希望你能幫上忙，謝謝

水銀球的位置是蒸汽與系統分離的溫度，與待蒸餾物質的沸點相同更準確！

這時，蒸汽的溫度略低於下面液體的溫度，不會相等！

如果是酒精燈，請調整火焰與瓶底的距離以調節溫度。

氯化鉀和二氧化錳分離時，應先溶解，二氧化錳不准溶於水，氯化鉀易溶於水。

過濾後，氯化鉀會被除去，少量氯化鉀會粘附在二氧化錳的固體表面，所以有洗滌，可以相對乾淨地去除。

1）因為要保證蒸餾液是目標液體，所以必須將溫度放在分支噴嘴處，以控制目標淨化產品的溫度。

2）同樣，分離兩種沸點不同的液體物質時，淨化後的產物溫度必須達到目標溫度，液體只有在冷凝之前才會汽化成氣態。

3）將水銀球放入液體中時測量目標和其他雜質的溫度，分離時應測量目標純化物質。

4）用酒精燈加熱時，當視線溫度計加熱到目標溫度時，來回搖晃酒精燈，使溫度保持在目標溫度範圍內。

1.放置在支管上，測量餾分的溫度，可以反映蒸餾餾分的含量。 液體的溫度與分支口處的蒸汽溫度不同，因此溫度計不應放置在液體中。 蒸汽產生的量和溫度可以通過加熱來控制。

2.氯化鉀易溶於水，二氧化錳不溶於水。 通過水洗，可以將氯化鉀洗入水中，從而得到純二氧化錳。 水中含有氯化鉀，蒸發後得到純氯化鉀。

因為需要將出口溫度控制在沸點，所以不相等，加熱是可控的。

因為 c（hcn）>c（cn-） 和 c（hcn）+c（cn-）=，所以 c（hcn） >

而 na 的濃度正是。

所以 c（hcn） > c（na+）。

c(hcn)+c(h+）_c(na+)cn-+h20=hcn+oh-

所以HCN正好是其水解產生的oh-的1 2比cn，但也有oh-的水電離，所以。

c(hcn)-c(cn-)]/2 _

在室溫下，將HCN溶液與相同體積的Nacn溶液混合，溶液為C（HCN）和C（CN）。則混合溶液中的pH值為7[原來兩個顆粒的濃度相等，溶液中的c（hcn）c（cn）表示溶液中HCN的電離小於CN的水解，CN的水解產生OH，所以溶液是鹼性的。 】.

C（HCN） C（CN）CN完全水解成HCN，則C（HCN）是，因為CN不能完全水解形成HCN，所以它應該小於。 C（OH [因為CN不能完全水解，所以生成HCN和OH。cn +h2o==hcn+oh 所以 c（oh 應該小於更多應該小於; 填寫 或 或

c(hcn)> c(cn-)

材料守恆公式為：2C（Na+）= C（HCN） +C（CN-）C（HCN）> C（CN-）。

引入 c（cn-），而電荷守恆公式是。

C（CN-） C（OH-）=C（Na+）+C（H+） 因為 C（CN-） 所以 C（OH-）>C（H+）。

溶液呈鹼性。

pH值（大於）7，c（hcn）+c（cn-）=，【c（hcn）-c（cn-）】 2，小於）c（oh-），因為由以上兩個守恆式，得到。

c(hcn)-c(cn-)】/2 +c(h+)=c(oh-)

銅與硝酸反應生成銅（NO3）2 和氮氧化物。 如果已知銅是 amol，那麼 Cu（NO3）2 中的硝酸鹽是 2amol。 硝酸是b摩爾的總量，除去硝酸銅後，其餘的全部還原（因為它恰好完全反應），即（b-2a）mol

1.有白色沉澱，反應方程式：ag+cl-=agcl 2有白色沉澱，反應方程式為：Ba2+ +SO42- = 硫酸鋇4. 若溶於酸，則為碳酸鋇，不溶於酸為硫酸鋇。

3.先加入硝酸鋇，生成白色沉澱，經沉澱過濾後，向沉澱物中加入HCl，溶解後為碳酸鋇，反應方程式為：BAC3+2H+=BA2++CO2+H2O; 不溶性為硫酸鋇; 這證明了CO32-和SO42-的存在。

最後，在濾液中加入硝酸銀，生成白色沉澱，反應方程式為：AG+CL-=AGCL

這就是所謂的“電極反應”。

負極：Cu-2E- = Cu2+

正極：2ag+ +2e- = 2ag

陽性反應：2ag+ +2e- == 2ag

負極反應：Cu—2E- ==Cu2+

<>我送了第乙個的前半部分，回到了手稿的洩漏。

<>對檔案頭滿意，請拿舊的，準備愚蠢的銷毀（