S是氧化劑還是還原劑？ 在 S O SO 時代

在 s+o = so 的情況下，s 是還原劑。

氧化還原劑具有氧化還原性。

氧化還原劑不是物質本身的性質，而是反映在氧化還原反應中。 與處於最**狀態的元素相對應的物質可能是氧化的。

在不同的反應中，同一種物質會有不同的性質。

例如，如果元素 A 的化合價在某個反應中增加而元素 B 的化合價降低，則 AB 是氧化劑和還原劑。

氧化還原直接通過電子的增益和損失來判斷。

反應中價態公升高的物質失去電子並被氧化成還原劑。

在反應中價降低的物質獲得的電子被還原為氧化劑。

上公升和失去氧氣，然後下降以返回氧氣。

氧化還原性一般是針對特定物質（原子、離子、分子，但一般不是元素）在某一反應中所起的作用來確定的，相當於氧化還原劑的概念。 但是，如果一種物質可以在許多反應中表現出氧化或還原，那麼它也可以說是氧化或還原，而無需指出具體的反應。

氧化性和還原性是物質的性質，與其特定的價態有關。 以S為例，最高為+6，最低為-2，因此元素S既氧化又還原，在不同的反應中會有不同的反映。 一般來說，該物質最**的狀態只是氧化，前提是你確定沒有比它更高的價態。

AB既是氧化劑又是還原劑。

氧化是指物質的電子獲取特性。 物質可以是離子的，也可以是分子的。 比如硫化鈉溶液，可以說是硫離子在還原，硫化鈉是氧化劑。

大多數**化合物只能表現出氧化。

有許多例子說明同一物質如何在不同的反應中表現出不同的性質。

它既是氧化劑又是還原劑。

CO2+3H2的還原劑？

答：CO的還原劑2+3H2 是：C、Co、H2 作為還原劑。 反應方程式的純霍爾式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O.

氯被氧化，鉻被還原，氯是氧化產物，氯化鉻是還原產物，6mol電子單向轉移，總共12mol

化合價的降低是氧化劑得到氧化產物，化合價的增加是還原劑得到的還原產物。

K2鉻2O7 是一種氧化劑。

HCl 是一種還原劑。

Cl2還原產物。

氯化鉻3 氧化產物。

+1+6

k2cr2o7+14h

cl=2kcl+2cr

cl3+3cl2+7h2

o 可以看出，KOH的三種元素的化合價保持不變。

所以看看 cr、cl

k2cr2o7→2cr

Cl3得到六個E-，電子是還原產物，氧化劑，所以K2Cr2O7氧化劑Cr

Cl3還原產物。

14HCl 3Cl2失去六種E-、電子損失的氧化產物、還原劑，所以HCl還原劑Cl2為氧化產物。

有一句口頭禪：公升，損失，氧化，還原劑。 即：化合價 （

公升）、（丟失）電子、（氧化）反應（也可以翻譯為：氧化），在反應中作為（還原劑），當然還原的是還原產物，氧化的是氧化產物。對應公式：

降低，增益，減少，氧化劑。 你只需要記住上一句話，這對於以後識別氧化還原反應非常有用。

如問：什麼是氧化劑K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，什麼是還原劑、氧化產物、還原產物，為什麼？

K2Cr2 +6 價 O7 + 14HCl<-1 價》=2KCl+2Cr +3 價 Cl3+3Cl 0 價 2+7H2O

k2cr2o7）

Cr<+6>--CrCl3）Cr<+3>化合價降低，獲得電子，還原，氧化劑，氧化產物（CrCl3）（分子式：下降，得到，還原，氧化劑。 ）

14HCl<-1 化合價”。

--cl2 0 化合價。

復合介質公升高，電子丟失，氧化，還原劑。 （分子式：L、L、氧化劑、還原劑。 ）

所以這個問題：氧化劑：K2Cr2O7

還原劑：HCl

氧化產物：Cl2

還原產物：CrCl3

價。 公升高是還原劑。

是氧化劑還原畝的絕對價，畫出雙線橋，還原劑對應的產物為還原產物，氧化劑對應的產物為氧化產物。

H中硫的化合價2SO3+I2+H2O2Hi+H2SO4 增加，所以 H2SO3 是還原劑。

碘的化合價低而低，所以I2 是氧化劑。

所以 H2SO4 是氧化產物，HI 是還原產物。

如果你不明白，就問我）。

2co+o2=2co2

C 在 CO 中來自。

2 化合價上公升到。

4-價，被氧化，所以。

CO是一種還原劑。

O2 從 0 化合價降低到。

2 化合價，被還原，所以 O2 是氧化劑。

CO2 是。

氧化產物。 它也是一種還原產品。

C 的化合價從 0 上公升到 +2，因此 C 被氧化，必須是還原劑。

SNO2 中單個物種的化合價不容易確定，但 O 是 -2 化合價，而 Sn 原子團簇肯定是 +4 化合價。

SN4+ 反應後變成SN，化合價降低，是氧化劑。

結論：C為還原劑，SNO2為氧化劑。

C 是還原劑和 SNO2 是氧化劑。

4Fes2+11O2 2Fe2O3+8SO2 可以用電子增益和損耗守恆法平衡（鐵+2價+3價，硫-1價+4價），所以還原劑是鐵和硫，氧化劑是氧。

產品分別含有鐵和氧、硫和氧。 所以這兩種產品都是氧化和還原產品。

o 化合價降低，獲得電子，它們被還原並成為氧化劑。

Fe 化合價增加，電子丟失，被氧化，是還原劑。

S化合價增加，電子丟失，被氧化，是還原劑。

也就是說，氧是氧化劑，硫化亞鐵是還原劑。

氧化劑是氧，因為它的化合價正在降低。

物質量的比例為1：4

na2s2o3 + 4 cl2 + 5 h2o == 2 h2so4 + 2 nacl + 6 hcl

氯氣中的CL化合價降低，0 -1，是一種氧化劑。

Na中S的化合價2S2O3 增加，+2 +6，這是一種還原劑，所以還原劑：氧化劑=1：4（物質量的比值）。

反應方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2So4+8HCl+H2SO4

或者：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl

在反應中，Na中的硫元素2S2O3 價格上漲，是一種還原劑; 氯在Cl中的價格降低2 它是一種氧化劑。 因此，還原劑與氧化劑的比例為1：4

Na反應的產物2S2O3 和Cl2是H2SO4，NaCl和HCl之間的還原劑與氧化劑的量之比是多少？ 問題附錄：根據反應，過程清晰且急需：Na2S2O3 + Cl2 = H2SO4