關於化學平衡的問題 50

自然，惰性氣體不參與反應，因此體積不會變大。 另外兩個有參與反應的物質，所以絕對不能選擇。 至於你說的體積變大，我不太明白，如果加上O2，體積應該減小，因為如果方程式平衡，應該是2SO2 + O2 = 2SO3,3體積變成2體積，體積減小，反應向正方向移動， SO3 不僅增加了物質的量， 但風量也變小了，濃度必須增加。

如果是A，則考慮SO3插入後，平衡不移動，但物質的量增加，體積增加，但濃度不確定。 我仍然認為是 C，很抱歉為什麼答案是 A。 但是我以前在高中的時候有過答錯的問題，所以你可以再問問老師，看看是不是我的分析。

由於O2分子間隔大，溫度不變，因此填充的O2在容器中容易壓縮，因此可以省略。 考慮音量。

頭暈，樓上全是錯的。 平衡濃度是比例，而不是比濃度，所以 a 是正確的，因為比例不會改變。 c 明顯錯誤。 使用活塞，體積發生了變化，平衡也發生了變化。 B為加入SO2 2mol。

如果溫度體積恆定，則如果材料兩次相同，則可以獲得相同的平衡。

如果溫度壓力恆定，則新增兩次的材料是成比例的。

第乙個新增是 2mol SO2 和 1MOLO2，相當於 2mol SO3，所以新增 SO3 的任何一端都可以確保相同的平衡 A 是對的，B 是錯的，C 相當於降低濃度，反映出向左移動。

在我看來，提問者答錯了問題，應該以“2mol SO2”和 1MOLO2 開頭，而不是“2mol SO3”和 1MOLO2，否則這三個選項都是不正確的。 殺！ 如果修正，答案自然是A，SO3氣體的濃度在達到平衡時無論加多少A都保持不變，因為它相當於原來的平衡。

選擇 B。 該反應是吸熱反應，其原理是勒查特原理，溫度公升高，平衡向正方向移動，質量分數減小，與曲線的走向不一致。

答：如果P1小於P2，根據反應方程，平衡應該向正反應的方向移動，也就是說A的質量分數會降低，P1曲線高於P2曲線，這意味著壓力大但A的質量分數高， 這顯然與事實相矛盾，所以A錯了！

首先需要了解幾個概念：

1.化學反應速率是指某一時刻化學反應的速度;

2N2的濃度是單位體積中所含的N2的量，即N2的量除以容器的體積;

3H2 轉化，反應消耗的 H2 量與原來存在的氫量之比;

4H2 的體積分數，容器中 H2 的體積與所有氣體體積之和之比。

第乙個概念是在反應開始時或正在進行的時刻反應狀態的表示量。 該量的值與反應過程有關。

第 2、3 和 4 是反應達到平衡時狀態表示的量，它們的值與過程無關，而僅與最終溫度、體積、壓力等有關。

基於此，可以假設在開始時，容器B的容積是容器A的兩倍，並且衝入其中的氣體量保持不變。 此時，比較 A 和 B 的兩個容器。 b，c,d

中的數量應全部相等。 現在將容器 B 壓縮到容器 A 的體積。 統治。

灣。容器B中N2的濃度會因為體積變小而增加;

C.H2的轉化率會變大，在體積減小的情況下，N2+3H2=3NH3的餘額會向右移動;

d.H2 的體積分數會變小，因為 H2 的量會在平衡的右移期間減少。[VH2中的分子（VH2+VN2+VNH3）變小了，分數的值當然也變小了）。

PV = NRT（氣體狀態方程，p：壓力v：體積n：物質量r：常數t：溫度（k））。

這個公式非常有用，建議您熟練使用它。

乙個。從問題可以看出，B中反應物的用量大，所以濃度大，壓力也大，所以反應速度快。

B.將N2和H2加入B中，N2的濃度必須較大。

三.對於A的N2+3H2 2NH3，B加N2和H2，相當於加壓，平衡右移H2的轉換率高。

d.實際上，B相當於將兩個A混合到相同體積的容器中進行反應（即加壓）。

可以看出，當B（即2A）和A達到平衡時，H2的體積分數是相同的，但B也相當於加壓，平衡向右移動，所以H2轉化率更高和更小，所以平衡時混合氣體H2的體積分數應為： A 大於 B。

B答：因為平衡後化學反應速率還在進行，而B質量大，它的反應快，所以濃度大。

如果容器容積相同，則容器B的壓力較大，N2+3H2=2NH3的平衡與A相比會向右移動，因此N2和H2的轉化率大於A的轉化率。 但C=Mv，體積不變，B中N2和H2的量大於A，因此濃度較大。

選項：由於反應物質的量比為1：：：1，因此a：b：

c:d=2:1:

3：2，這是最簡單的比率，所以即使等於4，也必須除以項v=反應物的量除以時間。 由於Z是固體，只有當左右氣體係數之和相等時才起作用，所以Y是固體或液體，X、W一定是氣體。

TermD 是逆反應，因為溫度公升高並沿吸熱方向反應，並且物質的量相等，因此逆反應是吸熱的。