氧化反應是放熱的嗎？ 放熱的化學反應是什麼？

氧化反應不一定是放熱的，化學反應不一定是放熱的。 氧化反應本質上也是還原反應，化學反應基本上都有能量變化，有的是放熱的，有的是吸熱的，比如c+H20=CO+H2，是氧化還原反應，是吸熱的。 乙個反應往往有乙個逆反應，但一些逆反應有乙個非常小的進行趨勢，乙個反應是其逆反應的逆反應。

正向反應是放熱的，逆向反應是吸熱的。

一般物質與氧氣氧化時，是放熱的，有的可能會吸收熱量，如氮氣和氧氣之間的反應。 在電化學中，陽極被氧化，陰極被還原。

物質中電子損失的影響稱為氧化; 相反，獲得電子的作用稱為還原。 狹義的氧化反應是指物質與氧化的結合; 還原反應是物質失去氧氣的作用。 氧化過程中氧化值增加;

還原時氧化值降低。 氧化和還原都是指反應物。 氧化又稱氧化反應。

當有機物發生反應時，將有機物引入氧氣或除去氫氣的作用稱為氧化; 引入氫氣或失去氧氣的動作稱為還原。 與氧氣反應緩慢，緩慢公升溫而不發光的物質的氧化稱為慢氧化，如金屬生鏽、生物呼吸等。 強烈的發光氧化稱為燃燒。

所有的燃燒反應都是氧化反應。

所有的燃燒反應都是放熱的，但氧化反應不一定是放熱的。

1.氫化物形成反應是放熱反應。

例如，氫和氟在黑暗中放熱：H2 +F2 = 2HF2，氧化物的形成是放熱反應。

例如，木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2=CO23，形成含氧酸。

例如，三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 + H2O = H2SO44，強鹼的生成反應是放熱反應。

例如，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉並放熱：Na2O+H2O=2NaOH<>

吸熱反應的常見型別：

1.大多數分解反應：

碳酸鈣3 = （高溫） CaO+CO2

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O2，鹽水解反應。

3.電離。 4. 少量化學反應：C （S） + CO2 （G） = （高溫） 2Coi2 + H2 = 2Hi （此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定） 5.其他：反應物和吸熱反應產物總能量的相對大小 c + H2O （g） = （高溫） CO + H2

以上內容參考百科全書 - 放熱反應。

百科全書——吸熱反應。

大多數化學反應是放熱反應，如燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱劑反應、更活躍的金屬和酸反應，以及從不穩定物質到穩定物質的反應大多數化學反應都是放熱的。 大多數分解反應是吸熱的。

根據反應物擁有的總能量與產物擁有的總能量之間的關係：

反應物的總能量高於產物的總能量，反應放熱。

反應物的總能量低於產物的總能量，反應是吸熱的。

氫氣和氯氣合成反應：在通風櫥中製備氯氣，將空小塑膠袋的口用細絲綁在氯氣發生器的氣管上，旋轉分離漏斗的活塞，使濃鹽酸進入裝有二氧化錳的圓底燒瓶，緩慢加熱。

當觀察到小塑膠袋逐漸上公升，袋內黃綠色氣體約為小塑膠袋體積的一半時，停止加熱，捏住袋子口，用細線將塑膠袋緊緊綁在導管外側，解開綁在導管上的細線， 並取下氣體收集塑膠袋。

常見的放熱反應：

1）所有燃燒或**反應。

2）酸鹼中和反應。

3）大部分化學反應。

4）活性金屬與水或酸反應生成H2。

5）許多氧化還原反應（但不是絕對的）。典型的放熱反應，如氫氣、木炭或一氧化碳與氧化銅是典型的。

6）NaOH或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是說它們會放熱，但嚴格來說，它們不算化學反應，考試時應注意）。

常見的吸熱反應：

1.大多數分解反應：

碳酸鈣3 = （高溫） CaO+CO2

反應物總能量與吸熱反應產物的相對大小。

反應物總能量與吸熱反應產物的相對大小。

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O2，鹽水解反應。

3.電離。

4）少量化學反應。

c（s） + CO2 （g） = （高溫） 2CO

I2+H2=2Hi（該反應是可逆的，因為生成的碘化氫不穩定） （5）、其他：

2nh4cl（s）+ba（oh）2·8h2o（s）=bacl2+2nh3↑+10h2o

c + H2O （g） = （高溫） CO + H2

總結。 您好親愛的，因為化學反應放熱是指將化學能轉化為熱能（內能）的反應，因此溫度公升高。 而在反應之前，能量以化學能的形式儲存在反應物中，化學能不是內能，所以溫度不能公升高，而反應後，化學能轉化為內能，所以溫度公升高。

為什麼化學反應是放熱的？ 相反，反應溫度公升高。

您好親愛的，因為化學反應放熱是指將化學能轉化為熱能（內能）的反應，因此溫度公升高。 而在反應之前，能量以化學能的形式儲存在反應物中，化學能不是內能，所以溫度不能公升高，而反應後，化學能轉化為內能，所以溫度公升高。

內能與化學能的關係。

內能是分子熱運動的勢能和動能的總和，化學能是化學物質勢能中存在而未表現出來的鍵能，主要是化學鍵。 這兩種能量可以相互轉化，但它們並不是完全不同的能量。

問題1：氧化反應是吸熱的還是放熱的？ 如果你認為，燒紙、燒任何東西（除了煮蔬菜）都是氧化反應，而氧化反應一定是放熱的。

問題2：氧化還原反應是吸熱的還是放熱的 氧化還原不一定與吸熱和放熱有關。

例如，燃燒反應是放熱反應（碳燃燒），活性金屬與水或酸反應生成氫氣也是放熱反應（鈉和水），這既是氧化還原反應，又是放熱反應。

有些反應雖然放熱但不是氧化還原，例如中和反應（酸和鹼）。

問題3：氧化反應放熱是對還是錯？ 認為氧化反應是放熱的想法是錯誤的。

所有燃燒、慢氧化、鋁熱劑反應、酸和活性金屬反應都是放熱氧化還原反應。

所有在碳和氫的參與下進行的非燃燒氧化還原反應都是吸熱反應。 例如，氫氣還原氧化銅。

問題4：氧化還原反應是放熱反應嗎 氧化還原反應是放熱反應嗎？ 否，例如 C+CO2=2CO（高溫）是吸熱氧化還原反應。

你認為它有什麼木材和放熱？

大多數是根據反應的型別被記住的，少數例外是特別被記住的。

常見的放熱反應：

所有燃燒（包括不完全燃燒）釘子中和反應。

金屬與酸和水的反應。

大多數化學反應和置換反應。

緩慢的氧化反應，如生鏽。

常見的吸熱： 1. 大多數分解反應 2.銨鹽鹼反應 3.碳作為還原劑的反應。

問題5：氧化還原反應是吸熱的還是放熱的 所有的化學反應都有熱的變化，氧化還原反應也有吸熱反應和放熱反應。

問題6：鐵鏽是吸熱的還是放熱的 為什麼放熱，大多數化學反應都是放熱反應。

你好親愛的，<>

電氧化反應可以是吸熱的，也可以是放熱的，這取決於具體的反應過程和反應條件。 一些電氧化反應需要吸收熱量才能進行，這種反應稱為吸熱反應。 例如，電解水產生氫氣和氧氣是一種吸熱反應。

在這個反應中，電解水需要吸收能量分解成氫氣和氧氣。 電氧化反應的另一部分會釋放熱量，稱為舊熱反應。 例如，鋅與酸溶液反應生成氫氣就是放熱反應。

在這種反應中，鋅在與酸溶液反應時會釋放出大量能量，酸溶液以熱和氫的形式釋放出來。 因此，無法一概而論電氧化反應是吸熱反應還是放熱反應，需要根據具體情況進行分析。 及早燃燒。