關於化學反應的一些變化是緊迫的

平衡後，加入一定量的冰醋酸，這個過程相當於加水稀釋體系的逆過程。 因此，平衡向相反的方向移動。

應降低電離程度。 假設平衡不移動，電離度是恆定的。 現在平衡向左移動，因此電離程度降低。

對於所有物質，n都會增加，因為你新增了醋酸，無論天平如何移動，新增的醋酸都會電離形成新的氫離子和醋酸基團。 只是通過平衡運動，最終這些物質的增加方式不同。

c 也全部放大。 原因同上。

沿電離方向移動。

乙酸電離度降低。

N醋酸酯增加，C增加。

醋酸 N 增加，C 增加。

氫離子 n 增加，c 增加。

平衡的運動主要受濃度、溫度和壓力的影響，現在不考慮溫度壓力，加入冰醋酸，醋酸濃度增加，右邊的濃度保持不變，所以天平向右移動，電離程度表示電離程度， 其中為完全電離度，電離度與弱電解液濃度成反比，因此電離度降低。加入後，電離度降低，所以加入的電離只會越來越少，乙酸n和c增加，由於水的量，沒有變化，氫離子和醋酸鹽增加，所以它們n和c也增加。

1.天平向右移動; 在不考慮溫度和壓力的情況下，平衡的運動主要受濃度、溫度、壓力的影響，當加入冰醋酸時，醋酸的濃度增加，右側的濃度保持不變，因此平衡向右移動。

2.乙酸電離度降低。 電離度表示電離度，表示完全電離度，對於弱電解質，電離度與濃度成反比，因此電離度降低。

3.N醋酸酯增加，C增加。 這在下文中很明顯。

4.醋酸 N 增加，C 增加。

5.氫離子 n 增加，c 增加。

加入一定量的冰醋酸使反應物的濃度增加，抑制HAC的電離，使平衡向反應的相反方向移動，但由於濃度的增加，增加的H離子質量遠大於抑制電離而損失的H離子， 所以所有物質的質量都在增加。

1、釜內水垢是碳酸鈣沉積引起的;

2、鐵鍋內的鏽跡是氧化鐵和氧化鐵沉積物;

3、馬桶內的汙垢為碳酸鈣;

4、紙張或木材等材料燃燒產生水和二氧化碳;

5.鐵鏽產生鏽。

僅產生一種化學反應產物的反應。

反應物分解反應只有乙個反應。

元素與化合物反應，與化合物形成元素反應置換反應。

兩種化合物反應生成氣體或沉澱或弱電解質復分解反應。

氧化還原反應前後具有化合價變化（電子轉移）的反應。

復合、置換、復分解、分解！

化學反應：多種物質反應形成一種物質。

復分解反應：兩種化合物反應形成另外兩種具有相同化合價的化合物，形成沉澱物、氣體或水。

分解反應：一種物質產生多種物質。

置換反應：一種元素和一種化合物產生另一種元素和化合物。

答案 C 導數：因為原來嘈雜洩漏的原子核在化學反應中沒有變化，但原子核外的電子發生了變化 導數：因為原子核在化學反應中不發生變化，只有原子核外的電子變化迅速。

氧化鐵與稀硫酸反應的現象：氧化鐵溶解，溶液變黃。

氧化銅與稀鹽酸反應的現象：氧化銅溶解，溶液變藍。

氧化銅與稀硫酸反應的現象：氧化銅溶解，溶液變藍。

cuo+h2so4=cuso4+h2o

這是高中，你可以根據金屬活性表看到這種現象，強酸比弱酸強，上面有一本方程式書。

這三個都產生了氣泡，它們都可以點燃。

cuo+h2so4=cuso4+h2o

第乙個是沒有氣泡，鐵離子在溶液中呈黃色，銅離子呈藍色。

看反應物和產物，我們看到反應物的氣體只有1份，但是CO有4份，也就是說，我們說反應後就更混亂了，因為1份氣體的反應產生4份氣體。

因此，根據混沌的程度，它是用熵來表示的，我們認為它是一種熵增反應。

即 s 0 並且根據吉布斯自由能的表示式 g= h-t s

只要g 0，反應就可以自發進行，這裡，t是華氏溫度，它必須大於0所以這個反應。

t s 0 根據上面的表示式，無論 h 的大小如何，只要 t 越大，g 就會越小，即越負，越容易反應。

這是從熱力學的角度來看的。

從動力學的角度來看，溫度增加反應速率，氣體參與的反應增加壓力，提高反應速率。

反應是吸熱的，所以反應溫度越高，反應速度越快（但反應是否與此完全無關）！

反應前有1mol的氮氣，反應後產生4mol的CO，很明顯氣體量增加，如果在進行反應的同時降低反應環境的壓力，反應速度會更快，轉化率會更高。 --因此，降低壓力有助於反應的進行。

一般來說，反應溫度越高，反應速度越快，因為越熱，執行得越快，碰撞的機會就越大。 壓力基本上是在涉及氣體的反應中所說的，這在其他高中基本上是看不到的。 就上述反應而言，應給出狀態，否則很難說，其中涉及碳（固）氮（氣態）。

我通常不談論壓力對它的影響。

答案C分為渣分析：根據質量守恆定律，反應前後元素的種類不變，原子的種類和數量不變，隱藏的原子數的質量不變，化學變化的本質是由新物質產生的， 所以物質的型別必須改變，才能正確地找到第一種解決方案

答：根據質量守恆定律，化學反應前後有幾個常數，其中反應前後的元素型別不變，原子的種類和數量不變，原子的質量不變，化學變化的本質是由新物質產生的， 所以物質的種類必須改變

因此，選擇C評論：精通化學反應的變化和不變性，並會運用化學的基本原理，根據質量守恆定律處理問題，從而培養學生的創新思維能力

將分子劃分為原子、離子以及原子和離子的重新排列以形成新物質的過程稱為化學反應。

本質是打破舊化學鍵，形成新化學鍵的過程。

在反應中，常伴有發光、加熱、變色、沉澱物的形成。 確定反應是否為化學反應的基礎是該反應是否產生新物質。 根據化學鍵理論，可以根據在變化過程中是否存在舊鍵斷裂和新鍵形成來判斷化學反應是否。

在化學反應中，分子分解成原子，原子重新排列並結合形成新物質的過程稱為化學反應。 在反應中，常伴有發光、發熱、變色、形成沉澱物等，判斷反應是否為化學反應的依據是反應是否產生新物質。

一種化學反應，其中原子或電子在相互接觸的分子之間轉換或轉移，並隨著能量的變化而形成新分子;

化學變化本質上是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

化學變化的過程往往伴隨著物理變化。 在化學變化過程中，通常有發光、放熱、吸熱等現象。 根據原子碰撞理論，分子之間的化學變化是通過碰撞完成的，完成分子碰撞反應需要兩個條件：（1）足夠的能量和（2）正確的取向。

因為反應需要克服一定的分子能量勢壘，所以它必須有更高的能量來克服分子能量勢壘。 兩個碰撞的分子必須具有正確的方向才能使舊鍵斷裂。

在化學上，產生其他物質的變化稱為化學變化。 化學變化的特徵是形成其他物質，常伴有顏色變化、沉澱、產氣、吸熱、放熱、發光等現象。

它不必改變，那麼你應該選擇乙個，8 物質總質量 4 種元素 5 原子數 2 種原子 這些都不能改變。

3 分子的種類 7 物質的種類 這些必然會發生變化。

剩下的就是 1 和 6。

a .1 6

2458 不得更改。

3 7 必須改變。

b、物質的反應是原子重新排列和結合的過程。