高中化學氧化、還原性、酸鹼度分選？

我是化學老師，我會告訴你如何看待它，當我開啟你的元素週期表時，我就會知道。

在同一時期，從左到右，元素氧化逐漸增加，對應最多的**氧化物和氫化物酸度增加，（HF酸除外，因為F是最強的氧化元素）。

在同一主族中，從上到下，元素還原性逐漸增強，氧化物對應的金屬元素的鹼度增強，非金屬元素的酸度增強。 非金屬元素氫化物的酸度增強（不檢查金屬元素氫化物）。

在元素週期表中，從左到右，氧化增強，還原減弱，與**氧化物相對應的水合物酸性更強，鹼度減弱。 最左邊的元素是最弱的，最可還原的，最鹼性的，也是最弱的酸性的。 有乙個口頭決定：

**降低低價氧化，兩面均有中間價”。 對於你所說的，有必要參考具體的反應，有時充當氧化劑，有時充當還原劑，這可以通過電子的轉移來判斷。 如果你還是不明白，我會告訴你的。

化合價越高，氧化越強，酸度越高，所以三氧化硫的氧化比二氧化硫高，硫酸的酸性比亞硫酸強。

化合價越低，還原越強，酸度越弱。

硫的最高階狀態只能還原，所以它只能氧化另一種物質，而最低的價態只能上公升，所以它只能還原另一種物質，中間價態取決於反應物質的氧化和還原的強度

目前的參考書中似乎有摘要。

一。 非金屬元素氧化：一般來說，元素的強非金屬性質對應于強元素氧化。

例如：非金屬 F>Cl>Br>i>S然後氧化F2>Cl2>Br2>I2>S

1.同期（水平、從左到右）元素的非金屬性質增加，元素氧化增加。

第二迴圈：（元素氧化）N2S>Se>Te; （元素非金屬） O>S>Se>te

第七主基團：（元素氧化）F2>Cl2>Br2>i2; （元素非金屬）F>Cl>Br>I

另外，應該注意的是，氧的非金屬性質比氯的要強一些; 然而，元素物質的氧化則相反，氧化（Cl2>O2），即氯的氧化性略高於氧氣; 然而，臭氧 O3 比 Cl2 氧化性強得多。

二。 金屬陽離子的氧化：

金屬的氧化性越強，處於活性順序的底部。

氧化性強）銀> Hg2 > Cu2 >H > Pb2 > Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...氧化非常弱）。

Fe的氧化3 介於 Hg 之間2 和Cu2： 汞2 >Fe3 >Cu2

三。 化合物的氧化（你必須看溶液的pH值，化合物的氧化與pH值有很大的關係）：

通常：

F2>>O3>> kmNO4 （H）>Cl2>K2Cr2O7（H）> mNO2>HNO3> H2SO4>H2O2>O2>Br2>AG>Fe3 >I2>Cu2 >H

氧化劑的氧化力強於氧源產物的氧化力的原理：硝酸能將三價鐵氧化成三價鐵——硝酸的氧化作用大於三價鐵的氧化作用; 氯能將三價鐵氧化成三價鐵——氯氣比三價鐵氧化性更強; 根據元素週期律，靠近右上角的元素的氧化（非金屬性）越強，因此氯的氧化作用大於硝酸的氧化作用; 高錳酸鉀和雙氧水也能將三價鐵氧化成三價鐵，所以三價鐵的氧化性最弱; 因為高錳酸鉀具有很強的氧化效能，能氧化過氧化氫，進而能氧化氯氣; 所以綜上所述，氧化是從大到小排列的：

高錳酸鉀、過氧化氫、氯、硝酸和三價鐵。 對於所有元素，它們的還原性從大到小排列為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）銅、汞、銀、鉑、金......這些元素的離子的正式排列是從小到大的氧化順序。 這是我的意見，謝謝！

有幾種方法可以比較氧化強度。

過銨酸鉀到硝酸到氯到過氧化氫到鐵離子。

對於這些物質來說，高中化學的氧化是不能自給自足的。

自然排序！ 因為掌握效能的強弱無非是判斷化學反應的方向和反應的順序，而對於上述氧化劑的氧化，它們都是高氧化性物質。 當然，它們通常可以參與氧化還原反應。

需要掌握的階次有兩種，分別是：F2>O2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>SAG+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

高錳酸鉀是最狠的，三白價鐵是最垃圾的，然後硝酸比氯還多（你可以跟著它。

兩者與銅反應的難易程度，由最終氯氣大於過氧化氫來判斷。 我告訴你，物質的氧化不能按照元素原子的氧化來排列，因為這些元素在物質中呈現出不同的價態，例如：氧比氯更氧化，但水不氧化！

相反，氯是高度氧化的！ 因此，放電物質的比氧化線取決於具體的反應，切記反應中氧化劑的氧化大於氧化產物！ 例如，在房東的問題中，氯氣大於三價鐵，因為氯氣和三價鐵反應形成三價鐵，其中氯氣是氧化劑三價鐵，所以氯氣大於三價鐵......

主要根據元素週期表的分布。

從上到下，還原性逐漸增強，氧化性逐漸增強，內部一般金屬可強還原性強，非金容量顯性氧化。

但是，強度不是由獲得和失去的電子數決定的，而是獲得和失去電子的難度是有規律的：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑，還原依次減弱，氧化依次增加。

還有更常見的鹼金屬和鹵素測試。

主要根據週期律。

金屬中最**陽離子沒有還原性，價格最低的金屬陰離子沒有氧化性，氧化性強，如酸性高錳酸鉀、雙氧水、氯氣等，還原性強，如（SO3）2-I-等，希望對您有所幫助！

常見的氧化更常見。

f2>cl2>br2>fe3+>i2>s >so2kmno4>kclo3>mno2

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+濃HNo3>稀Hno3

cl2>o2>s

氧化： K ca na mg al zn fe pb h cu fe ag ; 還原率：S so i fe + br cl f。

一些常見的氧化劑如：KMNO4（硫酸酸化）、重鉻酸鉀、臭氧、氯、氯酸鉀、次氯酸鉀、硝酸、濃硫酸、過氧化氫、過氧化鈉、二氧化錳、二氧化鉛。非金屬元素氧化：

一般來說，具有強非金屬性質的元素對應于強元素氧化。 例如：非金屬 F>Cl>Br>i>S

然後氧化F2>Cl2>Br2>I2>S1.

常見的離子還原率：S so i Fe + br Cl F。

常見的離子氧化：k ca na mg al zn fe pb h cu fe ag .

**態的物質一般是氧化性的，如一些非金屬元素O、Cl; 零件** 金屬、FE、MNO等 處於低價態的物質一般是可還原的，如一些非金屬陰離子Br、I等。 處於中間價態的物質一般既有還原性又有氧化性，如四價硫。

常見的氧化劑是在化學反應中容易還原的物質。

1）典型的非金屬元素，如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化與非金屬活性基本相同）。

2）**含有價元素的化合物，如KMNO4、KCLO3、H2SO4、HNO3、Mno2等。

3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸和鹽溶液的置換反應中，如反應Fe CuSO4=Feso4 Cu，本質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+為氧化劑，Fe為還原劑）。

常見的還原劑是一種揮發性電子在化學反應中被氧化的物質。

1）典型的金屬元素如：K、Ca、Na、MG等（其還原性與金屬活性基本相同）。

2）某些非金屬元素及其化合物，如：H2、C、CO。

3）具有價元素的最低價化合物，如H2S、Hi、HBR和HC

4）非金屬陰離子，如：S2-、I-、Br-、Cl-

1.按金屬活性順序：還原K>GA>NA>MG>Al>ZN>Fe>SN>PB>（H）>Cu>Hg>AG>PT>Au[元素，H為H2] 氧化由強到弱（從大到小）：Au>pt>Ag>Hg>Cu>（h）>Pb>SN>fezn>Al>mg>Na>Ga>K [離子]（將離子符號反加到上面， 注意離子符號不好輸入我沒有加，一定要加） 2、還原：

Cl>br>Fe 離子 （+2 價）>i [除 Fe 外，其餘均為元素] 氧化：Cl

氧化產物，還原性：還原劑“還原性產物如，氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe，還原性：

非金屬性質越強，元素還原性越弱。 【也有特殊情況，注意總結和歸納記憶】 5.一般來說，酸性KMno4和酸性K2CR2O7都具有很強的氧化性（比其他物質強得多），前者是後者，後者是後者。6.有些問題會有提示或資訊，注意閱讀問題。

這是我三年來在高中的小經歷，希望對你有幫助。

揮發性：鹽酸、磷酸硫酸、雙氧水不溶物 世衛組織：二氧化矽、碳酸鈣、氯化銀。

在高中化學中，氧化通常根據一種物質對其他物質中電子的親和力進行分類。 以下是一些按氧化分類的常見物質：

1.強氧化劑：這些物質具有高度氧化性，很容易獲得電子。 典型的強氧化劑包括：

氧氣（O2）。

氧化劑如高濃度的過氧化氫（H2O2）、高濃度的高氯酸（HCO4）等。

2.更強的氧化劑：這些物質具有較高的氧化效能，但對電子的要求相對較高。 典型的強氧化劑包缺失：

二氧化氯（CLO2）。

高濃度酸性高錳酸鉀（KMNO4）。

高濃度的全氯酸（HCOs）。

高濃度高碘酸（HIO4）。

3.介質氧化劑：這些物質是適度氧化的，需要一定的能量才能獲得電子。 典型的介質氧化劑包括：

一氧化氮（NO）。

一氧化二氮（N2O4）。

高濃度硝酸（HNO3）。

4.弱氧化劑：這些物質氧化度低，需要更高的能量才能獲得電子。 典型的弱氧化劑包括：

氧化鈉（Na2O）。

氧化鈣（CAO）。

氧化鋅（ZNO）。

需要注意的是，這只是氧化排名的一般概念，實際情況會受到其他因素的影響。

我希望我的能幫助你，祝你有美好的一天！

高高氧化強度順序分選式：常見離子還原：S2-SO3（2-）I-Fe2+ br- Cl- F-; 常見的離子氧化：

k+ ＜ca2+ ＜na+ ＜mg2+ ＜al3+＜ zn2+＜ fe2+ ＜pb2+＜h+＜cu2+ ＜fe3+ ＜ag+；強弱定律：氧化、氧化產物; 在還原中，還原產品; 價律：元素處於最高階狀態，只有氧化; 該元素處於最低價態，僅是還原性的; 它處於中間價態，既氧化又還原; 保護法：

氧化劑獲得的電子數等於還原劑損失的電子數。 強弱定律：氧化、氧化產物; 在還原中，還原產品; 價律：

該元素處於最**狀態，因此冰雹肢體僅被氧化; 該元素處於最低價態，僅是還原性的; 它處於中間價態，既是氧懺悔又是還原的; 守恆定律：氧化劑得到電子'該數字等於還原劑損失的電子數。