高中化學，謝謝你的詳細講解，2

將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，首先氯化鋁不足，鋁離子與氫氧根離子按1：4反應：

Al3+ +4OH- === ALO2- +2H2O，無沉澱;

**沒有給出氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的濃度，所以無法計算具體值，這裡將濃度設定為C1和C2，房東可以代替問題中給出的量。

當溶液中的氫氧根離子全部耗盡時，溶液中開始出現沉澱，滴落氯化鋁溶液v1=10c1 4c2的體積下降

發生的離子反應是 Al3+ +3AlO2- +6H2O === 4Al（OH）3 （沉澱）.

當反應的第一步生成的ALO2-充分反應時，析出量最大，消耗氯化鋁溶液的體積。

v2=(10c1/4c2)/3

因此，當沉澱量最大時，氯化鋁溶液總液滴的體積為V1+V2=10C1 3C2

這裡我不知道濃度，如果濃度相同，那麼al3++4oh-=alo2-+2h2o; 則 1 4 10 = 2,5mlalcl3;

如果降水量最大，則al3++3oh-=al（oh）3 需要 10 3=;

離子方程式為Al3++4OH-=ALO2-+2H2O;

3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓；

如果您有任何問題，請詢問

濃度沒有給出。 無法計算。

根據n在m中的溶解程度，可以初步確定m是水（最常見的溶劑），然後知道它是10個電子，而n的水溶液是鹼性的，所以n是氨（中學化學中唯一的鹼性氣體）。

眾所周知，x是銨，k是氫氧化物。

從 y 推斷為水合氫離子。

Z離子加K（鹼）形成沉澱，K過量沉澱溶解，Y（酸）也溶解，所以Z為鋁離子（沉澱氫氧化鋁是典型的兩性物質）。

h3o+al3++3nh3•h2o = al(oh)3↓+3nh4+

由於它是乙個八面體複合體，這意味著配位數是6。

CoClm·nnh3 可以寫成 [Co（NH3）NCL6-N]CLM+N-6.

Ag+ +Cl- = AgCl，1mol 絡合物與 Agno3 溶液反應生成 1MolagCl 沉澱，外部 Cl- 數為 1，內邊界為 [Co（NH3）NCl6-N]+ 正一價陽離子。

即：m + n - 6 = 1， +3 + 1） （6-n） = +1，我們可以看到 n = 4， m = 3。

從 1 mol 絡合物生成 1 mol agcl 知道 1 mol 絡合物電離 1 mol cl- 即配體離子顯示 +1 化合價，並且外面有乙個 cl-，並且由於 CO3+，絡合離子 CoClm-1·nnH3+ 中有兩個 Cl-，並且因為它是正八面體，所以有 6 個頂點， 所以 n=6-2=4。

（反應產物中的S其實是S8） 求：在標準條件下，將A公升H2S與B公升SO2混合為上述S8，每個S有兩個鍵，每個S-S鍵連線兩個S原子，所以S8中總共有8個S-S鍵

2.游泳前將臭氧游泳設定為AL

3o2---2o3

x ax=3a/2

8-3a/2+a=

A = 3 臭氧為 3L

n（氣體）=

配備氧氣AMOL臭氧bmol

2cu + O2 = 2cuo m （劣質） a xx = 32a

3cu+o3===3cuo m（質量差）。

b yy=48b

a+b=32a+48b=

a=b=v（臭橡木研磨梁氧）=

B 是假的，因為 3NO2+2H2O=2HNO3+NO，這裡雖然生成酸，但也生成其他物質，所以 NO2 不是酸性氧化物。

C 假，三氧化二砷是一種鹼性氧化物。

七氧化錳、三氧化鉻、四氧化鋨、五氧化二釩、三氧化鉬等次要金屬**氧化物為酸性氧化物。

D是錯誤的，例如CO，所以選擇A

1. 因為 OH- 與 H+ 反應為 1：1，H2SO4 含有更多的 H+，鹽酸和乙酸一樣多，所以 B A=C

2.由於醋酸是弱酸，只能部分電離，當它想像鹽酸一樣電離H+時，所需的醋酸濃度大於H+。 鹽酸是一種強一元酸，H+的濃度與鹽酸的濃度相同。 硫酸是一種二元強酸，乙個硫酸可以電離兩個H+，所以硫酸的濃度是H+濃度的一半，所以當三種酸C（H+）相同時，物質濃度從大到小的順序是C a B

3.因為醋酸是一種弱酸，當三種酸中H+電離的濃度和體積相同時，醋酸的濃度最大，在與鋅顆粒反應的過程中，由於H+的消耗，分子形態中的乙酸又開始電離， 並不斷補充H+的濃度，使其與鋅顆粒反應最快。鹽酸和硫酸中的H+總是相同的，所以反應速率是相同的。 因此，當三種酸C（H+）相同且體積相同，同時加入相同形狀、密度和質量的鋅粒時，如果產生相同體積的氫氣（相同條件），則反應時間長度的關係為c a=b

希望對您有所幫助

鹽酸化學式HCl，完全電離，即1molHCl中的H+是1mol乙酸化學式CH3COOH，不完全電離是1molHCl中的H+，化學式為H2SO4在1molHCl中，完全電離，1molHCl中的H+為2mol1，即使該物質因消耗而未完全電離，也會逐漸電離，即HCl中所含的H+與CH3COOH的總量相同， 和H+在H2SO4 是相同的體積，相同物質的量是其他兩種物質濃度的兩倍。

2.當三種酸C（H+）相同時，假設需要XMOL，HCLXMOL，H2SO4X 2mol，CH3COOH由於電離不完全而大於XMOL

3.反應速率取決於濃度，因為C（H+）是一樣的，CH3COOH沒有完全電離，在反應中會逐漸電離，所以後CH3COOH中的C（H+）大於其他兩種。

乙炔、苯乙烯和苯的碳元素的質量分數相同，因此將三者的任意比例混合得到，所得混合物的碳元素質量分數為12 13=

如果你列出它們的分子式，你會發現最簡單的分子式是C1 H1碳氫的比例是1比1，所以碳的質量分數是12 13

首先，用差分法計算Hf的反應量，質量=體積x密度。 反應 8 秒後質量增加。

氣體混合物的摩爾質量是。

co的體積分為：

甲烷的質量分數為：

根據PV=NRT，相同溫度和壓力的密度比等於分子量比，H2的分子量為2，混合氣體的平均分子量為，混合氣體的摩爾質量為23克，混合氣體的質量為23克，CO2為amol， CH4為BMol，A+B=1mol，44A+16B=23克，溶液為a=，b=，溫度和壓力相同，物質的質量比等於體積比。CO2 體積分數，CH4 質量分數。

你的回答是正確的，氧化劑比氧化產物更氧化。