化學電離水解問題、化學電離水解

一般來說，弱酸的酸鹽可以說是電離水解的，HSO3-、H2PO4-的電離大於水解，其他弱酸的酸鹽水解多於電離。 高考就這麼多。

您首先要了解什麼是水解，什麼是電離。

水解是與水的反應。

你先看水解後的產物是什麼，是什麼過程，電離後的過程是什麼，比如水解過程是鹼性的，離子化的酸性，水解比電離強，說明溶液是鹼性的。

當HCO3-和HCN-NaCN按1：1混合時，水解力強於電離。

當HSO3-、CH3CoOH-CH3COONA 1：1和NH3 H2O—NH4Cl混合時，電離力強於水解作用。

這些都只是在高考範圍內，剩下的我就不一一贅述了。 有興趣的，可以問。

作為一名老師，回答問題是一種樂趣。

水解反應是乙個動態平衡過程，受其他因素的影響，例如水的pH值。

由於醋酸的電離不完全，醋酸的水溶液仍呈酸性，溶液中H+離子的濃度使純水的水解程度無效"微弱"醋酸根離子的水解反應移動，因此醋酸的水解程度較弱。

其實這個和“醋酸的電離度大於水解的程度，所以醋酸是酸性的”是可以互相解釋的，先不贅述那個解釋，我個人覺得先有雞還是先有蛋的奇怪迴圈。

兩種電解質均被電離，強電解質被完全電離，弱電解質被部分電離，與弱酸或弱鹼鹽相對應的離子被水解。 電離越弱，水解越強。

離子濃度的比較太多了，一般的方法是先確定溶液的條件，電離和水解，然後用它來找到乙個標準，用平衡來判斷。

比如碳酸是一種弱酸，電離不完全，所以碳酸鈉中的碳酸根離子就會被水解，如果碳酸鹽不水解，那麼它應該和鈉離子一樣多，現在水解的一部分比鈉離子少，水解產生的氫氧化物和碳酸鹽消耗的一樣多， 但水解是比較小的部分，所以剩下的碳酸鹽比氫氧化物多，水電離產生的氫離子和氫氧一樣多，所以氫氧根離子比氫離子多，然後碳酸氫從碳酸鹽完全水解而來。而且碳酸氫鹽也是水解的，所以也比氫氧化氫少，但氫離子和碳酸氫鹽是無法比擬的。

碳酸氫鹽水解大於電離更容易解釋，碳酸氫鹽水解產生氫氧化物，電離產生氫離子，而碳酸氫鈉溶液呈鹼性，即氫氧化物的濃度高於氫離子的濃度，因此水解過程比電離更強。

碳酸鹽水解產生氫氧化物，碳酸氫鹽的水解也產生氫氧化物，但相同濃度的碳酸鈉溶液的鹼度比碳酸氫鈉強，因此碳酸鹽的水解比碳酸氫鹽強，然後碳酸氫鹽的水解強於電離，可以看出碳酸鹽的水解比碳酸氫鹽的電離強。

醋酸和醋酸比較複雜，取決於相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液的pH值，或者將相同摩爾濃度和體積的醋酸和醋酸鈉溶液混合，所得溶液呈酸性，因此醋酸電離產生氫離子的過程比醋酸水解氫氧化物的過程強。

由於碳酸鹽的水解力強於銨離子，碳酸銨溶液中的氫氧化物大於氫離子，溶液呈鹼性，pH值大於7。 但是，這並不能推斷碳酸氫銨的pH值也大於7，必須知道碳酸氫鹽的水解也強於銨離子的水解。

電離和水解的強度可以通過比較弱酸和弱鹼的電離平衡常數來判斷，常數越高，電離過程越弱，水解過程越強，反之亦然。 例如，碳酸的兩個電離常數，第乙個是，第二個是，即一次電離過程（碳酸電離成氫離子和氫氧化物）強於次級電離過程（碳酸氫鹽電離成氫離子和碳酸鹽），二次水解過程（碳酸鹽水解為氫氧化物和碳酸氫鹽）強於一次電解過程（碳酸氫鹽水解成氫氧化物和碳酸）。氨的電離常數都小於碳酸的兩個電離常數，因此可以看出銨離子的水解弱於碳酸鹽和碳酸氫鹽的水解，因此碳酸銨和碳酸氫銨都是鹼性的。

各種弱酸和弱鹼的電離平衡常數可以在百科全書條目“電離平衡常數”中找到。

您是想根據這些定律來判斷溶液的酸度和鹼度，還是想知道離子的水解和電離能力？

您的附加問題：第二個是不正確的，因為 HCO3*- 的水解也大於 NH4*+ 的水解。 陰離子的水解大於陽離子的水解，這意味著陰離子水解產生的氫氧化物量大於陽離子水解產生的氫離子量，因此溶液呈鹼性。

除了你提到的幾個，還有更常見的：

HSO3*- 水解大於電離。

hs*- 水解大於電離。

S*2-水解大於電離。

S*2-的水解大於NH4*+的水解。

銨的水解等於乙酸鹽的水解。

這就是我目前所能想到的。

老師的回答：弱酸越弱，電離越困難，酸離子結合質子的能力越強，越容易水解。 你把電離和水解混在一起，“水解有弱點，沒有水解就沒有弱點; 誰弱者水解，誰強者顯誰的本性; 越弱越水解越厲害，越弱水解“，如醋酸、碳酸鹽和次氯酸，相應程度的酸離子水解程度依次減弱。

對於弱酸形成的酸鹽，基本屬於水解大於電離的鹽類，在水溶液中呈鹼性，如NaHS、NaHCO3等; 對於中強酸鹼按1：1比例形成的酸鹽，易電離多於水解，在水溶液中呈酸性，如NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O3（草酸氫鈉）等。

強酸、強鹼電離大於水解。

一種強鹽和一種弱鹽的水解大於電離。

HSO4-H2PO3-HSO3-在酸鹽中的電離大於水解，其他鹽的水解大於電離。

常見的電離水解：碳酸氫鹽、硫代氫、磷酸一氫。

常見的水解電離：亞硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽、草酸氫。

1.同類大多數酸（鹼）的比較：電離水解（例如醋酸是酸性的，因為它的電離度大於水解）。

不同型別的記憶，或根據酸度和鹼度來判斷。 呈酸性，水解生成鹼，電離生成酸。 因為它是一種酸，所以很容易判斷電離大於水解水解生成OH，NH4水解生成H，CO3水解大於NH4水解，所以OH H，pH值為7。

高中老師也有一句話：越弱越水解，誰強誰就顯本性。 因為 HCO3 是強酸性的，HCO3 CO3 的水解產生 pH 7。

我只是看看我的感受。 記住了幾個常見的。 諸如 NaHS 鹼性和 NaHSO3 酸性和 NaH2PO4 酸性等問題都得到了解釋。

例如，NA2

CO3 顯然是鹼性的，CO3 2 - H2O = （可逆） HCO3 - oh- HCO3 - = （可逆） HCO3 - 因為它是鹼性的，碳酸鹽的水解大於碳酸氫鹽的電離。

問題1：它們的濃度不同，加入鹽酸，生成乙酸，即為酸性溶液，那麼如果加入NaHCO3，會不會發生反應？ 我假設它會做出反應，那麼你認為會產生什麼？

醋酸和碳酸鈉，這兩種物質可以放在乙個溶液中嗎？ 有乙個化學方程式，它們兩個反應變成碳酸氫鈉，所以這是不可能的，也就是說，加上NaHCO3，就不會有反應生成計算，這是原來兩種東西的混合物，而兩種東西的溶液是鹼性的，所以氫離子的濃度自然是小雨酸性溶液， 所以不會一樣，但是鹽酸的濃度很大。

第二個問題，前面的你就不說了，樓上的朋友法是經驗主義，我來提供乙個。

如果你學得很好，那麼你就可以使用電荷守恆，只有溶液中的這四個離子的正電荷等於負電荷。

C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-） 因為 （NH4+） C（Cl-），你看，方程不是自動的 C（OH-） C（H+） 可能嗎？ 溶液完全（NH4+）C（Cl-）的原因是因為有2mol的NH3打算整合到水中，而Cl只有1mol，不管你怎麼電離水解，都不能低於Cl，否則，以後大家都會少過，反正會比人多， 而且你要是想嚴格證明，可以給你，但是我打起來很麻煩，你得再說一遍。

我不知道你為什麼要找我，你怎麼知道我會找我？

哦，再看一遍你的分析，C是對的，因為C（OH）包括水的電離，還有NH4+的電離，和它們兩個一樣多的氫，後面的氨顯然是區域性的，所以加起來，你看一下就對了。

呃--第乙個，當然是高濃度的H+和HCl。 從巨集觀上講，醋酸鈉溶液本質上是鹼性的。 碳酸氫鈉也是鹼性的，所以與碳酸氫鈉溶液中的H+不會大於HCl的加入，從微觀上看，碳酸氫鈉主要是水解的，其電離性較弱，而鹽酸是完全電離的，兩者的H+濃度相差幾下10N，所以。

你明白了。 第二種選擇c，乙個離子在質子守恆的兩側的濃度就是這個離子在溶液中的總濃度，所以c是對的，不管是水電離還是酸電離，都用c（h+），d項表示。 氨水和氯化銨等體積混合，氨以電離為主（這位老師應該能說，醋酸、醋酸鈉等幾個典型體積也是以電離為主的，此時不考慮水解），所以溶液是鹼性的。 所以 d 是對的。

pH = 3 的CH3COOH溶液和 pH = 11 的 NaOH 溶液等體積混合，兩者不能完全反應，會留下乙酸。 酸鹼的所謂“完全反應”是指根據方程中表示的物質量的比例進行的反應。

碳酸氫銨是一種酸鹽。 酸鹽的水溶液不一定是酸性的，例如NH4HCO3溶液是弱鹼性的，碳酸氫鈉溶液是弱鹼性的，亞硫酸氫鈉溶液是弱酸性的。

因為生成的不一定是強鹼或強鹽。 誰弱者水解，誰強者顯誰的本性;

1.它恰好完全反應---完全按照方程的係數比。

2.酸鹽。 NH4HCO3由1mol氨和1mol碳酸反應生成，氨是二元鹼，碳酸是二元酸，酸過量。

3.因為酸鹼指示劑的變色範圍有誤差，甲基橙是; 酚酞為8--10

1.反應生成醋酸鈉，醋酸和氫氧化鈉均無殘留，C（Na+）>C（CH3Coo-）>C（OH-）>C（H+）

2 酸性鹽，電離過程中形成的陽離子（揮發性電子）是氫離子，除了金屬離子[或NH4+（具有金屬離子性質）]外，陰離子（容易獲得的電子）是酸性離子的鹽。 這是定義，即電離後，HCO3-含有H。 它應該與酸性鹽區分開來。

3 因為指示劑不完全是 7，而且一滴不能使 pH 值等於 7，所以這是乙個誘變過程。

1、一比一反應離子濃度：Na+>CH3CoO->OH->H+2，酸鹽 鹼性鹽是其中含有氫氧化物的一種。

例如，Cu2（OH）2CO3

3.滴定終點範圍，在該範圍內計算，pH=7附近稍多於半滴會導致pH值發生較大變化，因此一般pH=4-10似乎是終點。

1、具體方法是比較酸性離子的電離常數和水解常數，前者為酸性，後者為鹼性; 亞硫酸氫鈉離子的電離常數為水解常數，因此亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。

2. 是的，因為它們不會相互反應，也不會與氫氧根離子反應。

3.混合後為醋酸鈉和醋酸等濃度的混合溶液，呈酸性，因為此時醋酸的電離作用強於醋酸根離子的水解作用[注：與1. 這是通過比較乙酸的電離常數和乙酸根離子的水解常數來完成的。 離子濃度分選是這樣想的：

首先根據溶液的酸度，確定氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度，然後根據電中性確定乙酸根離子的濃度大於鈉離子的濃度，醋酸分子的濃度考慮如下： 因為溶液是酸性的，所以只能考慮醋酸的電離，忽略醋酸根離子的水解，當它們沒有被電離和水解時，它們的濃度相等，[也等於鈉離子的濃度]，當然電離會變小，所以它比醋酸根離子的濃度要小， 而且比鈉離子的濃度小，當然也比氫離子的濃度大[因為氫離子可以看作是由醋酸電離形成的，而電離的這樣，離子濃度排名結果為：

醋酸根離子濃度》鈉離子濃度》乙酸分子濃度》氫離子濃度氫氧根離子濃度。