請教化學問題 請幫我做這道化學問題 我正在考試 請

產生的CO2質量為：120 + 200-276 = 44克。

設 CaCO3 的質量為 X

碳酸鈣3 + 2HCl = = 氯化鈣2 + 二氧化碳2 + H2OX --- 44 克。

x = 100 克。

石灰石的純度為：100 120==

碳酸鈣3 + 2HCl = = = 氯化鈣2 + H2O + CO2120 + 200 = 320 克。

現在只有 276 克，減少的是 CO2 的重量 = 320-276 = 44 克。

根據化學反應式，每反應100克石灰石，就會產生44克CO2。

所以在原始石灰石中，caco3 的重量是 100 克。

其純度=100 120*100%=

從質量守恆定律可以看出，反應前物質的總質量等於反應後物質的總質量。

碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2，CO2 反應後會擴散到空氣中。

120 克石灰石 + 200 克稀鹽酸 = 276 克剩餘物質 + CO2 質量。

CO2 的質量 = 44g

設碳酸鈣的質量為 x

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2x 44g100/x=44/44g

x=100*44g/44

x=100g

石灰石純度 100g 120g*100%=

120+200-276=44g的還原量為CO2

碳酸鈣3+2HCl=氯化鈣2+H2O+CO2X 44g：根據方程式，CaCO的質量3 是（100 44）*44=100g

純度：（100 120）*100%=

產生的CO2質量為120 + 200-276 = 44 g;

設石灰石的純度為 x：

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2120g*x 44g

解決方案：x=

2hcl+caco3===cacl2+co2+h2ox 44g

x 44gx=100g100g

120g 答：原石灰石的純度是。

從標題中可以看出：二氧化碳是 44 克

caco3---co2

x 44100:44=x:44

x=100g

答---是的。

...你自己想想...... 考試仍然取決於你......

（1）A：溶解度隨溫度公升高而降低，如：Ca（OH）2

b：溶解度隨溫度的公升高而顯著增加，如kno3

C：溶解度不隨溫度公升高而發生明顯變化，如NaCl

2）a>c>b公升溫降溫。

3） m點在哪裡？它是在 A 曲線上方還是低於 B 曲線？ 如果是，請回答如下：

飽和、不飽和、飽和。

如果沒有，請自己想一想，這很簡單。

4） A b 溶解度 40

5）乙，A6）16g，18g，18g，不飽和，飽和。

7）加熱結晶（或蒸發結晶）蒸發結晶。

8）冷卻結晶：蒸發結晶。

9）在溶液中加入適量的C物質，加熱溶液，使溶劑在恆溫下蒸發。

嗚，終於回答了，累了，雖然問題很多，但回來也不算太難，以後還是自己動手比較好。

順便說一句，問題（2）中提到的物質溶解度的增加實際上是不科學的，只要溫度不改變，溶解度就不能改變。

哦不，我剛才在問題（1）中說過，此外，改變溶解度的方法不是改變溫度嗎？ LZ沒有理會我的話，好吧，可能一會兒是煙。

順便說一句，我不確定問題（7）的第乙個空答案，理論上Ca（OH）2類物質，從它們的溶液中得到溶質，都是通過冷卻結晶，但我認為蒸發結晶並非不可能，因為冷卻結晶不能得到盡可能多的溶質。

（1）A：溶解度隨溫度越高而降低 B：溶解度隨溫度的公升高而迅速增加，C：溶解度隨溫度的公升高而穩步增加。

2）A>C>B降低溫度，提高溫度（3）A飽和B不飽和C飽和C飽和。

4）A和B是一樣的，都是40

5） 最多 b 沒有

6）16g，18g，18g不飽和，飽和，飽和，（7）蒸發，冷卻。

8）先將溶液加熱到T3，然後冷卻到T2，將B的結晶溶液冷卻到T1以下。

9） 熱溶液 A.

CaCl2+K2CO3==CaCO3+2KCL從“當K2CO3溶液質量為30g，沉澱液質量為40g，沉澱量為2g時”可以看出，所有鈣都對應2g碳酸鈣，所以它含有旅鈣，氯化鈣是。

2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2 從“當K2CO3溶液質量為20g時，有少量沉澱”可以看出，20g碳酸鉀溶液與鹽酸剛好完全反應（沉澱量小，可以忽略不計），反應的碳酸鉀為20g*，反應的鹽酸就在那裡。

剩下的固體是KCL、K2CO3和CaCO3，其中碳酸鈣2g，共加入碳酸鉀40g，與鹽酸反應，與氯化鈣反應2g 100*138=，所以沒有剩下，有錯。

因此，碘酸鹽的氧化性質大於碘元素的氧化性質。

io3- +5i- +6h+ =3i2 +h2o

碘酸鹽 + 碘 + 氫氣 = 碘 + 水。

對於化學中的類似主題，請在教科書中尋找知識點。 以碘酸鉀為例。 相應的教科書應該是氯酸鉀。 氯酸鉀受熱分解。 所以 a 是不正確的。

[足量的稀鹽酸]Fe與Zn混合完全反應H2

鐵+2]鹽酸 ===氯化鐵2 + H2 鋅 + 2]鹽酸 ===ZNcl2 + H2 設鐵種類的量為 a，鋅為 b

a+b=56a+65b=

解是 a= b=

m(fe)=

m(zn)=

用增益和損失的電子守恆來做到這一點。 fe+2hcl=fecl2+h2,zn+2hcl=zncl2+h2.分別為 +2 和 +2。 設鐵為xmol，鋅，56x+65y=。 x=，y=

步驟1：

先列出化學方程式，Zn+2HCl=ZnCl2+H265 1N x 再交叉乘法得到：

n=65x

硫酸與NH反應3. 含 CO2HCl 的燒鹼。 有の，因為沒有o2，因為顏色的變化否則，它會做出反應。