初中三年級計算化學溶質質量分數計算方法和化學式計算方法

1 溶質質量分數這句話的意思本身是要理解的，表達：溶質的質量 溶液的質量乘以 100%。 最後溶解的不算溶質，不能算作溶液部分。

干擾思維的乙個重要因素是對百分比的理解，上面剩下的問題是化學方程式的計算。 另外，放在化學方程式中的計算資料必須是純物質的資料，常見的錯誤是把混合物的質量放在化學方程式中。

2 化學式計算：我之所以做不到，是因為我無法理解題目的含義，概念混亂。

任何涉及“數字”的東西都直接通過檢視化學式來計算。 凡涉及“質量”一詞的地方，都使用相對原子質量。 同時，應該注意的是，相對原子質量乘以右下角的數字。

看看我的這個系列。

有乙個問題，嗨，我。

好吧，先記住公式。 做題是關鍵！ 書後面最重要的練習題是在做之前先理解書中的示例問題。 它效果更好。

最好的辦法就是背誦化學方程式，當你遇到乙個問題時，你要反思，然後根據給定的公式去集合，你現在正在學習的重要解決問題的方法就是質量守恆定律，突破點就是方程。

相對分子質量=相對原子質量*原子數 元素質量分數=（相對原子質量*原子數） 相對分子質量 溶液質量=溶質質量+溶劑質量 溶質質量分數=溶質質量 溶液質量=溶質質量（溶質質量+溶劑質量） 質量守恆定律： 反應前物質總質量=反應後物質總質量 化學差異的計算： 反應前物質的總質量 - 反應後物質的總質量 = 產生的氣體質量 反應後粉塵旋轉器材料的總質量 - 反應前材料的總質量 = 參與反應的氣體的質量 反應前溶液的質量 - 反應後溶液的質量 = 產生的氣體的質量或沉澱物的質量 有也是化學方程式---最重要的計算公式。

分類： 教育， 科學， >>學習輔助.

問題描述：兩種。 分析：

溶質質量與溶液質量的比值稱為溶質的質量分數（在W表中表示，以前稱為質量百分比濃度）。 這是溶液組成的常用表示形式，公式為：

溶質質量分數=（溶質質量溶液質量）李志*100%=溶質質量（溶質質量+溶劑質量）*100%。

實施例將10克氯化鈉溶於90克水中，得到氯化鈉溶液。

溶質的質量分數 = 10 100 = 10%。

1.工廠實驗室配備5000g20%鹽酸，需要38%鹽酸（密度是多少？

答：5000*20%=x*x=2211ml（近似相等）。

2.如果您有 50 克 5 Naci 溶液，並且您想將其質量分數加倍，則應服用 （）。

a） 加入 2 個 5GNacl 固體和 （b） 加入 25 g 溶質質量分數為 20 的 NaA 溶液。

c） 將溶劑蒸發 25g （d） 蒸發一半的溶劑。

答：當加入固體時，溶質的質量增加，所得溶液中溶質的質量分數為50gx5+2 5g 100：9 50g +2 5g（a）不正確。

當兩種溶液混合時，混合溶液中溶質的質量分數是兩種溶質的質量之和除以兩種溶液的質量之和：50g 5 + 25g 20 100：10 50g + 25g 一（b）對。

當溶劑蒸發時，溶質的質量不變，所得溶液中溶質的質量分數為100=10（c）對。 溶劑蒸發一半後，溶劑的質量為50g-50g，5：23為75g，所得溶液中溶質的質量分數為9 5，（d）不正確。

可用的匹配方法：方程式等

溶質質量與溶液質量的比值稱為溶質的質量分數（用w表示，以前稱為質量百分比濃度）。 這是溶液組成的常用表示形式，公式為：

溶質質量分數=（溶質質量溶液質量）*100%=[溶質質量（溶質質量+溶劑質量]*100%濃溶液質量分數，濃溶液質量分數，稀溶液質量分數，稀溶液質量分數（溶液稀釋前後溶質質量保持不變）。

解：設生成的二氧化碳質量為x，所用稀鹽酸的溶質質量分數為YCAC3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（氣體符號） 100 73 44

25*80% 100y x

100/(25*80%)=73/100y=44/xx=

y = A：（1） 產生的二氧化碳質量是克。

2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為：

因為25g含有碳酸鈣，所以80%的大理石含有碳酸鈣質量=25g*80%=20g

假設所用稀鹽酸的溶質質量分數為 x，則產生的二氧化碳質量為 YCAC3 + 2HCl = CAC2 + H2O + CO2 100 73 44

20g 100g*x y

100 44 = 20g 100g * x x = 100 44 = 20g y y = 1）產生的二氧化碳質量是克;

2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為：

設產生的二氧化碳質量為 x; 使用的稀鹽酸的溶質質量分數為 YCAC3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2 100 73 44

25g×80% y x

100：44=25g 80%：x，溶液x=100：73=25g 80%：100y，溶液y=答案：生成的二氧化碳的質量數是，所用鹽酸的溶質質量分數是。

Caco 相對分子質量：;

CO2相對分子質量：

HCl相對分子質量：

CaCo +2HCl = CO2 + GACl2 + H2O 每分子碳酸鈣可以釋放 1 分子二氧化碳。

二氧化碳的質量為 25*80% 100*44 = 每個碳酸鈣分子與 2 個鹽酸分子反應。

鹽酸的質量分數為25*80%100*

碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2 （氣體符號） 100 2 * 44

25*80% 100y x

100/(25*80%)=73/100y=44/xx=

y = A：（1） 產生的二氧化碳質量是克。

2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為：

既然所有的反應，就證明所有的碳酸鈣都被消耗掉了，首先求出實際參與反應的碳酸鈣的質量，即25g*80%，然後根據化學方程式求出二氧化碳的質量數和實際參與反應的鹽酸的質量數，再除以100g就是鹽酸的質量分數。

生成 20GCAco3。

消費質量得分為：