高中化學電解和原電池問題！ 謀求優勢

第乙個電池中的電極反應式為：

陽極：2H2O-4E-==O2+4H+

陰極：2cu2+ +4e-==2cu

電子轉移與氣體形成的對應關係為4e-o2，當1mol電子通過電路時，產生的氧氣為。

電池 B 中的電極反應式為：

負極：mg-2e-==mg2+

正極：2h++2e-==h2

轉移電子與氣體氣體的對應關係為2e-h2，當1mol電子通過電路時，產生的氫氣為。

因此，產生的氣體體積不相等。

A池陰極：2cu2+ +4e- ==2cu陽極：4oh- -4e- ==2h2o + o2 b池負極：Al-3e- ==Al3+

陰極：4cl- -4e- ==2cl2

所以產生的氣體的體積不相等。

首先，我們來談談原電池，原電池是失去電子變成鎂離子的鎂，電子在溶液中與鋁棒和氫離子反應生成氫氣，1mol電子可以生成氫氣。

然後是電解槽，電解槽是硫酸銅溶液的電解，銅離子獲得電子生成銅，水失去電子生成氧和氫離子，1mol電子可以生成氧。

所以最終產生的氣體量是不相等的。

如果你有任何問題，你可以問，希望。

原電池因吸氧而腐蝕，鋅作為負極失去電子，碳不與正極反應，因此只能通過氧氣和水獲得電子生成氫氧化物。

電解槽中的陽離子只有氫離子和鈉離子，氫離子比鈉離子更活躍，所以氫離子得到電子產生氫氣，而陰離子有氫氧和氯離子，氯離子比氫氧化物更活躍，電子生成成氯氣。

至於氯化鈉溶液中的氧氣，是空氣中溶解在溶液中的氧氣。

這種原電池是吸氧腐蝕反應，電解槽中的離子只有氯化物和氫氣，所以電子是氫氣，電子是氯氣。

原電池：

原電池的原理是可以自發進行的氧化還原反應。

一般有活性的做負極，差的做正極，還有一些你沒見過的反應，比如反應物ni，Ni（OH）2，產物niooh這個電池反應，這是乙個可充電電池，分析價，鎳0價，鎳在氫氧化鎳+4價， 氫氧化鎳中的鎳是+3價，所以它是鎳電子損失，做負極，氫氧化鎳電子，做正極。

電解槽：最重要的一點是要記住，陰極的電極是不會發生反應的，即使它比陽極的電極更活躍，陽極連線到原電池的正極，發生氧化反應，首先要看電極的活性， AG之前的金屬做陽極，陽極金屬失去電子，包括銀，以Cu為例，Cu做陽極，水做電解質，電解的本質是Cu放電生成Cu離子，水中的氫離子排出生成氫氣，剩餘的氫氧化物與Cu離子結合形成氫氧化銅。

Cu + 2H20 = （通電） Cu （OH） 2 + H2 （氣體符號） 除非 mg 用作電極。

例如，雖然Al不如MG NaOH具有活性，但MG本身不與氫氧化鈉反應，因此Al放電是Al和NaOH之間反應的方程。

如果你不明白，再問我一次（我們都是高三學生）。

看電極，也有必要看看離子獲得和失去電子的難易程度。

現在您知道了電子獲得和丟失的方向，下一步應該是確定正負極（或陰極）並寫出電極反應方程。

根據電子獲得和失去的方向。 當那邊發生氧化反應，那裡發生還原反應時，你可以確定正在發生什麼樣的物質，你可以通過觀察物質的化合價來判斷發生什麼反應。

看看兩個電極中每個電極中都含有哪些物質，並比較每個電極中所含物質的活性，即獲得和失去電子的能力，即確定哪個是反應性物質！

你知道你得了什麼，失去了什麼，你不知道誰得誰輸，看看價位上公升。

也就是說，首先你必須知道哪兩種物質會發生氧化還原反應。 就是這兩種物質。

從理論上講，任何元素的不同價態之間都可以形成電極電位，因此任何兩對組合在一起的電極對就是乙個電池。 但是，如果將其用作電池，還必須考慮電位差是否合適，電極反應速度是否足夠快等等。

那麼Cu只要放在他的溶液中就可以形成電極，銀也是如此，所以只要溶液中存在不同價的元素，就不必是硝酸鹽溶液。

為什麼cu會失去電子，這和電化學反應的本質有關，在第二段已經說過，不同的價態可以形成電極，這是因為自由電子（相對於分子中原子核的距離可以認為是無限的）電勢能為0，這是高中物理知識。 那麼電子被原子核束縛，如果變成價電子，能量一定不能為0，因為此時它處於原子核的電場中，同時導致系統的能量降低（因為當電子離得不遠時，能量為負）， 那麼不同原子核攜帶的電荷數量不同，軌道（與原子核的距離）也不同，因此系統能量的降低程度也不同。

所以，如果你仔細想想，如果你把電器或電線連線到外部電路（兩者都有連線兩個電極系統的效果），電子就會從低能系統跑到高能系統，因為電子是負能量單位。 可以看出，如果不使用銀，換成能量比cu低的系統，比如zn，那麼zn就會失去電子。

如果你已經在上大學了，看看分子軌道理論，此外，它還涉及溶劑化、電極平衡、能斯特方程等。

銅金屬是活潑的，所以它失去了電子，並且不可能交換溶液，因為銀離子只能在銀棒上還原，而不能在鹽橋上還原。

銅比銀更活躍，活性金屬作為負極失去電子。

鹽橋的選擇：1離子不參與電極反應，電化學反應的惰性離子最好。

2.離子淌度高（有利於電子傳導），因此最好選擇一價鹼金屬和鹵素;

3.溶液應飽和，以便最大限度地提高電導率效率。

原電池鹽橋兩側溶液的選擇：應選擇與電極相對應的電解液，既能反應，又能減少電位損耗。

電池由兩個半電池組成，分別發生氧化和還原反應，內部通過鹽橋（相當於隔膜）連線，電子通過外部的導體傳遞，將化學能轉化為電能。 Cu i Cu++半電池產生穩定的電極電位，Ag+ i ag產生另乙個穩定的電極電位，因為離子濃度穩定，所以穩定。 如果將Cu浸入AgNO3溶液中，相當於形成許多微電池，不能產生巨集觀統一的電子轉移，相當於電池內部短路，沒有外部電流產生，只有置換反應同時放熱，化學能不能轉化為電能。

Cu 比 Ag 更活躍，Cu 失去電子並被氧化，Ag+ 電子減少。

（1）充電時可以理解為原電池變成電解電池，因此原電池的負極（成為電解電池的陰極）連線到電源的負極上。 陽極氧化，電子損失，注意鹼性環境 4（OH）-4E- = O2 + 2H2O

2）作為原電池，負極發生氧化反應並失去電子，請注意它是鹼性環境CH3OH-6E- +8（OH）- = （CO3）2- +6H2O

3）跪下乞求指甲池的總反應。

4）2ch3oh （l）+ 3 o2(g) = 2co2(g) +4 h2o（l）△h（298k）=—

鋅錳電池的正極材料為二氧化錳粉末，在其表面進行電極反應，將四價錳電子還原為三價錳。

據說：“反應過程是液相的質子通過兩相的介面，進入二氧化錳晶格，與負二價氧結合形成氫氧離子，原二氧化錳晶格中的氧被氫氧根離子取代。 這種水錳石直接形成在二氧化錳晶格中。 ”

主要反應是：

mno2 +h^+ e^- ==mnooh

在鹼性溶液中：

mno2 +h2o +e^- ==mnooh +oh^-

在氯化銨溶液存在下：

mno2 +nh4cl +e^- ==mnooh +nh3 +cl^-

由於知識水平有限，我只能理解 Mno 的電子2 必須形成 OH - 並且需要 H+，因此在沒有 H+ 的情況下，“從弱電解質（例如 H2O）電離的氫離子用於湊合”。

如果更深入，那可能是科學家的問題......

ps：無知和聞所未聞，雖然我真的很想幫助你，但我可能幫不了你。

PS再說一遍：我也有用一些非考點知識拼搏的習慣，一探究竟，今天也算是看到了同類！ 可惜之前學過這個問題的時候，我不太了解這個問題......所以我無能為力，這些都是為了幫助你詢問和檢查。

希望大家盡快掌握一次電池的相關知識！

在電池中，正極獲得電子，負極失去電子。 水作為電解質。 產生後一件事的具體原因，高中時的知識不好解釋，只要記住就行了（正極附近是鹼性的，所以用oh-表示）。

你錯了，在原電池中，負極是電子被相對活躍的金屬丟失的極點，正極是電子流入的極點。

負極為Fe，正極為Cu，電解質溶液為NaCl溶液。 兩個電極（兩個具有不同活性的電極）和乙個液體（電解質溶液）閉合環路，並自發進行氧化還原反應。

你給出的例子不是自發的氧化還原反應，這意味著鐵和銅中的一種不能直接與氯化鈉溶液反應。

舉個例子，用硫酸代替氯化鈉。

負極：Fe-2E-=Fe2+

正極：2h++2e-==h2

如何為陰極反應選擇反應物？ 按什麼順序？

一般來說，正極材料不直接獲得電子，溶液中有離子，首先獲得具有強氧化能力的電子。 此外，正負極反應的加入會產生可以自發進行的氧化還原反應，即Fe+2H+=H2+Fe2+

負極失去電子; 正極得到電子。

還原力強的那個首先失去電子; 具有強氧化能力的那個首先獲得電子。

您的示例不是原電池。

負極為Fe，正極為Cu，電解質溶液為NaCl溶液，由於不能發生氧化還原反應，因此無法形成原電池。

首先，負極是電子損失，正極獲得電子，負極一般是反應性金屬，如Fe失去電子，形成Fe2+，正極是溶液中得到電子的陽離子，還原為金屬元素，如果負極是Fe，則正極是Cu， 電解質溶液是 CuCl2 溶液，然後溶液中的 Cu2+ 在正極處獲得電子，生成 Cu 元素，負極反應：Fe-2E- =Fe2+

陽性反應：Cu2+ +2E- =Cu

總反應方程式為：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

要確定它是否是原電池，首先要看正負極與電解液之間是否會發生氧化還原反應