高中化學水電離問題，高中化學哪些物質比水解更電離？

HCL和NaOH完全電離，所以鹽酸中的氫離子和NaOH中的氫氧化物基團分別為kw=c（H+）*C（OH-）=10 -14，我們可以知道NaOH中氫離子的濃度為。

10-13mol l，所以鹽酸中氫離子的濃度大於NaOH。

平等。 KW = C （H +） * C （OH-） = 10 -14 在溶液中

在HCl溶液中，C（H+）=，代入上述公式，則C（OH-）=C（H+）=10 -13被水電離

在NaOH溶液中，C（OH-）=，則C（OH-）=C（H+）=10-13從水中電離

一般來說，對於強酸或強鹼溶液，水本身的電離作用可以忽略不計。 對於問題中的 HCl 解，C（H+） 等於。 對於NaOH，它的C（OH-）=，而水的離子產物常數為10（-14），所以C（H+）=10（-14）。

在酸性溶液中，H+可以看作是全酸電離（水也被電離，可以忽略不計），所以C（H+）=C（HCl）=，鹼性溶液中所有的H+都被水電離，所以不能省略，根據KW=C（H+）·C（OH-）=10 14， C（H+）=14+LGC（OH-）=10 13

多種弱酸的酸性既可以是電離的，也可以是鹼性的。

如果電離度大於水解度，則溶液呈酸性，如果水解度大於電離度，則溶液呈鹼性。

電離大於水解的通常為強弱酸酸：HSO3-、H2PO4-等。

水解大於電離的通常較弱的弱酸性酸酸：HCO3-、HS-等。

1 鹽的性質。

這是影響鹽水解的內在因素，構成鹽的酸或鹼越弱，其鹽的水解程度越大，鹽溶液的鹼度或酸度越強。

例如：Na2SO3和Na2S，如果溫度和物質的量和濃度相同，因為Na2S對應的弱酸（H2S）比Na2SO3對應的弱酸（H2SO3）弱，所以S2-比SO32更容易水解，溶液的鹼度更強，例如： MgSO4 和Fe2（SO4）3對應的弱鹼強度不同，Mg（OH）2 的鹼度強於 Fe（OH）3，因此比較鹽 MgSO4 和Fe2（SO4）3，Fe2 （SO4）3 溶液的酸性較強。

2 鹽水溶液的濃度：

稀釋液可促進水解，向右移動，增加水解百分比; 如果鹽的濃度增加，水解平衡向右移動，但水解百分比降低。

例如，在製備FeCl3溶液時，為了防止FeCl3水解，製備的溶液一般為飽和溶液，這樣水解程度小，避免了渾濁現象。

注意：雖然飽和FeCl3的水解度小，但其溶液呈酸性，稀釋時水解度增加，但由於其濃度降低，其酸度增加。

3 溫度。 鹽的水解反應是吸熱反應，公升高溫度可以促進鹽的水解，使水解平衡向右移動，水解百分比增加。

例如，當FeCl3溶液受熱時，溶液的顏色加深並逐漸變得渾濁，最終出現沉澱，但溶液的酸度因水解的增加而增強。

再如：Na2CO3溶液，在室溫下加入酚酞，溶液呈淡紅色，加熱時，溶液的紅色逐漸加深，鹽的水解程度增加，溶液的pH值增加。

4 溶液的酸度和鹼度。

組成鹽的離子能與水發生水解反應，在鹽溶液中加入H+可以抑制陽離子水解，促進陰離子水解，在鹽溶液中加入oh-可以抑制陰離子水解，促進陽離子水解。

例如，在製備FeCl3溶液時，一般加入少量HCl以抑制Fe3+的水解，因為Fe3++3H2O鐵（OH）3+3H+; 當加入H+時，其濃度增加，平衡向右移動，Fe3+水解程度降低，如果OH—，H+與OH-反應，H+濃度降低，溶液中的平衡向右移動，促進Fe3+的水解，就會發生沉澱。

規則：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加入酸和鹼以抑制或促進水解。

不。 弱酸是在溶液中沒有完全電離的弱電解質，更不用說水解了。 例如，冰醋酸溶於水時電離性較弱，溶液中存在大量的HAC分子和極少量的H+和AC-。

此時，即使有AC-，用量也很小，其在溶液中的水解可以忽略不計，不太可能影響HAC的電離。

你說的電離大於水解，而且大多在鹽溶液中討論，尤其是弱酸的酸鹽。 最常見的例子是 NAHCO3 和 NAHSO3。 在前者中，由於HCO3-在水中的水解力強於電離作用，因此溶液呈鹼性; 後者是酸性的，因為 HSO3- 在水中的電離比水解強。

電離和水解的強度決定了鹽溶液的酸鹼度。 如果你想記住，只要記住這兩個。 其他人會以資訊的形式出現在問題中，如果你仔細分析，你可以做出準確的判斷。

基本上，電離大於水解，因為先進行電離，然後才能進行水解。 但也有一些是特別的。

這個問題是指同一離子存在電離和水解，如：NaHSO3和NaH2PO4在水溶液中具有電離和水解兩種平衡。 電離度大於水解，溶液呈酸性。

但NaHCO3和Na2HPO4在水溶液中的水解大於電離，溶液呈鹼性。

對於單個弱酸。 只存在電離平衡。

還有一種情況是，相同濃度的弱酸及其鈉鹽溶液一般電離多於水解，溶液呈酸性。 但也有例外，如HCN-NaCN溶液的濃度呈鹼性，水解大於電離。

你能不能不要胡說八道，草酸？ 我真的。

水解是指弱電解質離子與水中的水結合時發生的反應。 例如：醋酸+水=醋酸+氫氧化物。

此時，溶液呈鹼性。 雙水解是指溶液中同時含有弱電解質和陰離子，陰離子和陽離子將被完全水解。 例如：

碳酸氫鹽 + 銨 = 水 + 二氧化碳 + 氨。 復分解反應是指沒有化合價變化，常伴有水溶液中的沉澱。

水解，即鹽的水解，是強鹼和弱鹽、強酸和弱鹼鹽、弱酸和弱鹼鹽將其電離的離子與水電離的離子結合形成弱電解質的反應。

雙水解，即某種鹽的陰離子和陽離子可以水解，一種是酸性的，另一種是鹼性的，兩者相互促進，程度增加，如果產生氣體和沉澱，就可以徹底進行。

復分解是兩種化合物（酸、鹼和鹽）相互交換成分以產生另外兩種化合物的反應。 有氣體，沉澱，電解質形成弱。

電離，是指電解質在水溶液中水分子的作用下電離成離子的過程，不是化學變化。

請注意，“雙水解”知識的本質是：

1、只要弱酸的陽離子和弱鹼的陽離子相遇，只要不發生沉澱反應、氧化還原反應和絡合反應，就會發生雙水解反應。

2、雙水解反應有“能進行到底”和“不能進行到底”兩種，能進行到底的雙水解必須滿足水解產生的弱酸弱鹼而不發生反應，否則就是“不能進行到底”。"完成。

最終答案是A

1.a的條件不足，應註明將多少公升溶液稀釋至2L。

B錯了，酸稀釋後仍呈酸性，pH<7

C錯了，硫酸稀釋100倍，pH=4，pH=6，水電離產生的氫離子濃度與氫氧化物的濃度相同，為負8的10次方。

D錯了，鹼再稀釋液仍呈鹼性，pH不能低於7。

2.選擇水電離產生濃度小於10的氫離子到負7的冪，因此已知加入酸或鹼來抵抗水的電離，所以選擇A。

b中銨離子的水解本質是促進水的電離。 c 不水解，水電離產生的氫離子濃度與純水相同，為10的負7次方。

3.選擇AA，用於鹽酸，因為它與醋酸鈉反應，氫離子濃度降低，pH值公升高。 在醋酸的情況下，其電離產生的醋酸根離子抵抗乙酸的電離，氫離子濃度降低，pH值公升高。

在b中，鹽酸的pH值保持不變，但乙酸為弱酸，有電離平衡，溫度平衡正移，氫離子濃度增加，pH值降低。

三.用水稀釋後，酸性溶液的酸度會減弱，pH值會增加。

d.因為鹽酸是完全電離的，而醋酸是弱酸，只有少量的電離，當pH值相同時，乙酸的濃度遠大於鹽酸，當與足夠的鋅反應時，乙酸產生的氫氣遠大於鹽酸。

（1） A 請記住，酸或鹼仍然是酸或鹼，無論它如何稀釋。

2）d二氧化硫溶液，氯化銨水溶液為酸性pH小於7的硝酸鈉水溶液，4為氫氧化鈉水溶液。

鹼性pH值大於7

3）A用水稀釋兩次後，兩種溶液的pH值增加，加入足夠的鋅充分反射後，醋酸溶液產生更多的氫氣，因為醋酸是弱酸。

pH = 3 的CH3COOH溶液和 pH = 11 的 NaOH 溶液等體積混合，兩者不能完全反應，會留下乙酸。 酸鹼的所謂“完全反應”是指根據方程中表示的物質量的比例進行的反應。

碳酸氫銨是一種酸鹽。 酸鹽的水溶液不一定是酸性的，例如NH4HCO3溶液是弱鹼性的，碳酸氫鈉溶液是弱鹼性的，亞硫酸氫鈉溶液是弱酸性的。

因為生成的不一定是強鹼或強鹽。 誰弱誰水解，誰強誰顯誰的本性。

1.它恰好完全反應---完全按照方程的係數比。

2.酸鹽。 NH4HCO3由1mol氨和1mol碳酸反應生成，氨是二元鹼，碳酸是二元酸，酸過量。

3.因為酸鹼指示劑的變色範圍有誤差，甲基橙是; 酚酞為8--10

1.反應生成醋酸鈉，醋酸和氫氧化鈉均無殘留，C（Na+）>C（CH3Coo-）>C（OH-）>C（H+）

2 酸性鹽，電離過程中形成的陽離子（揮發性電子）是氫離子，除了金屬離子[或NH4+（具有金屬離子性質）]外，陰離子（容易獲得的電子）是酸性離子的鹽。 這是定義，即電離後，HCO3-含有H。 它應該與酸性鹽區分開來。

3 因為指示劑不完全是 7，而且一滴不能使 pH 值等於 7，所以這是乙個誘變過程。

1、一比一反應離子濃度：Na+>CH3CoO->OH->H+2，酸鹽 鹼性鹽是其中含有氫氧化物的一種。

例如，Cu2（OH）2CO3

3.滴定終點範圍，在該範圍內計算，pH=7附近稍多於半滴會導致pH值發生較大變化，因此一般pH=4-10似乎是終點。

你誤會了，平衡常數是氫氧根和氫離子在溶液中的離子產物，而不是水離子化的。

pH值越低，水的電離作用受到抑制，因此b對。

首先，有必要了解水在室溫下的離子產物問題。

kw= 是乙個常數，即 c（h+）*c（oh-） 在任何溶液中的乘積都是常數 kw

摩爾 L.

在H2SO4溶液中，H+的濃度，理論上，確實應該包括H2SO4的電離和H+的濃度 H2O，但是，根據。

化學平衡。 顯然，H2O的電離力極弱，因為H2SO4的電離抑制了大量H+對H2O的電離，所以在這種情況下，H+的濃度大約等於H+的濃度2SO4電離產生！

由此可以找到 c

oh-kw/c

H+，而在強酸溶液中，OH-的唯一**是。

水的電離。 根據化學。

保護。 查詢 C

oh-，那麼我們就可以知道水電離產生的H+的濃度，因為水電離產生了多少OH-

同時，不可避免地會有大量的H+。

在這個問題中，H2SO4 電離並產生。

H+、SO、C 的摩爾 L

OH-KW，也是水電離產生的H+的濃度。

關於你。 問題補充說，您不明白在室溫下水中離子的乘積適用於任何溶液，並指的是“溶液”中“總 H+”和“總 oh-”濃度的乘積！