高一化學，跪下乞求師傅的回答，感激不盡！

NAOH 是不夠的。

al3+--3oh---al(oh)3

x x = NaOH 的體積 =

NAOH略微過量。

al3+--3oh---al(oh)3 al(oh)3---naoh---naalo2

總共產生 Al（OH）3，第二次反應反應，剩餘的 NaOH 總消耗體積 =

Al2（SO4）3 溶液，含 2* 摩爾 Al3+，可生成摩爾 Al（OH）3 沉澱物，質量為 g。

現在只有克（摩爾）的沉澱物，有兩種可能：一種是NaOH的量少，只夠生成克沉澱，需要摩爾的NaOH，溶液的體積=公升=150毫公升; 二是NaOH過量，克沉澱溶解克沉澱，需要摩爾NaOH，溶液體積=公升=200毫公升。

當然，A中的OH-和H+不能大量共存，反應生成H2OB 由於Ca（OH）2是微溶物，Ca2+和OH-不能大量共存，否則氫氧化鈣會沉澱析出。

C H+和CO32-不能大量共存，否則H2O和CO2D可以惡意大量共存。

所以我相信我是對的，因為我在高中三年級，做過無數這樣的問題。

A H+、Oh-B Ca2+、Oh-、（氫氧化鈣是一種微溶性物質，如何大量共存）。

C H+，CO3 2-（底部 3，頂部 2-）。

D D 是對的，不要太迷信答案。

正確的是D，B是錯的！ Ca（OH）2 微溶於水，不能大量共存！

硫離子和亞硫酸根離子主要都是可還原的，在鹼性條件下可以共存，而定心反應發生在酸性條件下。 根據標題，在溶液中加入硫酸後發生以下反應：SO32- +2S2- +6H+ = 3S +3H2O; （如果反應恰好完全，則亞硫酸鹽和硫離子的量和濃度之比為1：。

2）由於SO2氣體的形成，可以看出亞硫酸鹽過量，過量的亞硫酸鹽發生以下反應：2H+SO32- = SO2 +H2O生成SO2氣體。

因此，亞硫酸鹽量與硫離子的濃度之比大於1：2;

所以答案是C。

c.硫離子和亞硫酸鹽在酸性條件下被中和：2S +SO6H =3S +3HO

而且因為也有這樣的生成，就意味著溶液中的亞硫酸根離子太多了。 因此，兩者的比率大於 1 2

1.取少量固體放入水中，產生氣體和沉澱。

氣體中一定有KhCO3，只有它才能產生氣體，而且它必須與H+反應才能有氣體，所以必須有NaHSO4，它可以電離H+，並且不先分析沉澱，並且有更多的可能性。

2.過濾，向AgNO3溶液中加入少量濾液，不產生沉澱。

一定沒有CaCl2，所以唯一能產生沉澱陽離子的陽離子是鋇離子，所以一定有Ba（NO3）2

3.取少量濾液，加入NaOH溶液後，不產生沉澱。

加入NaOH溶液，無沉澱，當然也無MgSO4。

Nano3無法確定。

硫酸鈉4 可以看作是強二元酸。

因此，如果有氣體，可以判斷一定有KhCO3，並且必須生成另一種沉澱物。

由於新增了AGNO3溶液，因此不會產生沉澱，因此肯定沒有CL離子。

加入NaOH溶液，沒有沉澱，所以肯定沒有mg離子。

那麼降水只能是caco3。

因此，NaHSO4、KhCO3 和 BA（NO3）2 必須存在。

氯化鈣2， 硫酸鎂4 當然沒有。

Nano3 對上述反應沒有影響，因此無法確定。

NaHSO4 能在水中電產生氫和硫酸根離子，HCO3 與 H 結合生成氣體。 有沉澱產生，有BA離子。

硝酸銀無沉澱，無氯離子。

NaOH的加入沒有沉澱，也沒有mg離子。

一定沒有CL離子，如果有，就會有沉澱。

電荷守恆2x+y=3m 元素守恆 x=m （根據 r） ; y=2n（根據 h），; n=2（根據氧元素），所以m=y=4

R3 通過氧化 R2 電子獲得。

R2 是還原劑，所以 R3 是氧化產物。

AB是對的，這個問題已經測試了很多次，經典問題，它研究了元素的守恆，電子的守恆和氧化還原反應。

根據 r 元素的守恆，我們知道 x=m

根據電荷守恆，已知 2x+y=3m

根據 o 元素的守恆，2=n 是已知的

根據 h 元素的守恆，y=2n 是已知的

根據上面的等式，我們知道 n=2 和 y=4

所以 x=m2x+4=3m

解為 m=x=4

所以 cd 被排除在外。

r 的化合價從 +2 增加到 +3，是一種氧化產物。

所以選擇B

首先，R2+變成R3+，然後R2+是還原劑，R3+是氧化產物，從而排除了CD

yh+ +o2 給出 NH2O 並知道 n=2， y=4由於它是乙個離子方程式，電荷守恆得到：2x+4=3m

其實不要這樣，這是乙個多項選擇題，當找到y時，你可以排除b，因為這裡y是乙個固定值，你不需要像b一樣。

正確答案是B

根據 h 的守恆，y=4，根據電荷守恆，2x+4=3m 和 x=m，則 m=4

R從反應前的+2價增加到反應後的+3價，被氧化，是氧化產物。

從離子方程電荷守恆可以得出結論，x ： y = 1 ： 1 從 r 元素物質守恆可以得出結論 x = m

從以上 2 個結論中得出：x = y = m

根據 o 元素物質的守恆，可以得出結論 n = 2

從h元素物質的守恆和上述結論中，可以得出結論，y=n*2=4 從以上所有結論中得出結論：x = y = m = 4，n = 2o2是氧化劑，r2+是還原劑，r3+是氧化產物，h2o是還原產物，選項a有點模糊， 氧化物不知道它指的是氧化劑還是氧化產物，選項B是正確的，但它並不完整。

C 和 D 是完全錯誤的。

因此，答案說A是合理的，B也是合理的，AB都是合理的，提問者很不嚴謹。

從方程中可以看出，乙個氧分子和4個氫離子得到兩個水分子，所以n=2，y 4，乙個氧分子失去4個電子，然後R2+變為R3+需要得到4個電子，所以每個R2+需要得到1個電子，所以m=4 r的化合價增加，它應該是氧化產物， 所以應該選擇 B