兩個化學計算問題，麻煩大師！

1.解法：原硫酸銅溶液中硫酸銅的用量=

設硫酸銅反應中涉及的物質量為n

fe+cuso4=cu+feso4

56g...64g...1mol硫酸銅反應中固體增加量m = 8g8g*n=

n = 剩餘物質的量 硫酸銅 =

反應後硫酸銅物質的量濃度c（CuSO4）=A：反應後硫酸銅物質的量濃度為。

2.溶液：硫酸鈉晶體的化學式是。

消耗氯化鋇的物質的量 n （BaCl2） = 5mol L * 設硫酸鈉物質的量為 n。

na2so4+bacl2=baso4+2nacln...

n = 硫酸鈉晶體的摩爾質量 m （

那麼 46 + 96 + 18x = 322

x=10硫酸鈉晶體的化學式為：

答：硫酸鈉晶體的化學式為：

1.反應中硫酸銅的用量為xmol

cuso4+fe=feso4+cu

1 質量增加 64 56 8xx

反應後溶液中硫酸銅的含量濃度=（

2. 142+18N 1

n=10硫酸鈉晶體的化學式為：

問題 1：

克。 問題 2：寫出方程（微顫抖）產生 165 + 53-196 = 22 克的氣體，如果質量分數為或標尺 w 為 w，則 caco3 參與反應為 53w

柱 狀。 100/53w=44/22

w=讓我們生成 CACL2

x 克，則 111 x = 44 22

x = 克。 所以質量分數是：

拋開細枝末節，看看主要的反應過程和計量關係。 這是乙個關於碘劑量的問題。 碘酸鉀（用a表示）與碘化鉀（用b表示）反應生成元素碘（c）; 硫代硫酸鈉 （d） 與碘反應生成碘離子 （e） 和四硫酸鹽 （f）。

好了，我們開始解題吧，我直接用電子轉移守恆列出所有的測量關係（具體方程裡水神馬我就不寫了，麻煩了），a+5b=3c; 2d+c=2e+f；然後利用這兩個關係，可以求解消耗的 d 量。 也就是說，你先計算出C的生成量，然後計算D的消耗量，既然知道體積，就可以計算出硫代硫酸鈉標準溶液的濃度。 這裡面有很多資料是計算時不能用到的，只是實驗的一些輔助引數。

呃，夠詳細嗎？

（1）n（na+）=8 mol•l—1× mol

n（so 42-）=3 mol l—1 mol （1 點）。

如果沉澱物只有Mg（OH）2，則溶液中只有Na+、AlO2-和SO42-，呈電中性。

則 n（na+） = 2n（so42-）n（alo2-）2 點）。

n（al）=n（alo2- ）= mol

m（al）= g×27 g•mol－1= g

m（mg） = g g = g （1 點）。

然後 60% mg） 100% （2 分）。

5 分） （2） 當 m（al） 時，m（sin） = 58 [24 （2 分）.]

當，m（shen） = 78 [m（al）27 + 58[（2 分）]。

沈）2分）。

這是乙個改編的問題，原來的問題很難找到。

電子守恆方程 n（fe3+）*1=n（i-）=0,02mol

n（fe）= 則 n（fe2+）=

根據電子的增益和損耗守恆，元素守恆列的方程 n（hno3）=n（no）*3=n（fe2+）*2+（fe3+）*3=， c（hno3）=