有沒有既不吸收也不釋放熱量的化學反應？

物質是連線在一起的原子。 化學反應的本質是原子的復合。 例如，在O2+C=CO2中，氧原子原本連線形成氧分子，碳原子連線形成元素碳，反應後乙個碳原子和兩個氧原子連線形成二氧化碳分子。

物質的原子被分離，然後結合。 將原子結合在一起的是靜電力。 原子中不是有帶負電的電子和帶正電的原子核嗎？

兩個原子的相反電荷相互吸引，相同的電荷相互排斥。 這種拉力被稱為化學鍵。 將原子拉開（斷開鍵）會消耗能量並表現為吸熱; 原子聚集在一起（鍵合）釋放能量，表現為放熱。

由於原子的差異，不同物質中原子之間的化學鍵（拉力）的強度也不同。 如果反應物原子之間的拉力（鍵）強於產物的拉力（鍵），則需要更多的能量來分解反應物原子，並且整個反應表現為吸熱。 否則，它是放熱的。

如果產物和反應物的鍵強度相同，則吸熱和放熱相互抵消，總反應既不是吸熱也不是放熱。 不幸的是，由於原子不同，原子之間的拉力（鍵強度）通常不同。 因此，總是有更多的熱量吸收和釋放熱量，因此沒有既不吸收也不釋放熱量的化學反應。

個人理解，表達不準確請多多包涵

當然不是。 因為既然是化學反應，物質就必然有變化，能量儲存在物質中，隨著物質的合成而儲存，隨著物質的分解而釋放。

要是整體分析就好了！ 看看你是如何分析的！ 例如，可逆反應！

化學反應是打破舊的化學鍵。

以及形成新化學鍵的過程。

任何化學投射都有乙個釋放能量和吸收能量的過程。

破壞化學鍵就是釋放能量，形成新的化學鍵就是吸收能量。

判斷化學反應是釋放能量還是吸收能量。

1.如果釋放的能量大於吸收的能量，則為釋放的能量。

2.如果吸收的能量大於釋放的能量，則為吸收的能量。

一般來說，化學反應主要是基於熱的。

釋放能量的反應 1任何物質（如氫、碳、硫、鐵、鋁）的燃燒主要是化學反應）2鹼性氧化物溶解在水中的反應（也是放熱能）吸收能量 1鹽的分解（例如，碳酸鹽蠟抗鈣碳酸氫鈉。

等吸收熱量並分解）。

主要為分解反應）2電解水或電解某些鹽以獲得活性金屬的元素（水，電解氫和氧，氯化鎂。

帶電成元素鎂和氯。

按照理想狀態，物體只要吸收熱量，必然會增加內能，使溫度公升高，但是在我們的現實生活中並沒有理想的結果，物體在吸收熱量的同時會向外發散，如果做功了，內能就會消耗殆盡，所以最後的特點是內能不增加， 並且溫度不會公升高。

但是，需要注意的是，它確實有這樣乙個內能增加的過程，但由於外部因素沒有表現出來，它仍然存在。

希望對您有所幫助

例如，在晶體溶解過程中，溫度不變，吸收的熱量用於增加分子之間的勢能。 物體的溫度不變，僅表示其分子熱運動的平均動能不變，但是分子之間的勢能可能會變化，在晶體溶解過程中溫度不會變化，吸收的熱量用於增加分子之間的勢能。

有兩種方法可以改變物體的內能：做功和傳熱。 在吸收熱量和做外部功的同時，內能不一定增加。

晶體熔化，吸收熱量，內能增加，但溫度不變。

物體吸收熱量的內能不一定增加“，因為還需要考慮物體是否確實在外部工作例如，如果我在加熱器旁邊運動，我吸收熱量但做功，內能不一定增加。

確保權威。

如果物體吸收熱量並做外部功，並且外部功大於吸收的熱量，則物體的內能不僅不增加，反而減少。 當水沸騰時，溫度不公升高，內能增加！

內能包括動能和勢能，雖然內能增加，但勢能有可能增加，動能不變，動能與溫度有關，動能不變，溫度不變。

該物體吸收熱量，也可以在外面工作！ 當外功大於吸收的熱量時，其內能不增加，溫度不公升高。

例如，如果一公斤0攝氏度的冰吸收熱量並融化成0攝氏度的水，則內能增加，溫度保持不變。

例如，當晶體熔化時，吸熱溫度不會改變。

當它吸收熱量時，在某些情況下它會消耗其內部能量。

溫度用於表示物件。

內能是物體所含的總能量，即所有分子動能和分子勢能的總和，物體的內能與溫度和體積有關。 熱量是指傳熱過程中內能的變化量。 因此，與內能不同，內能是一種狀態量，而熱量是一種過程量。

乙個物體有內能，但不能說它有熱或含有熱。 物體在傳熱過程中變化的能量只能用熱量來表示。

物體溫度的變化可以改變物體的內能，傳遞的熱量可以測量物體內能量的變化量。 當物體吸收或散發熱量時，其內能會發生變化，但其溫度不一定會發生變化。 ，內能增加，但溫度保持在0不變; 同樣，當物體散發熱量時，溫度不一定會降低。

可以概括為物體溫度的變化，它的內能必須改變，但是當內能改變時，它的溫度不一定改變。

物體的內能可以解釋為分子勢能和分子動能，溫度是物體分子動能的巨集觀表現，當溫度不變時，即分子動能不變，內能的增加就是分子勢能的增加， 例如，晶體從固態變為液態過程中溫度不變，分子之間的距離變大，分子勢能增大，然後內能增大。

內能並不特指溫度，例如，氣體在吸收熱量後膨脹的溫度不相同，這就是您所說的。 尋求收養。

化學反應是打破舊的化學鍵並形成新的化學鍵的過程，任何化學投射都有乙個釋放能量和吸收能量的過程。

破壞化學鍵就是釋放能量。

形成新的化學鍵就是吸收能量。

確定化學反應是釋放能量還是吸收能量分析。

1.釋放的能量大於吸收的能量。

然後是能量的釋放。

2.吸收的能量大於釋放的能量。

是能量的吸收。

常規。 化學反應都是基於熱的轉移。

釋放能量的反應。

1.任何物質（例如氫氣）的燃燒。

碳-硫-鐵-鋁）主要是化學反應）。

2.鹼性氧化物可溶於水。

它也是放熱能）。

吸收能量的反應。

1.鹽的分解。

如：碳酸鈣。

碳酸氫鈉等

吸收熱量並分解）

主要是分解反應）。

2.電解水或電解某些鹽以獲得活性金屬的元素（水電分解氫和氧，氯化鎂電分解為元素鎂和氯）。

一定是錯的，能量轉換確實是守恆的，但是如果你划了一根火柴，你為什麼要畫它，因為一開始的初始能量不夠，摩擦產生熱量，也就是說反應開始吸收熱量，然後發生呢？ 當火柴點燃時，反應開始放熱，釋放的熱量遠大於吸收的熱量，整體反應是放熱的。 該反應吸收的熱量是開始摩擦的熱量的一部分，釋放的熱量是火柴頭上化學物質中所含的化學能。

釋放的熱量大於吸收，表現為熱量釋放。

因為大多數化學反應都有熱效應，無論是放熱還是吸熱，如果釋放的熱量>吸收的熱量，就是放熱反應。

如果散發的熱量<吸收的熱量，則為吸熱反應。

如果散發的熱量=吸收的熱量，則既不是放熱的，也不是吸熱的。

不是“肯定”，而是“也許”。

在化學反應中，放熱和吸熱同時存在。 （樓上的解釋錯誤）。

因為其中有些是由內能提供的，所以就像點燃氫氣一樣，氫氣不會吸收熱量，只會釋放熱量，依靠反應物和產物之間的能量差。

化學反應要麼是吸熱的，要麼是放熱的，不可能同時做吸熱和放熱，所以是錯誤的。

化學反應總是伴隨著能量的變化，有成千上萬的化學反應，有些是吸熱的，有些是放熱的。 有成千上萬的人，很難舉出例子。 但是，這些反應大多是有規律的，分解反應一般是吸熱的，而化學反應一般是放熱的，當然，在化學中不能滿言以待，因為在化學中有很多很多的特殊情況。

所以你只需要記住例外，而不是例外，那麼一般就是規則。

中和反應：H+ OH- = H2O

分析：為了在逆反應中破壞H-O鍵，需要提供能量，所以逆反應是吸熱的。

中和反應是由H+和OH-形成化學鍵，兩者都是非常高的能量，系統的能量降低，所以必須釋放能量，釋放的能量以熱的形式表示---即放熱放熱。

中和相同量物質的氫離子和氫氧根離子會釋放熱量，散發的熱量是固定值，約為30 kJ mol

從不穩定到穩定。

打嗝。 如果你不相信這一點，你能做實驗嗎？ 由於化學鍵斷裂，它是放熱的。