化學必修一門知識在高年級一求幫助，謝謝

差分法是......

在混合物中，只有碳酸氫鈉在加熱時會失去質量，碳酸氫鈉在加熱時會分解成碳酸鈉、水和二氧化碳。

方程 2NaHCO3 == （加熱） Na2CO3 + CO2 +H2O

因為水和二氧化碳總是以 1：1 的比例產生。

因此，水和二氧化碳的量可以直接設定為x mol，則x*18+44）==

解決方案 x==

所以水和二氧化碳的量是一樣的。

根據化學反應方程式，可以得到測量數的比值，碳酸氫鈉的量為m（naHCO3）==*84g mol==，總質量為5g，因此m（na2CO3）==就算了

碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉和水和二氧化碳。

原來有xmol碳酸鈉和ymol碳酸氫鈉。

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，H20和CO2的量為y2mol分解產生的水和二氧化碳已經流走。

所以 18*y2+44*y2=

還有原來的106x+84y=5

解是 y=所以事實證明碳酸鈉的質量是。

CO2二氧化硫溶於水生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，不能與氯化鋇（強酸轉弱酸）反應。

NH3 與亞硫酸形成鹽類，可與氯化鋇沉澱生成亞硫酸鋇。

H2S與二氧化硫反應形成硫元素沉澱。

NO2將亞硫酸氧化成硫酸，因為硫酸和鹽酸都是強酸，所以硫酸能與氯化鋇形成硫酸鋇沉澱。

CO2 不能。

希望對你有所幫助。

co2.。。顯然，它不會產生 baso4... 它只是不會將 4 價 S 氧化為 6 價。

你是在問水分子和氫原子的數量嗎？

水分子數：摩爾數乘以阿伏伽德羅常數。

氫原子數：1摩爾乘以阿伏伽德羅常數（在書中找到具體資料）。

每公升加入鹽酸400ml，剛好溶解混合物，在標準條件下放出224ml氣體，說明鐵反射鐵的所有其他價態形成Fe2+，加成液中加入KSCN溶液無色血紅色，說明溶液中只有Fe2+， 所以溶液中只有 FeCl2

根據電荷守恆：FeCl2=Fe2+ +2Cl-N n=

so2+naoh=nahso3

nahso3+naoh=naso3+h2onahso3

所以亞硫酸鹽與亞硫酸氫鹽的比例只有:(：1

氧化不是那麼強。

應該是亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子吧？

無論兩種酸的水解反應如何，比例都是。

亞硫酸鹽離子。

亞硫酸氫根離子。

寫出離子方程式，考慮到硫酸根離子和硫酸氫根離子是後期生成的，所以反應物應為氧、氫氧根離子、二氧化硫，產物應為硫酸根離子、硫酸氫根離子、水。 氫氧根離子與二氧化硫的方程係數之比為5比3，再算平方程就足夠了，答案似乎是2比1

選擇 D 的原因是 SO2 和 CO2 都是酸性氣體，會與氫氧化鈉發生反應。

它與澄清的石灰水反應，形成白色沉澱。

發現SO2在還原，通入酸性高錳酸鉀溶液除去SO2（CO2不反應），然後對CO2進行檢測

分析：1. A：C=1000 W% M =10 W M（錯誤） B：M=NM=C*V*10-3*M=10 W M*10-3*M=V W 100（右）。

C：C=1000 W% M W =cm 1000 （false）D： C=N （V*10 -3）=M （Mv*10 -3）=1000M VM （右）。

2。 nacl---agno3 mgcl2---2agno3 alcl3---3agno3

vc1 3c vc2 2c vc3 c

從上面的公式中可以看出：c1：c2：c3= 9：3：1 所以選擇c祝學習進步！！

你的第乙個問題 b 應該是 m=v w。 v 是溶液的總質量，我們將其設定為 m，即 v = m，m = mw

第二個問題的氯化鎂的方程式應該是mgcl2，一體積的氯化鋁對應三體積的硝酸銀，按比例推動就行了，我就不算了。