高中化學問題，高一化學問題

我選擇ぐCUSO4為藍色溶液，雖然其他三組無法鑑定，但不符合問題中的“無色溶液”。

B 氯化鋇2+H2SO4 生成 BaSO4 沉澱，其他兩種溶液不溶。氯化鎂2+NaOH 生成 Mg（OH）2 沉澱，加入另外兩種溶液，溶解沉澱物的一種是 H2SO4 另一種是 BaCl2. 然而，MgCl2 和 NaOH 無法區分。

c.Agno3 與其他三種溶液產生白色、淡黃色和黃色沉澱物，HCl 與 AgnO 產生白色沉澱物3，NABR 產生淡黃色沉澱物，Ki 產生黃色沉澱物。

D和其他三組沒有明顯現象的是nano3，其餘三組中，另外兩組均有析出BACL2，讓剩餘的Na2CO3和H2SO4分別為A和B，在BaCl2和A的濾液中加入B生成沉澱氣泡，則A為H2SO4，B為Na2CO3。

答：使用相互加法，觀察降水量。

c.鹵化銀與銀不同。

氯化銀白、溴化銀、淡黃色、碘化銀、黃色。

d.硫酸與碳酸鈉反應生成氣體，氣體進入兩者的溶液中形成氯化鋇。

E元素元素可以用作半導體材料，因此E被認為是Si;

B元素氣態氫化物與**氧化物最能反應，既可以氧反應，也可以中和反應; 而B在E前面，不會是金屬（金屬沒有氣態氫化物），O和F沒有最**氧化物的水合物，CH4和碳酸不反應，那麼B只能是N，生成的M是NH4NO3（由NH3和HNO結合形成）， 測試後恰好滿足“42個電子”。

b、d和e的最外層電子之和是10，所以d的最外層電子數是1，在n和si的中間，d只能是na;

A和d與主族相同，a在短時間內可能是h和li; 但是 a 的原子半徑小於 b（即 n），所以 a 只能是 h;

c的原子序數在n和na之間，原子半徑小於n，只能是o或f; 但是，如果 C 是 F，那麼我們就不熟悉由 Na、H 和 F 形成的物質。 而當 C 是 O 時，恰好與 SiO2 和 NaOH 的反應相匹配，因此 C 被確定為 O。

像這樣的詞：a-h; b-n；c-o；d-na；e-si

在第三階段 IVA 基團中，NH4NO3 包含配位鍵（NH4+ 內部）、極性共價鍵（NH4+ 內部和 NO3- 內部）和離子鍵（NH4+ 和 NO3- 之間）。

當然，配位鍵也算作共價鍵，但單獨寫起來比較安全，因為配位鍵是乙個重要的研究點

形成的氣態氫化物為NH3、H2O、SIH4，穩定性為H2O NH3 SIH4（元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定）; H和O形成的18E-化合物是H2O2 [18個電子很重要，最好自己總結一下，可以比作10個電子; 電子式寫起來不方便，相信你會的，關鍵是H2O2是共價化合物，兩個O原子之間有乙個鍵，每個O上下各有2個電子

它可以與CO2和NaOH的反應相提並論。

該溶液用作電解質溶液，H2和O2發生原電池反應，即燃料電池。

總反應：2H2 + O2 = 2H2O

陽性反應：O2+4（E-）2H2O=4（Oh-）。

負極反應：2H2-4（E -）4（OH -）=4H2O

記住正極還原、負極氧化; 注意這裡負極反應的產物不能寫成H+，因為電解質溶液是鹼性的，H+不能穩定存在，所以直接加鹼到水中]。

這個問題有很多變體，它可以轉化為各種其他金屬。

分析化合價和化合價之間的關係是最方便的。

Mg-Al，剛反應，H2的生成就是H元素的化合價降低，即Mg2+、Al3+一起增加。

加入NaOH生成沉澱的Mg（OH）2和Al（OH）3，相當於正電荷與OH結合，因此需要OH-，即NAOH為200ml

沉澱物的質量，Mg（OH）2 和 AL（OH）3，是 Mg-Al 的質量加上 Oh- = 6+ g 的質量

根據質量守恆定律，它只是意味著反應剛剛完成，不需要計算每個含有多少，將公升氫轉換為摩爾，乘以 2 再除以 3mol l 即可得到毫公升氫氧化鈉。 最大質量表示完全沉澱，將氫氧化鈉的摩爾數乘以 17g mol 加 6 到最大質量。

設 mg x mol， al y mol.

Al、Mg溶於鹽酸變成AlCl3、MgCl2 mol h2

電子守恆 2x+3y=

質量：24x+27y=6。 解為 x= y=4 30。

加入NaOH、AlCl3、MgCl2將變成Mg（OH）2 4 30 mol Al（OH）3 是必需的，最大沉澱量為（

氧化鈉和水：Na2O + H2O = 2NaOH 過氧化鈉和水：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 我們假設標題中的過氧化鈉含有 xg，那麼氧化鈉含有 （70-x）g

我們發現，在兩個反應中，只有乙個反應導致溶液質量的損失，那就是過氧化鈉和水。

根據方程式，x g 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉 （40 39） x g 並失去質量 （8 39） x g。

70-x）g的氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉（40 31）*（70-x）g，溶液無質量損失。

因此，可以列出方程式。

40 39） x + （40 31） * （70-x） = 溶液：x = 39g，因此混合物中含有 39g 過氧化鈉和 31g 氧化鈉

，解：（8分） （1）設原固體混合物中Na0和Na0的量分別為n（ ）和n（y）

因為 nao 2naoh nao 2naoh

n(x) 2n(x) n(y) 2n(y)

所以在原始固體混合物中有 m（nao） = min）。

m（nao）=min））。

2）從上面的計算可以看出，溶液中含有NaOH的物質的量為2mol，完全中和所需的HCI量也是2mol（2分）。

因此，鹽酸溶液的物質濃度為：2mol m0l l（2分鐘）。

答：原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量分別為39g和31g; 用於完全中和的鹽酸濃度為5mol l

（2） 假設體積為 cm3 質量為 pv= 克，則 m（hcl） = 克。

n(hcl)=m(hcl )/m= (mol)

C（HCL）=N（HCl） V= 摩爾 l 所以是摩爾 l

有c=n v計算所需的濃鹽酸; 玻璃棒、容量瓶、滴管、燒杯。

b(3)n(na2co3)= mol

na2co3+2hcl =2 nacl +h2o +co2↑

x，所以 x= *2= 所以 250ml HCl 溶液。

n(hcl)=(250/

c=n/v= mol/l

4）na2co3+2hcl =2 nacl +h2o +co2↑

y 所以 y =

m(na2co3)= g

na2co3%=(

21. CO2 將首先與 Ca（OH）2、鹼性 Ca（OH）2>NaOH 結合

1）第一階段：Ca（OH）2+CO2=CaO3+H2O;2naoh + co2 =na2co3+h2o

在第一階段反應後，仍有殘留的CO2 mol

第二階段是Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3; cao3+h2o +co2=ca(hco3)2

2）看反應方程式，知道第一級離子被還原了，還原是Ca2+，（太，哦-也。 當CO2是這種情況時，它繼續增加並返回反應前的起點：+Ca2+）+mol

CO2為，，全部填空; CO2 是 ，填空，CO2 是 ，填空。

134都是可以直接溶解到水裡的氣體，大多是30ml***ml（水）和2不溶於水而與氧氣反應，這個與氧氣的反應小於30，不管多少，反正小於3,3等於14，所以答案出來了， 你的答案是錯的，還是你想驗證答案是錯的？

在相同狀態下，相同體積氣體的摩爾數相同，1、3、4都溶於水，所以1、3、4和2會反應生成8ml的NO2+18ml的NO，NO不溶於水，所以溶於水的摩爾數2小於1， 3、4，所以濃度為2<1=3=4

26mlNO中的2是與4MLO2與水反應生成的。

Xno+Yo2+zh2O=MHno3+NNO 根據NO與O2的體積比，即當體積比為1：1時，可以得到摩爾比，生成X的Hno3，當大於1：1時，生成Y的Hno3和（X-Y）的NO，小於1：

在 1 時，Hno3 x 和 O2 生成 （y-x）

假設該條件下氣體的摩爾體積為VM，則（1）、（3）和（4）在水中倒置，所得溶液的體積等於溶解氣體的體積或氣體體積減小，因此濃度為1 VM，對於（2），在NO和O2混合後， 變成8mlNO2和16mLNOn的混合物，溶於水，反應發生3NO2+H2O==2HNO3+NO，所以剩餘的氣體體積為62 3ml，所得溶液的體積為（30-62 3）ml，產生的硝酸量為16 3 vm（mmol），因此濃度為4 7 vm， 所以答案是 C1 = C3 = C4 大於 C2

26ml 在你的 2 應該是の，對吧？

實際上，我猜你對 26no 和 4o2 有問題，最後音量變成了。

4NO+O2 +2H2O = 4HNO3 氣體從5變為4，溶質硝酸仍為4，因此濃度是其他氣體的數倍。

答案應該是C1=C3=C4>C2，對了，只要寫上化學式，NO和O2就會反應，然後氣體飛起來，所以濃度就小了;

NH3完全溶於水，一氧化氮與氧氣反應生成硝酸，二氧化氮溶於水也生成硝酸，這三者的濃度相等，HCl部分溶於水。

2中的NO先與O2反應，即4NO+2O2=4NO2，反應後體積變小。

1 2 4中的濃度為1,2中的濃度為硝酸的濃度，一氧化氮過量，氧氣中硝酸的量為16（3*，溶液的體積為28 3，而4 7*

答案是 c1=c3=c4>c2，對吧？

1 和 4 不用說，完全溶解。 3 是 NO2 和氧氣在水和空氣中形成 HNO3. 物質的量與1,4相同（從反應式中可以知道），2中的NO小於30ml。

因此，最終得到的Hno3小於3，濃度低。 同樣，將 no 改為 no2 對這個問題沒有影響，所以結論是一樣的。 考試是 NO、NO2 和水在有氧和厭氧存在下的反應，這是考試的必備條件。

根據氮原子守恆定律，最紅的氮原子都變成了溶液，（3）中的氮原子變成無，跑掉了其中的一些，比其他的要小，2）結論不同，一等於四大於二大於三。

要比較其濃度的大小，首先計算四種溶液中溶質的含量。

首先，判斷 1 和 4，因為它們的 NH3 和 HC 溶解在水中時不會發生變化，因此它們的濃度相等。 l

溶液2號反應：4NO+3O2+2H2O====4HNO3

在溶液 3 中，NO2 和 H2O 反應：3NO2 + H20===NO （氣體） + 2HNO3.

將所有氣體的體積轉換為摩爾，然後 n（nh3） = n（hcl） = n（no2） = n（hno3） 在溶液 4 中> n（hno3） 在溶液 3 中。

主要研究的應該是氮氧化物的轉化和氣體數量和濃度的計算，這是乙個難度相對較低的課題。