請幫忙！ 初中化學題

首先想到的是用電荷守恆來做到這一點。

正電荷和負電荷之和為零。

鈉鎂鎂的比例為5：1

那麼正電荷是 5x+2x=7x，SO4 是負二價，所以將 7x 括起來是 14x 的兩倍，然後除以 SO4 的負二價，我們得到 SO4 的數量是 7x，所以 Mg2+ 和 SO42- 的離子數之比是 2x：7x=2：7

mm（gg） 啊，你的問題似乎不完整

Na+ 與 Mg+ 離子的數量之比為 ???

如果你新增它，你可以解決它。

讓我也談談這個過程。

根據電荷守恆定律，Na+和Mg2+離子的電荷等於SO42-離子的電荷，然後讓Na+和Mg2+，然後我就不用說了，這是乙個簡單的數學問題。

我不明白樓上居然連問題的內容都沒有提出問題。

Na+ 與 Mg+ 離子的比例是什麼意思？

...你沒有完成這個問題，NA+ 與 MG2+ 的比例是多少？

無論如何，不...

它是根據分子祝賀資訊總數為零這一事實計算的。

這個問題最好倒過來做，突破口是最右邊澄清的石灰水的渾濁度。

首先，含有澄清石灰的水變得渾濁（CaCO3），只能是CO2或SO2，因為F是黑色固體，所以G一定是CO2，F是C。 往上走，又因為高溫與H形成紫紅色固體B，應該是銅元素（對不起，我們這裡的課本描述的銅一般都是紅色的，所以我不確定），那麼反應就是碳還原氧化銅，H就是Cuo; 回到左邊的F，碳還原氧化鐵，固體只能是Fe（鐵元素顯然是銀白色的固體。 嗯，至少鐵粉是黑色固體），然後簡單地置換鹽酸，A也可以與Cuo反應，說明它正在還原氫氣並還原氧化銅。

接下來，從B到右邊，將氧氣燃燒成Cuo，稀硫酸得到CuSO4，然後加入氫氧化鋇，必須敏感地想到沉澱——硫酸鋇和氫氧化銅。 完成。

問題很簡單，所以不要贅述。

太亂了，看不見，但我應該是co，d是硫酸鋇和氫氧化鐵。

請把問題說清楚，我真的看不懂··

d 必須是硫酸鋇和氫氧化銅。

正溶液：（1） A H2 I Caco3 d Baso4 Cu（OH）2

2） C+O2=（點火）=CO2

3） F e 的化學方程式 3C+2Fe2O3=（高溫）=4Fe+3CO2

Hc Cuo+H的化學方程式2SO4==CuSO4+H2OG I 是 CO2+Ca（OH）2==CaCO3 H2O

4）指出B的用途之一：製作電線電纜。