高中化學鑑定問題，高中化學鑑定問題。

加入燒鹼產生氣體，說明溶液中含有碳酸氫根離子，鎂離子不與碳酸氫根離子共存，故不存在氯化鎂。 碳酸鈉也不存在，因為碳酸鹽不與鋇離子共存。

1.首先，分析物質的性質。

1）加入燒鹼時出現白色沉澱，表明存在一些特殊的金屬離子;

2）加入稀硫酸產生白色沉澱——表明存在可溶性鋇離子，氣體表明存在碳酸鹽或碳酸氫鹽;

2.將給定的物質與分析資訊進行比較。

BACl2 – 存在，由 （2） 組成。

Na2CO3 – 它不與氯化鎂共存2.

氯化鎂2 - （1）析出白色，鎂離子必須存在！

NaHCO3 – 有 （2） 氣體 Bing 的存在。

3.檢查已知條件。

因此，在遇到此類問題時，必須遵循一定的思維步驟，而這正是條件可以啟動的。 並且有中學降水表，請參考。

願我的對你有所幫助。

氯化鎂2 是可能的。 因為如果沒有BaCl2，那麼加入稀硫酸就不會產生沉澱。

因為鎂離子和碳酸氫鹽是二水解的，所以它們不能共存。 但我不明白的是，為什麼新增燒鹼會產生氣體。

首先，加酸和加鹼時會產生氣體，所以必須有NaHCO3。 有帶鹼的白色沉澱，可能有MGCL2和BACL2，還有硫酸沉澱，說明一定有BACL2，所以MGCL2可能存在也可能不存在，不確定。 一定有疑問題，只能是bacl2。

您可以新增和刪除 mgcl2 以檢視它們是否都滿足問題的要求，如果是，則不確定。

原因是燒鹼中有OH離子，而Mg（OH）2是紅色沉澱物，這是顯而易見的，但是標題中沒有提到，所以肯定不是。

可能是因為鎂離子會與碳酸氫鹽雙重水解而不能共存。

1）B、苯不反應，在上層KMno4;1-己烯褪色KMNO4; CCL4 在 KMNO4 的下層不反應。

2）c、乙苯不反應，分層;乙醇不反應，可混溶，不分層; 醋酸反應生成氣體;

3）e、苯不反應，分層;苯酚產生紫色沉澱; NAOH產生紅色沉澱;

4）f，甲苯不反應、分層，加熱後不反應;乙酸乙酯不反應，分層，加熱一段時間後，反應，分層消失; 乙二醇能與之混溶。

乙個。鑑別的關鍵是要有不同於其他物質的現象。

乙醯水楊酸中含有酯基和羧基，能與氫氧化鈉反應無明顯現象。

丁香酚含有酚羥基和雙鍵，與三氯化鐵一起可呈紫色，並能使溴變色。

肉桂酸含有雙鍵和羧基，能使溴變色，也能與氫氧化鈉反應，無明顯現象。

學好有機的關鍵是要掌握各種官能團的本質。

常見官能團：

1 碳-碳雙鍵：c=c 2 碳-碳三鍵：c c

3 鹵素（氟、氯、溴、碘）原子：—x 4（醇、苯酚）羥基：—OH

5 醛基：—CHO 6 羧基：—COOH 7 酯基：—COO—

烷烴CNH2N+2僅含C-C鍵與鹵素的取代反應，受熱分解，不與高錳酸鉀、溴水、強酸、強鹼反應。

烯烴CNH2N含有C=C鍵，與鹵素有加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應，聚合反應，加聚反應。

炔烴CNH2N-2含有C鍵和C鍵，與鹵素發生加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應和聚合反應。

苯（芳烴）CNH2N-6與鹵素等元素發生取代反應，與氫氣等氣體加成（甲苯、乙苯等苯同系物可與高錳酸鉀氧化）。

鹵代烴：CNH2N+1X取代反應（水解）和消除反應。

醇類：CNH2N+1OH或CNH2N+2O取代反應（包括酯化反應）、消除反應、氧化反應，苯酚：遇FeCl3溶液時呈弱酸性、紫色。

醛：CNH2NO氧化反應，還原反應。

羧酸：CNH2NO2酸化和酯化反應。

酯：CNH2NO2水解反應。

選擇丁香酚具有酚羥基，可以用氯化鐵著色。

肉桂酸具有碳-碳雙鍵，可以新增到溴中。

選擇丁香酚具有酚羥基，其能與三氯化鐵呈紫色，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

肉桂酸具有碳-碳雙鍵，可加入溴，可使溴的四氯化碳溶液變色。

乙醯水楊酸是反應，但無明顯現象。

選擇 B 排除方法。

1.如果總體積為相同質量條件下相同質量的氫氣體積的1 16，則密度應為相同條件下氫氣的16倍，良好消耗的平均分子量也應為H2的16倍，即32。

2.只有分子量小於 32 的分子量和大於 32 的分子量才能混合產生平均 32 的分子量。

因此，4 個選項，CH4 和 C2H4 在 A 中，分子量低於 32 並被排除在外;

C、C3H8分子量44，C4H8分子量56，均大於32，也排除在外;

C4H10 和 C5H10 在 D 中均大於 32，也被排除在外;

剩餘的BC2H6分子量為30，C3H6為42，可使爐子平均悶熱值為32，因此選擇B。