化學方程式的書寫定律是什麼？

1.置換反應（ab+c=a+cb）。

示例：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cuzn + 2HCl == ZnCl2 + H2 2分解反應（c=a+b）。

示例：H2CO3 = H2O + CO2

caco3=cao+co2↑

3.化學反應（a+b=c）。

示例：H2O + CO2 = H2CO3

3fe+2o2=fe3o4

4.復分解反應（ab+cd=ad+cb）。

示例：Na2CO3 + Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 方法：最小公倍數法、奇偶修剪法、觀察法。

金屬與酸的反應首先要考慮酸是否有氧化作用：如果有氧化作用，應將其視為氧化還原反應：如果沒有氧化作用，在判斷金屬和H+陽離子的還原性後，如果可以進行反應，則寫出方程式。

在書寫過程中，不要忘記氣體符號和反應條件的注釋。

至於方程修整，可以根據產生金屬陽離子的價態來確定。 例如，如果生成的金屬陽離子是+3價，則係數3 2前面可以是h2，然後根據反應前後原子的守恆，物質的係數，最後係數可以長期縮減到最簡單的整數。 （在氧化還原反應中，氧化物和還原物質在反應中獲得和失去的電子數相同，必須記住這一點）。

一般有兩種方程，第一種是教科書上出現過的方程，這種一般比較容易，因為你至少可以知道乘積，你只需要根據電子的增益和損失來確定價元的係數，然後元素在匹配中守恆， 而且連係數以後你匹配多了都會記住，基本上就是寫乙個實質，寫乙個係數，如果你平時參加考試的時候，這個伴奏練級也要多花點時間，建議你練習平衡（不是初中的觀察法，而是我高中時電子的得失來匹配）這樣可以幫助你提高速度和熟練的氧化還原問題，比如一些常見物質O2、Cl2、Febr2、Na2O2等的價獲得和失去的電子數，可以說是我從未見過的在觀察它是否平坦時，如果它不均勻，請觀察元素的特徵。 如果是離子方程式，做起來比較容易，然後看左右電荷，如果是正電荷，而我產生的是負電荷，或者如果正電荷的數量沒有到達反應物，可以考慮加h+oh-（這也要看溶液的性質， 酸性加h+不要加喔-）然後去水裡如果是一般的多步反應（非氧化還原），這個你不想寫出乙個方程式合併（如果實在做不到，可以考慮用這個方法，想除法有時間），這個一般來說， 我只確定最終產品是什麼，然後用觀察法把它寫下來進行匹配，匹配中有乙個技巧，可以隨意設定乙個材料係數作為一，然後用元素保持水平並匹配其他物質出現分數。

最後，你去掉分母，還有一些常見的產物，比如Cl2，如果你做氧化，一般都會生成Cl-如果你還原的話，就是ClO+如果兩者都做，那麼兩者都會產生H2O2，還原幾個生成O2，氧化生成H2O，等等，許多其他物質都有規律性。

化學式用元素符號化。

和數字的組合代表物質組成的公式，化學式的書寫定律是正價左，負價右，價。

標有標題，原子數，對交叉，代數和，等於零。

首先，寫出構成元素物質的元素符號，然後在元素符號的右下角用數字寫出構成元素分子的原子數。 稀有氣體。

它直接由原子組成，通常用元素符號表示，表示化學式。 金屬元素和固體非金屬元素的結構比較複雜，習慣上用元素符號來表示化學式。

化合價和化學式

化合物的化學式不是記憶的，它是根據化合價寫的，所以首先要記住的是記住化合價。 然後用化合價寫出化學式。

例如，氧化鉀： 1.按順序寫元素符號。 一般來說，正價在前，負價在後。

2. 在元素符號上方標記元素的化合價。

3.劃掉元素化合價的絕對值，在另乙個元素的右下角寫上純空，作為元素的原子數（可以減少的報價點）， 4.省略化合價作為化學式。

例如：氧化鉀-ko-k o-k2o

氧化鈣-cao-ca2o2-cao

如果化合價記得好，就不需要標準化化合合價，可以直接按照這種方法寫出化學式，快速準確。

例如：氧化鉀-ko-k2o（鉀是o右下角+1價叉，數字為1省略且不寫。 氧是 -2 價，2 直接在 k 的右下角交叉得到化學式。 ）

再比如：氧化銅-cuo（銅+2價氧-2價，能被2整除，數字是1省略不寫，）在這種情況下，可以直接寫化學式cuo

例如，氧化鋁-aio-ai2o3（化合價不需要寫在紙上，直接用在心裡）。

這樣，可以寫出許多化合物的化學式，並且可以根據公式記住化合價，包括原子團簇的化合價。

你明白嗎？ 如果你不明白，問我！ ok!

解釋一點：化合價不是萬能的，萬事萬物都有其特殊性，比如說，過氧化鈉不能用你現在所學的價知識來解釋，所以學習知識要靈活，要掌握事物的一般規律和特殊規律！

讓我向你解釋一下。

了解反應物而不了解產物，這對於提高化學素養很重要，我可以為您簡潔地總結一下：

1.判斷反應屬於哪個化學反應，該化學反應可分為、氧化還原反應，b

沉澱反應，c中和反應，D絡合反應，e

加成反應，f取代反應，g消除反應，h

加聚，I縮聚反應，J周環反應，k

置換反應等。

2.你首先要確定它屬於哪種反應，例如，鋁和氫氧化鈉反應，它是置換反應和中和反應的總和。 首先，鋁與水反應生成氫氣和氫氧化鋁，然後氫氧化鋁與氫氧化鈉反應，一般方程式是鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣和偏鋁酸鈉。

3.平衡方程基於元素、原子和電子的守恆，以獲得和失去。

4.最後一步是檢查書寫是否正確，是否符合守恆原則。

希望對你有所幫助。

如果你不明白，你可以問我。

詳細描述了元素、氧化物、酸、鹼和鹽的化學式。

首先，要遵守兩個原則：在客觀事實的基礎上遵守質量守恆定律。

等號兩邊的原子型別和數量必須相等。

其次，化學方程式。

有自己的書寫步驟（電解水。

反應舉個例子）：

寫：根據客觀事實，寫出反應物和產物的化學式，在分子式的兩邊之間畫乙個**; h2o—h2+o2

匹配：修剪化學方程式，使等號兩邊的原子數相等，使其符合質量守恆定律; 2h2o—2h2+o2

標記：表示化學反應。

條件（例如，點火、加熱、催化劑等），將 ** 更改為等號。 如果反應物中沒有氣體，則形成的氣態物質的化學式在右邊標有“ ”符號，但如果反應物中也有氣體，則生成的氣體不需要使用此符號; 如果溶液中反應產物中有沉澱物，則應在沉澱物質化學式右側標明“”號; 可以使用加熱“代替。

檢查：檢查化學式是否寫正確，檢查修邊是否正確，檢查條件是否標註，檢查產品狀態是否標明正確。

對於初學者來說，要嚴格按照以上步驟寫化學方程式，基礎要紮實，熟練後才能一口氣寫完方程式。

要正確寫出方程，就必須考慮到修剪問題，還必須寫出修剪條件。