大二化學，為什麼是D對？ 如何看待大二化學D

答：通過碳-碳雙鍵連線的兩個 C 在一條直線上，連線到兩個 C 的其他四個原子與它共面，但成一定角度。

b不正確，乙烯分子中的所有原子都在同一平面上，而丙烯分子中的三個碳原子在同一平面上，丙烯中甲基上的3個氫原子不在同一平面上。

C是正確的，HCL的加成符合Marhalanobis規則，即HCL中的H被新增到丙烯分子中氫較多的雙鍵碳中，而Cl被新增到氫較少的雙鍵碳中，但是高中化學可能不教，所以···估計原因。

d正確，烯烴的一般聚合反應：在一定條件下，烯烴的鍵斷裂，分子之間相互依次加入，成為相對分子質量巨大的高分子化合物的反應。

d 正確。 丙烯CH2=CHCH3，含有不飽和CC雙鍵，可發生加成反應。

ABC是錯誤的，因為C=C碳-碳雙鍵的構型是乙個平面正三角形，與其直接相連的原子都在同一平面上。 然而，取代基甲基上的氫是空間四面體結構，不能在同一平面上。

C是錯誤的，因為Cl與甲基相連的C與不與甲基相連的C相連，並且產物不同。

你可以自己畫結構，它會很清楚。

首先，丙烯也是一種烯烴。 單鍵是三維結構，雙鍵是平面結構，很明顯，A和B的答案是錯誤的。 烯烴可以進行加成反應，丙烯ch3ch=ch2也可以進行加成反應。

但丙烯有三個碳原子，發生加成反應，雙鍵斷裂，H和Cl原子在不同位置連線。 生成 ch3-chcl-ch3 或 ch3-ch2-ch2cl。 顯然，這是兩種不同的物質。

所以 C 的答案也是不正確的。 所有烯烴都經過聚合。 因此 d 是正確的。

在選項 A 中，丙烯只有乙個碳-碳雙鍵，兩個 C 是共線的，另乙個 C 不是。

因為選項 b 中有乙個甲基，所以只要甲基存在，所有原子都不是共面的。

因為它是 C 選項中的 CC 雙鍵，所以 HCL 新增的產物只有乙個，並且莖說所有錯誤都可能。

選項 d 是正確的，不飽和鍵可以發生加聚反應。

乙烯的結構是所有原子再次在乙個平面上，結論是ch2=ch2在同乙個平面上，不能斷定ch2=ch2=ch2 在c中在同一平面b是錯誤的。

乙烯的結構：氫原子與碳原子有張力角，所以丙烯ch2=ch-ch3 “ch3”取代是乙烯h的位置，所以三個碳原子在一條線上沒有錯。

乙烯的結構是對稱的，所以加法時1位和2位沒有區別，但如果是丙烯，12位的獎金有變化，所以c是錯誤的。

d-加聚反應是烯烴的一種性質。

答：乙烯中的碳原子除了最初的雙鍵外還有兩個單鍵，雙鍵的鍵角為一度，單鍵之間的鍵角為一度，連線甲基後的三個碳原子不能在一條直線上。

B：如果你說丙烯中的左碳原子和右碳原子可能在乙個平面上，這個選項是正確的，但它說所有原子都是錯誤的。 碳在甲基中的雜化模式是sp3雜化，即空間構型為規則的四面體型，丙烯的三個碳原子所在的平面中可能只有兩個與A類相連的氫原子，其餘乙個不能在平面內。

c：隨著雙鍵的加入，氯原子可以附著在鏈末端的雙鍵碳上，也可以附著在另乙個與甲基相連的雙鍵碳上。 所以產品不是獨一無二的。 但產量是不同的。

d：此選項正確。 丙烯中的不飽和碳-碳雙鍵可以發生加成反應。

首先，A和B兩個選項完全不靠譜，乙烯只有兩個C，直線是可以理解的，但三個C不確定是怎麼安排的。

C選項，丙烯有三個C原子，CH3-CH=CH2，而HCL中的Cl加成可以在第二或第三個原子之上，所以有兩個產物。

d、烯烴可進行加聚。

乙烯有兩個碳和乙個雙鍵。 亞克力三。 ，乙個雙鍵，所以剩餘的甲基將與雙鍵碳成 105 度角。 所有烯烴都經過聚合。 因此 d 是正確的。

丙烯可以看作是取代乙烯分子中乙個氫原子的甲基，並且不改變乙烯的性質，因此丙烯可以發生加聚反應，加聚反應也是烯烴的普遍性質。

因為乙烯推測丙烯，所以有必要找出乙烯和丙烯的共同點。 它們的共同點是它們都是具有碳-碳雙鍵的烯烴，碳-碳雙鍵的性質包括加聚。

雙鍵可以多加，丙烯有乙個甲基，是sp2雜化，所以所有的元素不可能在同一平面上，三個碳可能在同一條直線上，因為雙鍵是一條直線，單鍵可以轉動。

ch2==ch—ch3，a：有乙個鍵可以旋轉。

B：其中 — ch3 所以有氫原子不在乙個平面上。

C：因為 ch2==ch—ch3，所以 ch2==ch 中的雙鍵可以變成 ch3--chcl--ch3 或 ch2cl--ch2--ch3

D：多聚可以用雙鍵完成。

分子都處於空間結構中，所以 ab 是錯誤的。 c、氯離子可分別以雙鍵形式加入到兩個碳原子中，作為兩種產物。

在問題中，丙烯的結構或性質是從乙烯推斷出來的，乙烯可以多加。 兩種物質的共同特徵是存在碳-碳雙鍵。

烯烴至少有乙個碳-碳雙鍵，可以新增到聚乙烯中。

碳-碳雙鍵在乙個平面上，但附著在它上面的其他基團（原子）與它們不在同一平面上，雙鍵是可旋轉的，但雙鍵等不飽和鍵可以發生加成反應。 看看化學教科書。

所有的烯烴都可以發生加成反應，聚合後發生聚合反應，所以答案是d。

一條直線上只有兩個碳原子。

b 中至少有乙個氫原子不在平面上。

c中hcly有兩個獎勵方向，可以分別新增到h較多的一側和h較少的一側。

d 對。

當然，不飽和碳原子一般可以多加（僅限於雙鍵碳或甲醛等）。

烯烴具有碳-碳雙鍵，可發生加聚反應。

因為丙烯還具有碳-碳雙鍵。

他們都有雙鍵，這是最直接的推測。

烯烴可以進行加聚。

產生的 CO2 質量 =

溶液：Na2CO3 在原始混合物中的質量為 X，生成的氯化鈉質量為 YN2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 106 117 44

x y106/x=117/y=44/

x= y=反應後獲得的溶液中溶質的質量分數=（

co2：

na2co3 --co2 --2nacl

m1 m2m1= m2=

完全與 NaCl 反應後：

反應後得到的溶液中的溶質為NaCl，質量分數為30g 200g*100%=15%。

熔點和沸點：

金剛石、石英、碳化矽、晶體矽。

物質熔點和沸點的比較和規律性。

1）不同型別的晶體，一般來說，熔點和沸點是原子晶體、離子晶體和分子晶體。

2）在共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點和沸點越高。如熔點：金剛石、石英、碳化矽、結晶矽。

3）將離子鍵的強度與離子晶體進行比較。一般來說，陰離子和陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子之間的相互作用越強，其離子晶體的熔點和沸點也越高，如熔點：mgo>mgCl2>NaCl>csCl

4）分子晶體：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔點和沸點越高;如CL222對於組成和結構不同的物質，分子極性越大，其熔點和沸點越高，如熔點和沸點：CO>N2

晶體矽和金剛石都是原子晶體，而不是分子晶體。 它們之間的原子之間都有共價鍵，形成空間網路結構。

由於碳-碳鍵長度比矽-矽鍵長短，鍵能大，因此金剛石的熔點和沸點比晶體矽高。

哇，這個問題有點坑，高三那年我愣了很久。。。N（Cu2+） = 在 CuSO4 溶液中，完全消耗時轉移的電子數為 ，mol E- 流過導線，表明水也參與了 CuSO4 電解電解的總反應 2Cu2++2H2O=2Cu+O2 +4H+ 溶液中的還原為 2Cu 和 O2（相當於 2CuO），需要補充， 電解水的總反應為 2H2O=2H2 +O2，轉移電子數為 ，所以消耗的 H2O Cu2（OH）2CO3 可以寫成 2CuO？h2o?

CO2 的新增使 CuSO4 溶液可以恢復其原始成分。

壓力對平衡的影響是由濃度的變化引起的，因此在增加壓力和向前移動平衡時要考慮濃度的影響。

而且，壓力的增加是各組分的濃度增加到相同程度，平衡正運動C（Co）減小，因此Co的百分比減小。

莖酸度表示它含有氫離子，A中的S2-會與氫離子結合但不能共存，B中的SO32-會與氫離子結合但不能共存，C中的HCO3-會與氫離子結合但不能共存，所以選擇D。

不會有反應或沉澱。