檢查化學反應，如何判斷化學反應是否能進行

呵呵，你真好笑，現在有3000多萬種化合物，每年合成100萬種，你說哪來弄一張表？

可以找到反應的最大資料庫是 Bellstein 和 Gemmerline 資料庫。 然而，常用的化合物只有200萬種。

化學反應自發性的判斷。

1、自發過程：在一定條件下，可以在沒有外力的情況下自動進行。

2.焓判斷：乙個自發的過程，系統趨向於從高能狀態轉變為低能狀態。 到化學。

就反應而言，放熱反應往往是自發的。 然而，吸熱反應也是自發的，也有非自發的發熱反應。

3.熵變判斷：在與外界隔離的系統中，自發過程會導致系統熵增大。

4.自由能變化的判斷方法 g g h t s

g 0，反應自發地向前進行。 g 0，反應處於平衡狀態。 g 0，反應自發地反向進行。

放熱熵增加的反應當然是自發反應。

h＜0，△s＞0，△g＜0

熵吸熱減小的反應當然是非自發反應。

h＞0，△s＜0，△g＞0

熵降低的放熱反應，降低溫度，有利於反應的自發進行。 h 0，s 0，g 0 保證 g，t 降低。

通過吸熱增加熵的過程，提高溫度，有利於反應的自發發生。 h 0， s 0，為保證g 0，t應抬得足夠高。

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首先考慮熱力學。 在沒有其他工作的情況下，g可以作為乙個標準。 題主提到的水電解屬於其他工作的介紹——電工。

許多有前途的反應實際上是g>0反應，但如何實現呢？ 上帝說，要有光。 例如，水的光解是目前的研究熱點之一，光能是清潔的，而且是從太陽中獲得的，這是根本效益......遠非如此。

光能的引入也是其他作品的引入。 另外，g反映反應的進展程度，g的正值越大，反應程度越小，一般g>40kj mol可視為無反應。 要考慮的第二件事是動力學。

事實上，有很多反應熱力學標準會發現反應應該非常徹底，但在一般情況下（如室溫和壓力沒有其他引發條件）很難發生。 例如，氫氣和氧氣的混合通常需要“點火”（引發自由基反應）等條件才能劇烈地產生水。 這是因為反應不是一步過程，中間有很多步驟。

例如，初始步驟需要大量的能量來啟用，從而產生動阻，也就是說，在氫氣和氧氣混合的情況下，系統在熱力學上不穩定（在熱力學上它產生水），但它在貨幣上是穩定的（很難與混合物反應）。 形象地說，可以用爬山的方式來說明。 同樣，在氫氣和氧氣混合的情況下，該系統最初停留在乙個小山丘上，最終產生的水可以被視為落入馬里亞納海溝，因此整體上一路下坡應該是有利的。

但是，由於在室溫下擱置，這種反應需要經過珠穆朗瑪峰的高度，因此在沒有點火等其他條件的情況下很難發生。 簡而言之，化學反應能否進行需要熱力學和動力學標準。

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少量鈉和過量氧氣產生的產物是不同的;

少量二氧化硫與石灰水反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣;

當C和O之間的反應充分和不充分時，產物不同;

少量二氧化碳與燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉;

鐵與濃硝酸和稀硝酸反應得到的產物不同，過量和少量的鐵也是不同的產物;

氯氣氧化鐵的產物必須是三氯化鐵;

硫只能將 cu 氧化到 +1 價

答：解決方法：鈉是用少量氧氣和過量氧氣生成氧化鈉，產物不同，所以是正確的;

少量二氧化硫與石灰水反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣，產物不同，所以是正確的;

當C與O2充分反應時，生成二氧化碳，不足時生成一氧化碳，產物不同，因此是正確的;

少量二氧化碳與燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，產物不同，所以是正確的;

鐵和濃硝酸反應生成二氧化氮，稀硝酸反應生成一氧化氮，產物不同，鐵少時生成硝酸鐵，過量時生成硝酸亞鐵，產物不同，所以正確;

鐵被氯氧化的產物一定是三氯化鐵，所以是錯誤的;

銅和硫的反應只能產生硫化亞銅，所以是假的

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問乙個問題[冥想]。

老師需要多長時間？

答案1：元素物質與稀硝酸反應一般產生一氧化氮氣體。 當氧氣被引入氣體中時，會產生二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，因此可以識別。

2.一般來說，氯化鈉會引起氯離子失去電子，產生氯氣，在常溫常壓下呈黃綠色，更容易識別。

問題：你如何判斷其他一些反應的產物？

通常，氯離子會失去電子。

提出問題是普遍的解決方案。

如果你在初中三年級，涉及兩個類別。

一種是金屬與酸和鹽之間的反應，取決於金屬的活性順序，如果是在氫氣之前，它可以反應，如果是在氫氣之後，它不能反應，金屬和鹽之間的反應，看金屬在鹽中金屬是在前面還是後面， 如果它在前面，它就無法被替換，也就是說，它不能反應，反之亦然。

在第二類中，酸和鹼之間的反應多為復分解反應，並且要能夠反應，要麼生成水，要麼有氣體，要麼有沉澱。 否則，它無法做出反應。

如果是高中，那就更複雜了。

分子是否發生了變化，即化學式是否發生了變化。

化學反應：物質的分子會發生變化，但原子不會發生變化。 也就是說，產生新的物質。 定義：在化學反應中，分子分解成原子，原子重新排列並結合形成新物質的過程稱為化學反應。

物質：是舊化學鍵被破壞並形成新化學鍵的過程。

氧化反應：物質在發生化學反應時失去電子的反應是氧化反應。 （獲得電子的功能稱為還原）。

絡合反應：又稱絡合反應。 在反應物系統中，當同時進行多個化學反應時，稱為復合反應或復合反應（但是，後乙個名稱很容易與物理化學中複雜反應的定義混淆）。

而這些化學反應中的任何乙個都必須能夠獨立存在，參與反應的組分也必須能夠獨立存在。

化學反應。 縮寫：A+B=C：兩種或兩種以上的元素或化合物形成複雜的產物。 （即兩種或兩種以上物質產生一種新物質的反應。 ）

分解反應。 縮寫：A = B + C：化合物被分解成組成元素或小分子。 （即化學反應的逆反應。 它是指化合物在特定條件下被分解成兩種或多種更簡單的元素或化合物的反應。 ）

復分解反應（雙取代反應）。

Ab cd = ad cb：在水溶液（也稱為電離）中，兩種化合物交換元素或離子以形成不同的化合物。 （即兩種化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的反應。 )

如果說碳酸氫鈉具有氫產物，baCO3

當NaHCO3小時：NaHCO3+BA（OH）2=BAC3+NaOH+H2O

當 NaHCO3 過量時：2NaHCO3 + BA（OH）2=BAC3 + Na2CO3 + 2H2O

當乙個分子與另乙個分子接觸以合成大分子時，定義了化學變化; 或分子被分解形成兩個或多個小分子; 或者分子內原子的重組。

新物質的形成是一種化學反應。

不同意的馬望爺笑了。