

參與反應的 n2 是摩爾。 H的物質量2 平衡時是摩爾。

H2轉化率：

12 個問題。 2SO2---O2*****==2SO3---氣體體積減小。

x---y---z---8+6)*10%==x==;y== ;z=

SO的轉化率2 是 。

平衡時氣體混合物的體積是 8+，SO3 的體積分數是你似乎不知道差法）。

技巧解決方案：

11 氣體的總量減少，物質的量等於 NH3 的量。 因此，NH3 是。 因此，N的數量2 參與反應的物質是。 H的量2 平衡為 3. αh2）＝

12．14×10％＝。因此，O2 的轉化量是。

so2）＝so2）＝（8－

2 h2s + 3 o2 = 2 h2o + 2 so2

60ml 90ml 60ml 60ml

所以你得到 60 毫公升二氧化硫，你得到 10 毫公升硫化氫。

事實上，是 NACL 和 NABR 開始冒充 Lu

最後，它變成了NACL

而是 BR 被 CL 取代。

固體的減少質量是。

根據 1：1 的爐子生成的早期年齡。

br---cl---

x 溶液產量 x=8g

原始 br 的質量分數為 8 20 = 40%。

由於生成的溶液的質量等於原始BaCl2溶液的質量，因此新增的硫酸溶液的質量等於生成的硫酸鋇沉澱物的質量，並且1mol硫酸參與反應，因此硫酸溶液的質量分數為98 233*100%=， 所以其物質的濃度為：1000*

直到降水完全完成。 已知所得溶液的質量等於原始氯化鋇溶液的質量==表示硫酸鋇沉澱物的質量==硫酸溶液的質量。

H2SO4+BACl2*****===BASO4+2HCl98G---233G：硫酸溶液的質量分數為98 233*100%==希望對您有所幫助（

H2SO4+BACL2=BASO4+2HCl，因為所得溶液的質量等於原BaCl的質量2溶液，生成的沉澱物的質量等於原硫酸溶液的質量。 如果生成233克硫酸鋇，則需要98克硫酸，硫酸溶液的質量為233克。

硫酸用量：98 98=1

量： 233

C=1 質量分數=98 233

由於產生CO2的量，並且由反應方程式形成1molco：CO+CuO=CO2+Cu，因此混合氣體中的CO2量為，m=mn=28

CO2在混合氣體中的質量為18-14=4g，n=mm=4 44=1 11mol，體積為1 11

CO2 體積為，密度 p=m v=（

如果假設 Co 是 x 克，那麼 CO2 是 18-x 克，CO2 的摩爾質量表示為 X 根據公式計算 Co+CuO=Cu+CO2. 就是這樣。