當原子中的質子數超過18個時，它是如何排列的？

首先，我們應該澄清幾個概念：核電荷數=原子序數=質子數=原子核外的電子數（1）原子核外的電子總是先排列在能量最低（最靠近原子核）的電子殼層中，然後從內到外排列在能量較高的電子殼層中; （k， l， m， n， o， p， q） （2）每個電子層的最大電子數為2n2; （3）最外層不超過8個電子（只有第一層最多2個電子）; 亞殼層不超過 18 個電子，倒數第二個殼層不超過 32 個電子。 公式為：

第乙個殼層是2，第二個殼層是2n2在倒數第二個殼層之後，倒數第二個殼層不超過32個電子，最外層不超過8個。 Fe（+26）、BA（+56）、Hg（+80）的示意圖如下：+26 2 8 14 2

核 k l m n +56 2 8 20 18 8 核 k l m n o 過量的鋇，先用 18 填充第二層，然後用不超過 32 hg（80） 填充倒數第二層的第三層 hg（80）： 2 8 18 32 18 2 核 k l m n o p 像龔一樣可以剛射亞層的前部， 最後一層是 2。如果你還不明白，可以繼續問我。

分選：分子>原子>負離子>正離子>質子=中子>電子。

分子由兩個或多個原子組成; 乙個原子包含乙個原子核，原子核內有質子和中子，質子有正勢，中子不帶電，中子和質子大小相同，中子和質子數相等或略有不同，原子核外有粒子，電子在原子核周圍不規則地運動， 具有負電位，並且該數等於質子數。

離子：當乙個原子獲得或失去電子時，它被稱為離子，獲得電子的原子稱為負離子，失去電子的原子稱為正離子。

量子：在微觀領域，某些物理量的變化是以最小的單位突飛猛進地進行的，而不是連續的，這個最小的單位稱為量子，它也是原子、電子和光子等物質基本單位的總稱。

分子、原子、質子、中子、電子、量子、離子都是粒子。

分子“原子”負離子“正離子”質子=中子“電子”。

你敢在樓上說什麼。

沒有乙個概念是對的，如果你不知道，看看吧，如果人們知道惰性氣體分子是由多少個原子組成的，不要誤會？

你知道碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽...... 等離子體由多少個原子組成？

量子是基本單位嗎？

分子、原子和負離子哪個更大？ 氫陽離子或質子更大嗎？

他們都不對！

從小到大的排列方式是：

電子、質子、原子和分子是封閉的。

近似尺寸為：

1.電子半徑大小：傳統尺寸：x 10（-15）m 現代尺寸：10（-22）m

2. 質子的半徑大小：x 10 （-15）3.原子的半經度大小：10（-10）m

4、分子半形直徑大小：分布廣泛，請參考下圖。

分子、原子、質子（或中子）、電子。

首先，我們必須澄清幾個概念：核電荷數=原子序數=質子數=原子核外電子數，以及核外電排列的一般規律。

1）原子核外的電子總是首先排列在能量最低（最接近原子核）的電子殼層中，然後從內到外排列在能量較高的電子殼層中。(k、l、m、n、o、p、q)

2）每個電子層中保持的最大電子數為2n2;

（3）最外層不超過8個電子（只有第一層最多2個電子）; 亞殼層不超過 18 個電子，倒數第二個殼層不超過 32 個電子。

公式為：第一殼層為2，第二殼層為2n2，倒數第二殼層不超過32個電子，最外層不超過8個電子。

Fe（+26）、Ba（+56）和Hg（+80）的示意圖如下：

2 核 KL

mn+5628

8 核 KL

過量的MNO如鋇，先用18填充二級外層，再用不超過32的二層填充倒數第二層，可以是Hg（80）：2818

2 核 KL

像 Gong 這樣的 MNOP 可以只拍攝子層的正面，最後一層是 2。

如果你還不明白，可以繼續問我。

原子結構示意圖：原子的核電荷數圖和排列的電娛樂層圖。

分子：PH3、H2S、HCl、F2、鍵合CH3F、CH3CH3、CH3OH、CH3NH2、H2O2

原子：AR離子：取hs-

這些是常見的）。

首先，你要知道元素週期表中的元素是根據你所說的來劃分的。

由於原子中的質子數是 19，因此可以確定該元素是鉀。

元素A是元素週期表中的第19個元素，既然有19個自製的，就意味著原子核外有19個電子，具體排列規律是這樣的。

原子核外有4個電子工廠，從內到外依次為2、8、8、1，這就是元素19外核的電子排列規律。

上網查“構造原理”圖，內容量子化學。

2 8 16 8

我忘記了法律是什麼......

好好研究亨特法則，問題很簡單！

每個電子層最多可容納 2n 個正方形，最外層不超過 2 個，亞外層不超過 8 個。