中和後33的硝酸和48的氫氧化鉀的濃度是多少？

這無法計算，必須知道硝酸和氫氧化鉀溶液的質量才能計算。

假設混合相同的質量（兩個w），Hno3+Koh=Kno3+H2O33%W x Y x=56*33%W 63= ，Y=101*33%W 63=

顯然，氫氧化鉀過量有兩種，即中和後溶質，其中：

氫氧化鉀濃度 = w （48%; 硝酸鉀濃度 = .

設硝酸溶液的質量為x，氫氧化鉀溶液的質量為y，反應產物kno3為z

統治。 硝酸溶質的質量為33%x，氫氧化鉀溶質的質量為48%y，因為兩者中和後，假設反應恰好完成，則為1：1反應。

換句話說。 hno3 + koh = kno3 + h2o33%x --48%y---z

列比例公式。

63：（33%x）= 56：（48%y）

獲取。 y =（11/18）x

63 ：(33%x) = 101 ：z

獲取。 z =（1111/21）x

因為：反應後溶液的總質量：

M（硝酸溶液）+ M（氫氧化鉀溶液）= x + y = x + （11 18） x = （29 18） x

所以。 中和後，濃度為：

溶解度質量 溶液質量 * 100% = （1111 21） x * 100% =

希望對你有所幫助。

他們的質量如何？

Hno3 + KOH ==== KNO3 + H2O，即中和含有63克HNO3的硝酸和含有57克KOH的氫氧化鉀後，反應恰好完成。

由於硝酸濃度為33%，另乙個為48%。

也就是說，63 33%=191g硝酸溶液和57 48%=氫氧化鉀溶液為中性。 滿意

理論上，100g氫氣和氧氣大隊可以與硝酸完全反應，車輪垂直反應的方程為：2koH+HNO3 K2NO3+2H2O。

KOH + HNO 後溶液的質量3 = KNO3 + H2O 反應為 200 克，溶質 KNO 的質量3 為 200 * = 克。

從混合後的pH=7可以看出，KOH和Hno3恰好完全反應。

讓參與反應 koh 質量的糞便寬度為 x 克。

koh + hno3 = kno3 + h2ox

koh 的質量為 56 x = 101

x = 28

所以 KOH 溶液的質量分數為 28 棗 100 = 28%。

據了解，在18攝氏度下，100g氫氧化鈉可以與100g硝酸完全反應。

不足？ 你想問嗎？

33%硝酸和48%氫氧化鉀被中和，中和後的濃度是多少？ ”

所以。 解析。 如下：設定。

硝酸溶液的質量為x，氫氧化鉀溶液的質量為y，反應產物。

硝酸3。 Z 規則。

硝酸溶質的質量為33%x，氫氧化鉀溶質的質量為48%y。 在中和兩者後，假設它恰好是乙個完整的反應。

是 1：1 的反應。

換句話說。 hno3

kohkno3h2o

33%x--48%y---z

列比例公式。

63：（33%x）=

56：（48%y） y

11/18）x

33%x）z。 z（1111/21）x

因為：反應後溶液的總質量：

M（鈉擾硝酸溶液）+M（氫氧化鉀溶液）=xyx（11,18）x

29/18）x

所以。 中和後，濃度為：

溶解度 質量 溶液的質量。

1111/21）x

29/18）x

希望對你有幫助。

他們的質量如何？

hno3koh

kno3h2o

也就是說，含有63克HNO3的硝酸溶液和含有57克KOH的氫氧化鉀溶液被中和，恰好是完全反應性的。

由於硝酸濃度為33%，因此另乙個山滑坡為48%。 63 33% = 191g 硝酸溶液和 57 48% = 中和後的氫氧化鉀溶液，剛好是中性。 滿意

不足？ 你想問嗎？

中和後33的硝酸和48的氫氧化鉀的濃度是多少？ ”

所以。 決議如下：

設硝酸溶液的質量為x，氫氧化鉀溶液的質量為y，反應產物kno3為z

統治。 硝酸溶質的質量為33%x，氫氧化鉀溶質的質量為48%y，因為兩者中和後，假設反應恰好完成，則為1：1反應。

換句話說。 hno3 + koh = kno3 + h2o33%x --48%y---z

列比例公式。

63：（33%x）= 56：（48%y）

獲取。 y =（11/18）x

63 ：(33%x) =101 ：z

獲取。 z =（1111/21）x

因為：反應後溶液的總質量：

M（硝酸溶液）+ M（氫氧化鉀溶液）= x + y = x + （11 18） x = （29 18） x

光芒凋零了。 中和景壁洞後，濃度為：

溶解度質量 溶液質量 * 100% = （1111 21） x * 100% =

希望對你有所幫助。

濃度通常根據質量分數計算。

完全中和後的濃度為總質量：m（硝酸溶液）+m（氫氧化鉀溶液）中和後的溶質為硝酸鉀。

兩者悄悄分開：m（硝酸鉀）m（硝酸溶液）+m（氫氧化鉀溶液），這是它的濃度。

硝酸和氫氧化鉀沒有各自的濃度和體積，如何計算？

kno3 ～ 1/2 k2o

101 1/2 * 9499% x

101/(1/2*94) = 99%/x

x = %Kno3 含量為 99%，轉化為氧化鉀為 %K2SO4 K2O

85% y174/94 = 85% / y

y = %K2SO4 含量為 99%，% 轉化為氧化鉀

體積比為x：1，x*10（-3）=10（12-14），x=10，硝酸與氫氧化鉀溶液的體積比為10：1

設定需要 x 噸被中和。

因為兩者是1：1的反應。

也就是說，koh --hno356---6323 * 48% -x * 33% 然後 56 :(23 * 48%） = 63 ： x * 33%） 得到 x = 噸。

因此，它需要大約 33% 的硝酸中和。

希望對你有所幫助。

koh + hno3 = kno3+h2o56 63

23t*48% x*33%

56/63=(23t*48%)/(x*33%)x=

所以48%的氫氧化鉀23噸和33%的硝酸鹽噸被中和。

假設 23 噸氫氧化鉀和 33% x 噸硝酸中和 KOH + HNO3 = = = KNO3 + H2O

56 6323*48%t 33%x56/63=23*48%t/33%xx=

大量的希望可以幫助你。

讓我們先計算公式，例如 2kH2PO4 --K2O

2k---k2so4

前後要計算的元素係數相同，所以不容易出錯。

1 硝酸鉀 Kno3 分子量 101 氧化鉀 K2O 分子量 94k2o---2kno3 純 K2O 含量 94 2x101 = 純 K 含量 39 101

這樣，樣品的K含量為39 101×46%，硝酸鹽氮是NO3-中的n，NO3-直接對應N，N含量為。

2 2kh2po4 --k2o

2x136 94

純 K2O 含量 = 94 2x136 =

3 鉀 39 174 x 52% 54% = 對嗎？

純K2SO4 K為2，K含量為2x39 174樣品2x39 174 x 52% 54% =4 這算。

在第乙個問題中，設硝酸鉀質量y，（46%y*78 94+54%y*39 101）y=鉀含量，（54%y*14 101）y=氮含量;

第二個問題，我不明白，請更詳細。

第三個問題不正確，純硫酸鉀和鉀元素的質量分數較高，氧化鉀中鉀的質量分數較高，如果硫酸鉀與氧化鉀混合，鉀元素的質量分數不會低於原來，只會增加。 計算與第四個問題類似。

問題4，硫酸鎂七水合物質量y，（鎂含量。

hno3+koh=kno3+h2o

反應時硝酸與氫氧化鉀的質量比為63：56=9：8

硝酸和氫氧化鉀以1：1的比例反應，所以硝酸和氫氧化鉀的用量均為1mol

先寫出方程，然後計算 koh+hno3=kno3+h2o 1 比 1 的量