關於金屬化學性質的幾個初中化學問題。

我非常想念它，我也寫過這本書。 既然是初中，那就簡單一點吧。

1.鋅、鐵和鎂都是2價的，所以反應式為：X+H2SO4==XSO4+H2所以相對分子質量越小，氫越大。

而鎂“鐵”鋅，所以鎂“鐵”鋅。

看鋁2AL+3H2SO4==AL2（SO4）3+3H2鎂是最大值，12g鎂產生1g氫氣，上面計算9g鋁得到1克氫氣，鋁“鎂”。

2.由於硫酸的量相等，因此可以產生的最大氫氣量是相等的。

所以最後，根據金屬活性序列表，鎂“鋅”“鐵”，得到解。

3.從上面看，相同質量的鎂會產生比鐵大的氫氣，因此反應後鎂的一面很輕。

4.如果還有鋅，溶液中一定沒有能與鋅反應的離子，Fe2+就會被鋅取代，A不對，B對，沒有鋅剩下，一切皆有可能，Cd不確定。 所以它是b

5.注意鹽酸的量是足夠的，也就是說，沒有金屬可以與酸反應，4個選項A中只有兩個可以與酸反應，因此不可能在A中留下兩種金屬。

取 1 克物質產生氫氣。

鎂：1 除以 24 乘以 2 = 十二摩爾

鋁：九分之一。

鐵：1/28。

鋅：1/65。

問題 1：D 問題 2：哪個光點指向那一側並指向 A

問題3：鋅可以代替鐵和銅。

問題 5：金屬活性序列表 氫可以在氫之前與非還原性酸反應，但不能在氫之後發生反應。

鋁、鎂、鐵、鋅。 老師讓我們隨身攜帶！

注意：文字要寫好，學習態度要正確！ 祝你學習順利！

從圖中可以看出，A的反應速度比B快，因此A的產氫速度更快。

b.兩種溶液的質量分數相同，由於硫酸的相對分子質量較大，根據溶液中氫離子的量計算較少，要取代相同物質的氫量，酸必須足夠，則必須消耗金屬。

c置換了同一種物質的氫氣量，那麼參與反應的鹽酸量是硫酸物質量的兩倍，質量明顯不一樣。

D是具有相同正二價的金屬，為了取代相同的氫，消耗了兩種物質量相同的金屬，並且A的相對原子質量小於B，因此參與反應的金屬A的質量小於B。

A和B都是正二價的，所以一摩爾金屬必須代替一摩爾氫，既然產生的氫的質量相同，那麼形成氫的物質的量也是一樣的，參與反應的兩種金屬的物質量也是一樣的。

要生成相同的氫氣，鹽酸中有乙個氫離子，硫酸中有兩個氫離子，而鹽酸的消耗量是硫酸的兩倍，以取代相同的氫氣。

因為你已經在問題中被告知 a 的相對原子質量小於 b 的相對原子質量。

從圖中可以看出，要生產相同質量的氫氣，A產生氫氣所需的時間更少，即A>B選項A的製氫速率是錯誤的。

在反應中，A和B都是正二價A+H2SO4===ASO4+H2（氣體）B+2HCl===BCL2+H2（氣體） 從這兩個反應方程式可以看出，兩種金屬都是乙個原子可以取代乙個氫分子，因為產生的氫的質量相等，所以消耗的金屬原子數相等， 因為 Ar（a） Ar（b），所以參與反應的金屬的質量 a 兩種金屬都是乙個原子可以取代乙個氫分子， 由於產生的氫的質量相等，從粒子的角度來看，舉個最少的例子，要產生 1 個氫分子，1 個 H2SO4 分子需要相對分子質量為 98， 而 HCL 需要 2 個相對分子質量為 73 的分子，表明長生的氫氣質量和消耗的相同質量的硫酸的質量大於鹽酸的質量（它們的質量分數相等），因此 C 是正確的。

對於選項B，如果你還不明白，你仍然需要努力。 金屬 A 和 B 可以有盈餘，並且兩種酸（含有相同數量的氫離子）都被消耗掉; 也有可能 A 有過剩，B 反應所有，並且兩種酸（含有相同數量的氫離子）都被消耗掉：兩種金屬都是乙個可以被氫分子取代的原子，並且由於產生的氫的質量相等，ar（a） ar（b），對於問題 1， 物質的量，是指粒子的數目，這裡應該理解為參與反應的金屬原子數相等;

問題2，還是說顆粒數是2：1，看上面的化學反應方程式，形成1分子的氫需要1分子的硫酸或2分子的鹽酸，所以參與反應的鹽酸和硫酸物質的量比為2：1

問題3，你的問題錯了，為什麼產生等質量的氫氣時消耗的兩種金屬物質的量（粒子數）相同，而A的相對原子質量小於B的相對原子質量？ 如上所述解釋，請自行檢視。

（1）因為ab都是正二價的，所以反應方程式平衡生成1mol的氫，消耗1mol的a和b，因為氫的質量相等，兩個反應式生成的mol氫也相等，所以參與兩種金屬反應的物質的量相等， 質量不相等。

2）由於同一物質鹽酸含有1的氫離子，硫酸含有2的氫離子，並且產生的氫氣相等，因此鹽酸的消耗量是2倍。

3）由於質量等於物質量乘以相對原子質量，因此消耗的物質量相同，並且相對原子質量很小，因此必須消耗更少的質量。

答案是c

你在初中時學過物質量的概念嗎？

c 當然可以，我敢保證。

物質的數量與分子的數量是同義詞。 單位為mol，物質的量為1mol，物質中含有乙個粒子。

鐵和硝酸銀反應後，溶液由無色變為淺綠色，溶液與硝酸銅和銀反應後由無色變為藍色，所以答案B可以。

9.⑴ag⑵mn

2HCI====mnci2+H2 （氣體符號） 10鋁合金材料是由鋁和其他金屬或非金屬組成的金屬混合物。

方程：4al+3o2====2al2o3

形成緻密的氧化膜。

al2o3+3

h2so4====al2(so4)3+3h2o;

2al+3h2so

4====al2(so4)3+

3H2（氣體符號）。

11.鐵粉;

過濾; fecuso4====cu+feso

412.原理：鐵和硫酸銅反應生成紅銅和淺綠色硫酸亞鐵Fe+CuSo4====Cu+Feso

413.（1）潤濕鐵釘會使其氧化形成氧化鐵膜 （2）生鏽會增加摩擦力，使鐵釘在木製品上更堅固。

其實我不明白原理，是在網上找到的。

金屬的物理性質：大多數金屬是銀白色固體（汞是液態的，銅是紫紅色的，金是黃色的），具有良好的導電性和導熱性，具有延展性，並且具有高熔點（汞除外）。

金屬的化學性質：1 大多數金屬可以與氧發生反應。

2.活性金屬能與稀鹽酸和稀硫酸反應。

3.金屬可以與某些鹽溶液發生反應。

c 鐵、銅、銀。

將稀鹽酸滴入所得固體中，形成氣泡，說明固體中含有鐵粉，因此銅和銀已被置換，並且有很多鐵。

反應結束後，金屬殘留物也會與鹽酸反應，說明鐵過多，則溶液中的銅離子和銀離子已被置換，因此三種金屬均可用。

讓我們選擇 C。 因為與鹽酸形成氣泡中一定有鐵粉，證明鐵粉過量，所以一定是銅和銀被置換了，銅和銀不與稀鹽酸反應。

正確答案是D

因為混合溶液中加入鋅，先與硝酸銀反應，置換溶液中的銀，只有銀完全置換後才能置換銅，此時在濾液中加入稀鹽酸，生成白色沉澱，白色沉澱只有AGCL， 說明硝酸銀沒有完全反應，所以硝酸銅不可能反應，反應生成硝酸鋅，所以溶液中的溶質是硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅。

在這個溶液中，開始時有AG、Cu2和NO3，根據金屬活性順序表，活性金屬離弱活性金屬越遠，先置換，或者越容易置換，此時Zn離AG最遠，所以先用AG置換，過濾後， 加入HCl仍有白色沉澱，即Zn和AgNO3反應完全消耗殆盡，因此濾液中含有Zn2，剩餘的AG與HCl反應生成AGCL沉澱，說明濾液中存在AG，但是Zn被AG消耗，用Cu2代替為時已晚， 所以濾液中有未反應的Cu2。

選擇B，先加入鋅粉置換反應，再加入稀鹽酸生成白色沉澱，表示有銀離子，會與氯離子結合形成氯化銀沉澱，既然有銀離子，就說明鋅粉不夠，因為置換反應是活性的，要取代非活性的， 現在既有銀離子又有銅離子，那麼鋅粉是先取代比較不活躍的銀離子的，所以溶液中肯定有硝酸銅，當然還有硝酸鋅。

對，d。 第二層是金屬的活性，即還原的強度，所以陽離子的氧化被逆轉，所以銀先被取代

K BA CA NA MG AL ZN FE SN PB （H） Cu Hg Ag Pt Au，按此順序，Ag 首先被 Zn 取代。 根據濾液，如果HCl中有白色沉澱，則只有AGCL是白色沉澱，這意味著Zn的量不足以取代所有的AG，並且濾液中殘留AG+，那麼銅離子必須存在，因此濾液中必須有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅。 請記住上面的替換順序，並為高中申請新增更多。

氯化銀不溶於水，為白色沉澱物。

舉個例子你會明白：

例如鎂：元素的相對原子質量為24，其化合價為克鎂與酸反應生成氫氣的質量，計算如下：

mg+2hcl=mgcl2+h2

24 21 xx = 2 24 = g）。

它的體積價格比為 12。

鐵：元素的相對原子質量為 56，其化合價為 + 克鐵與酸反應生成質量為：

fe+2hcl=fecl2+h2

56 21 xx = 2 56 = g）。

它的銷量價格比為28。

這樣，您可以看到體積價格比越大，產生的氫氣量越小; 相反，產生的氫氣量越大。