化學平衡問題，請詳細回答50

1）達到平衡所需的時間在容器A中比在容器B中（更少），並且容器A中SO2的轉化率大於容器B中的轉化率（較大）。

在保持壓力恆定的情況下，反應前後的氣體摩爾數不相等，當發生正性反應時，氣體的摩爾數減少，為了保持壓力，體積會減小，所以A的溶解度會增加，反應速率會加快， 達到平衡所需的時間會更短。

2）平衡後，如果將少量等量的HE引入兩個容器中

容器中的化學平衡向右移動。

當引入相同量的HE時，HE是一種惰性氣體，不會參與反應，而是會增加氣體的摩爾數以增加壓力，為了保持壓力不變，它只能增加體積並降低溶解度。 它相當於稀釋，所以天平會向右移動）

灣。容器中的化學平衡運動不移動（當加入惰性氣體時，當體積沒有壓印時，它不會改變）。

3）達到（1）所述的平衡後，如果將相同量的原始反應氣體引入兩個容器中，則達到平衡時，容器A中SO3的百分比含量保持不變。B容器中SO3的百分比含量降低（當以相同量引入原始反應氣體時，A的體積增加，導致A的反應溶解度沒有變化，因此在花生中的平衡性沒有變化。 b由於體積不變，溶解度增加，平衡向右移動，這時無法轉換到先前的狀態。

我希望你能給我答案...... 如果您有任何問題，可以向他們提問。

1）時間A小於B，轉化率A大於B

2） 左邊的 A 不動，B 不動。

3）A不變，Bz增加。

天平向左移動

因為鹽酸會與氨氣反應生成銨鹽固體，氨氣濃度降低，反應速率降低，所以逆反應速率大於正反應速率，所以平衡向左移動。

1.反應的條件是什麼？ 2.上面的反應已經達到平衡，02還剩下什麼嗎？

因為加入 4molSO3 相當於 4mol SO2 和 2molO2，加入這些平衡不動，加入 2mol SOMOL O2 相當於再加入 2mol SOMOL O2 和 1mol O2，向平衡體系多新增 1mol 氧氣，平衡會朝著正反應的方向移動。

這是等效平衡，現在反應物是“單側”的，並且在分析中得到了很好的分析。

答案是ab。 答案如下：

因為 A 是恆壓，B 是恆溫，所以該反應是壓力降低的反應。 隨著反應的進行，B的壓力緩慢降低，而A是恆定的壓力，相當於A對B的壓力（A的壓力高於B），所以A的反應程度比較大，A中N2的量分數較小，所以A中的N2應該增加或B中的N2減少。

a 氮氣的加入相當於增加了容器A的體積，雖然總壓力不變，但每種氣體的分壓降低（即氮氣也應分為壓力），也可以根據勒夏特利爾的原理增加體積，並按減小體積的方向進行反應， 所以逆反應，即 A 中 N2 的量增加。

b 也是可能的，為什麼，正如你所問的，為了增加產物的濃度，反應應該向相反的方向進行。 但是，需要注意的是，該反應中只有一種產物，NH3的增加相當於NH3壓力的增加，因此反應應沿減壓方向進行。 您所說的僅適用於多產物反應（至少 2 個）。

以下示例應該更易於理解：

2NO2=N2O4 在溫度恆定、容量恆定的容器中，反應是減壓反應，因此無論產物或產物是增加，反應始終沿減壓方向進行。 也就是說，始終考慮積極反應的方向，並注意不要混淆。 如果你有興趣，可以擴充套件這些知識，這也是乙個優勢。

由於體積是恆定的，因此加入NH3後系統的壓力增加，平衡向分子數減少的方向移動。

AB加入NH3，容器壓力增加，平衡向化學方程式中係數較小的一側移動。

增加B中物質的量，反應向正反應的方向移動，因為正反應是壓力增加的反應，根據Le Châtea的原理，系統會抑制反應的繼續，即增加的氣體B的反應不會像原來的反應那樣充分， B的轉化率會降低，A的轉化率會增加。

所以問題會朝著肯定的回答方向發展，但B的轉化率會降低！

等效平衡，壓力增加，反應反向移動。

總壓力增加，看似平衡的向左移動;然後還有另一種情況，如果你衝進某種不反應的惰性氣體，總壓力也會增加，為什麼平衡不向左移動？

在勒查特爾原理中，增加或（減少）壓力對平衡的影響僅適用於由於總體積的減少而導致總壓力增加（或由於總體積的增加而導致總壓力降低）的情況。

因此，只有增加 b 的物質量增加，平衡向右移動。 （恆定容量條件）。

1 例如，氨的工業合成。

n2 + 3h2 <=2nh3

新增大量 n2 以平衡正運動。

產品的質量，NH3，物質的量必須增加。

反應物H2的轉化率一定有所增加，但N2的轉化率由於大量增加而降低。

因為N2增加很多，整個質量增加，所以即使NH3增加，NH3的質量分數仍然在下游。