非專家做不到的化學平衡問題

n2（g）+3h2（g） 2NH3（g） （其中表示可逆符號）。

逆反應。 填充 NH3 會增加密閉容器中 NH3 的濃度，並相對降低 N2 和 H2 的濃度。 根據化學平衡反應的原理，在這種情況下，為了恢復平衡，發生逆反應，消耗一些NH3並要求一些N2，H2以使其濃度含量相對平衡。

擴大。 在逆反應中，2個分子NH3可以生成1個分子N2和3個分子H2，即2個氣體分子產生4個氣體分子。 容器的容積是恆定的，因此壓力自然增加。

擴大。 填充，與上乙個問題相同，平衡將沿逆反應的方向移動。 此時，溫度和壓力恆定，然後氣體膨脹並增加體積。

沒有變化。 NH的百分比含量3 反應前後不變。 具體原因請參考“答案補充”。

答：第乙個問題仍然是空的：氣體混合物中氨的體積分數會增加。

反應以相同的體積進行，由於NH3的加入，密閉容器的總壓力增加，壓力的增加使平衡向正反應方向略有偏移（因為正極反應可以將4種分子氣體變成2種分子氣體，從而減小體積並釋放密閉容器的壓力）。 因此，在這種情況下，NH3 會增加。

第二個問題仍然是空的：氣體混合物中氨的體積分數會增加。 在恆定溫度和壓力下，反射的反應方向與原始體積百分比相反。

對於第乙個問題，您可以這樣想：想象一下溫度和壓力相同，反應反轉為平衡，體積增加，而元件保持其原始體積百分比。 然後將體積壓縮到其原始大小，在此過程中，由於壓力的增加，反應開始向正方向進行，形成NH3，因此，NH的體積百分比（即體積分數）3 增加。

這是乙個非常困難的問題。 我不知道這是對不對的。 供您參考。！...

第 1 步：逆反應。 擴大。 擴大。

No. 2：擴大。 沒有變化。 沒有變化。

第1項質詢因為溫度不會改變。 也就是說，k 不會改變。

第一次平衡時，它總是k當再次達到平衡時，我們將平衡常數設定為 k1顯然，如果不動。

k1>k..所以我們想要 K1=K，也就是降低 NH3 的濃度，所以。 我不得不朝著反反應的方向移動。！

而且因為 pv=rnt！！p 是壓力，v 是體積。 r 是乙個常數，n 是容器內氣態物質的量，t 是溫度。

沒有變化。 新增了 NH3...加入後，它反向移動。

絕對不止於此。 是 n 增加了。 所以。。。

壓力越來越大......（或。 假設壓力是恆定的，如果壓力增加，體積就會增加。

由於標題說音量保持不變。 我們又把它壓了下來。 此時，壓力比較大）。

因為音量不會改變。 無論如何。 NH的係數3 是 2

它還希望朝著係數較小的方向發展。 所以新增NH3後，它也主要是NH3，不會分解。 （或。

讓我們假設它沒有移動，施加壓力與此相同。 體積分數沒有變化，但是當我們向後按壓體積時，平衡向前移動，NH3 的 n 變大。 所以體積分數也更大！

問題 2：也基於。 pv=rnt..,p.沒有變化。 n 增加了。 所以音量也增加了！

因為壓力是恆定的。 新增的是NH3...NH3 被分解成相同的。 所以他的體積分數不會改變。

壓力不會改變。 不管你如何改變NH3的量。 再次平衡後。 他的音量分數都不會改變。

1.逆反應，擴大。

由於反應為N2+3H2=2NH3，雖然加入NH3後壓力增加，但由於NH3濃度的增加，仍進行逆反應。 但是，它不能補償增加的壓力，因此壓力增加。

2.成長，保持不變。

雖然 NH3 加入，反應以相反的方向進行，並且由於溫度和壓力保持不變，混合物的體積在平衡時增加。 由於反應在壓力和溫度沒有任何變化的情況下達到平衡，因此 NH3 的濃度也是恆定的。

1.反作用力，放大，放大。

2.成長，不要改變，不要改變。

可逆反應方程 n2 + 3h2 <-2NH3 首先列出，從中可以看出正向反應是體積變小的過程。

當溫度和音量保持不變時，充電。

由於溫度和體積保持不變，並且新增了氣體，因此壓力自然增加。

並且由於新增了NH3，反應沿與反應相反的方向移動。

然而，由於壓力比以前高，這相當於在N2和H2的恆定體積的容器中以1：3的比例連續引入氣體。

平衡將向較小的一側移動，因此 NH3 的質量分數和體積分數將增加。

請注意，這裡是總數的百分比）。

當溫度和壓力恆定時，充電。

這意味著容器的容積是可變的，氣體增加，體積自然增加。

由於溫度和壓力保持不變，氣體中每種氣體的質量比和體積比不會改變。

因此，NH3的百分比含量和體積分數保持不變。

請注意，儘管總量有所增加，但各種氣體之間的比例保持不變）綜上所述，要逐字仔細分析這類問題，並區分總量和百分比。

1.反作用力，放大，放大。

2.成長，不要改變，不要改變。

逆反應。 根據 Le Chatlet 定理，與變化方向相反的反應會減少變化。

擴大。 雖然對相反方向變化的反應只能減少變化，但不能完全改變。

擴大。 由於反應不均勻，壓力不變，即平衡不動。 它可以被想象為兩個獨立變數容器的組合，每個容器都是平衡的。

沒有變化。 壓力不變，即天平不動。

答案附錄：第乙個問題，（雖然反向變化只能減少變化，不能完全減少，但氨水一定有**）。

第二個問題，（因為不等的反作用力，壓力不變，即天平不動）可能沒有樓上那麼詳細，但括號裡的兩句話是做等效平衡的最終思路。

1 平衡將向相反方向增加，壓力將增加，NH3體積分數將增加。

2 增加NH3白含量 增加NH3體積分數。

使用化學平衡和等效平衡求解溶液

首先，2s02+02====2SO3 反應是體積減小的反應。

A和B一開始都是2molso molo2，所以無論它們在過程中如何反應，其中的物質都可以看作是2molso molo2，所以當你連線A和B（假設這是乙個C容器）時，就相當於用4mol所以Molo2填充乙個恆壓容器，而A也是乙個溫度相同的恆壓容器， 所以 A 和 C 是等效平衡

因此：容器 C 在平衡時的體積（即 A 和 B 的總體積）是 A 的 2 倍，即 B 的體積在 1L 時是恆定的，因此 A 的最終體積是。

AB的兩個容器連線後，重新達到平衡時的溫度和壓力與單獨平衡A時的溫度和壓力相同，因此反應程度也相同，容器A的1L變為，減少，與B的通訊總容積為2L，從而減小，因此容器A的容積為。

A，可逆反應不可能完全反應，那麼A中的可逆反應有兩個限制：

1.不反應，氣體質量為3mol; 2.完全反應，氣體質量為2mol。 根據阿富加德羅定律，開始時 3mol 的氣體佔據 6 個區塊，所以 2mol 佔 4 個區塊。 因此，A 的體積為 （4,6），即分隔符 k 最終保持在 0 刻度左側的 2 和 0 之間。

同理，“隔膜k最終停留在左邊的1”表示反應後的氣體體積為5塊，即物質的質量為。

設參與反應的a的質量為2x，所以2-2x+1-x+2x=，x=，則a中的a的轉化率為50%。

但對於B來說，情況就不同了。 如果沒有 HE，則 A 和 B 是等價的，但 B 的壓力小於 A，則 2c（g） = 可逆 = 2a（g） b（g） 的平衡向右移動。 因此，其轉化率大於50%。 B 假。

c，如果隔膜 k 在靠近 2 的左側結束，而 B 中的 B 在右側結束，刻度為 4，則 B 的體積為 6但是，反應正在減小氣體的體積，因此B的體積必須小於6，即B中的f必須小於錯誤。

d，y 軸不可能表示容器 B 中物質的量。 因為一開始，B中沒有氣體。

腦子有點暈，希望你能理解。 其實考試就是為了節省時間，如果看A對，會直接選擇。 我有時間回來考慮一下。

選擇A和Ca，體積增加到2倍，壓力減小，天平向左移動，C（NO2）C（N2O4）值增加。

b、體積不變，增加NO2的物質量，首先假設壓力恆定，然後在原平衡保持不變的情況下形成等效平衡C（NO2）C（N2O4）值，然後壓縮到原來的體積，壓力增大，平衡向右移動，C（NO2）C（N2O4）值減小。

C、保持壓力不變，充入N2，體積增大，相當於減壓，天平向左移動，C（NO2）C（N2O4）值增大。

D、體積不變，分析增加N2O4的物質量，分析結果與B相同。

b 是錯誤的。 因為它是一種可逆反應。 在相同體積下增加二氧化氮的量會使平衡向右移動，您可能會認為即使向右增加二氧化氮也會增加二氧化氮。

實際情況是體積保持不變，你增加氣體進入系統，相當於增加壓力，從四相同定律不難判斷，通過增加壓力使反應平衡向右移動，即與問題要求正好相反， C（NO2） C（N2O4） 值降低。

選擇 C 解決方案：

A項是正確的，因為隔膜K的滑動間接反映了系統中物質質量的變化，因為反應物和產物都是氣體，反應物和產物的總量不相等（從方程的係數可以看出），所以隔膜K的滑動表明系統中每種物質的質量保持不變，並且達到平衡。

A和B最終達到平衡的物質量是相同的，因為兩者是等效平衡，也就是說，根據方程中的化學計量關係轉換為方程另一半的物質，如果它與直接新增到另一半的量相同，則為等效平衡。

答：2a（g）+b（g）。

>2c(g)

2mol1mol

B：2a（g）+b（g）。

>2c(g)

如果換算2mol，即物質C的量變為0，相當於物質C的變化為2mol，那麼A為2NOL，B為1mol，很明顯兩者是等效體系，物質C的量相等，所以C是錯誤的。

D，如果A在左邊1，因為它是等效的天平B的活塞應該在右邊5，但是加上1mol的HE，它變為6，所以系統 A 的最終體積應該小於系統 B 的體積，所以項 B 是可以的。

3a（g）+2b（g）==4c（？）2d（？按5：4的壓力比，反應後氣態物質的量為6 4 5=，按反應後的總AB為4mol，則C為固態或液態，D為氣態; b被轉化為;

平衡反應前後的壓力比為5：4乘以3a（g）+2b（g）==4c（l）+2d（g），物質量之比等於相同溫度和體積下的壓力之比，即n（前）：n（平）=5：

4.說明這是氣體體積減小，系統壓力增大，平衡向右移動的反應，但由於溫度不變，化學平衡常數不變，所以c錯了;

由於C是液體或固體，增加C對平衡沒有影響，B的平衡轉化率保持不變，所以C是正確的;

在這個問題中，我們可以從前後壓力比為5：4中得知反應中氣體的體積減小了，所以cd中一定有乙個不是氣體，根據三階段公式，我們可以知道3a（g）+2b（g）=4c（？）。)2d

所以要滿足 5：4，它必須是 c 作為固體或液體，然後剩下的就可以出來了，你必須自己數。