初中的化學問題。 關於測試離子。

首先，你需要弄清楚你想測試什麼離子和什麼離子。 那麼首先要消除相互影響的因素。

例如，要測試 cl-。 首先要做的是排除其他離子的影響。 先加入稀硝酸化，再加入硝酸銀。

測試Ba2+時，應加入稀鹽酸以排除其他離子的影響，然後應加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽。

無論測試什麼離子，它們都必須被測試。 首先，在測試之前，我們必須排除其他影響因素。

必須注意的是： 形成那些對每個人都更常見的降水。 例如，碳酸鋇也是一種沉澱物。

但是，測試碳酸鹽的一般方法是不新增Ba2+進行測試。 取而代之的是，加入稀鹽酸。 它產生無色無味的氣體，能使澄清的石灰水渾濁。

方法一：用兩個試管取兩種溶液，再加稀鹽酸，氣體產生的碳酸鈉溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉溶液不為現象。

方法二：用兩根試管取兩種溶液，再加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉澱生成氯化鈉溶液，無沉澱生成碳酸鈉溶液。

或者鋇就是乙個例子，它可以與碳酸鹽和硫酸鹽一起沉澱，但碳酸鋇不溶於水，但溶於酸，因此應用稀硝酸進行測試。 同樣，銀和氯酸鹽和碳酸也會析出，所以要用稀鹽酸來檢驗是否是氯化銀。

你不能像你說的那樣使用硝酸銀，兩個瓶子都有沉澱。

鹽酸是可以的，與碳酸鈉反應，但不與鹽水反應。

如果生成氯化銀，則不溶於稀硝酸。

對不起，我不明白你的最後乙個問題。

你直接記住就行了：用硝酸酸化硝酸的硝酸銀來測試CL離子就行了，如果有白色沉澱，那一定是CL離子。

1.氫離子（酸）：滴加紫色石蕊試液，加入鋅粒。

2.氫氧根離子（鹼）：酚酞供試品溶液硫酸銅溶液。

3、碳酸根離子：加入稀鹽酸，產生的氣體通過澄清後的石灰水，澄清後的石灰水變得渾濁，即為碳酸根離子。

4.氯離子：加入硝酸銀溶液生成白色沉澱，再加入稀硝酸，如果沉澱不溶，則為氯離子。

5.硫酸根離子：硝酸鋇（或氯化鋇）溶液，生成白色沉澱，再加入稀硝酸，如果沉澱不溶，則為硫酸根離子。

6.銨離子：氫氧化鈉溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，紅色石蕊試紙變藍，即為銨離子。

一般來說，離子的檢測可以分為幾類方法：

1.指示劑（用於判斷酸、鹼）。

2.氣體法（如碳酸鹽等）。

3.沉澱法（如氯離子、硫酸根離子等）。

呃，初三你學的酸鹼離子的區別是酸性、鹼性還是中性，我們可以用相應的指標來區分，比如酚酞指示劑、甲基橙指示劑、石蕊指示劑。

當它是酸性離子時：加入酚酞是無色的，可以加入甲基橙，紅色表示它是酸性鹽。 新增石蕊指示劑。

顏色變為紅色。

當它是鹼性離子時：加入酚酞是紅色的，加入石蕊也是藍色的。

只需新增指標即可。 石蕊是“酸性紅鹼藍”。

酚酞為“酸性無色鹼紅”。

離子測試。

1.氫離子：滴加紫色石蕊試液，加入鋅粒。

2.氫氧根離子：酚酞試液、硫酸銅溶液。

3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清石灰水。

4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則為氯離子5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸，再滴入氯化鋇6、銨離子中：

氫氧化鈉溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，如果產生藍色沉澱，則為銅離子8，鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱，則為鐵離子，這時你看這個。

接觸碳酸鹽的銀離子也應沉澱。

b 鋇遇上碳酸鹽也是一種沉澱物。

CCU離子和氫氧根離子生成硫酸銅是藍色沉澱d亞硫酸鈉與硫酸與SO2反應

它也是一種無色氣體。

所以應該選擇C

c1.錯誤，可能是CO32-，滴加硝酸銀溶液也會產生白色沉澱2錯誤，可能是CO32-或SO32-，滴加氯化鋇溶液也會產生白色沉澱3沒錯，鹼只是氫氧化銅藍。

4.錯誤，可能是so32-，so2也是無色的。

第乙個問題：也可以使用鹽酸，有氣體產生碳酸鈉，並且沒有氯化鈉的現象。 這樣就比較簡單了，這其實是測試碳酸根離子和氯離子，因為陽離子是鈉離子，所以通過測試陰離子可以區分物質。

但是，如果只用硝酸銀，則無法鑑別，因為氯化鈉和碳酸鈉能與硝酸銀反應生成白色沉澱，所以對於硝酸銀，我們還需要在沉澱中加入酸，看沉澱能力是否溶解，不溶的是氯化銀，溶解的是碳酸銀。

第二個問題：氯離子的一般測試是硝酸銀和鹽酸，初中時我們有兩種不溶性鹽在酸中，氯化銀和硫酸鋇，但能和銀離子、鋇離子產生沉澱和碳酸根離子，即碳酸鋇和碳酸銀，如碳酸鈉和硫酸鈉的鑑別， 如果我們選擇使用硝酸鋇鑑別，那麼兩種溶液都可以與硝酸鋇一起產生白色沉澱（碳酸鋇和硫酸鋇），因此無法鑑別，這時我們分別在沉澱中加入硝酸，產生氣體的是碳酸鋇（也可以說是沉澱溶解）， 即原溶液為碳酸鈉，不溶於硫酸鋇，即原溶液為硫酸鈉。

希望能幫到你，所以如果你不明白，可以繼續問。

當 Cl+ 存在於該溶液中時。

氫氧根離子測試，首先從酸鹼度考慮，乙個溶液是鹼性的，一定有氫氧根離子，那麼測試方法是加入一些酚酞測試液，如果變成紅色，則為鹼性，則含有氫氧根離子。

其他離子也是用同樣的方式解決他的特性，然後是氫離子，那麼你首先要考慮它有什麼特性，記住，就是特性，如果你想讓氫離子能被氧化成氫，那麼這不是它的特性，氣體太多了，這並不能說明問題所在， 而且你也證明這種氣體可以用氧氣點燃，產生水，不產生其他物質，這太麻煩了。氫離子的特點是呈酸性，即所有酸性溶液都必須有氫離子。 知道了這個功能，就可以解決了。

取適量溶液滴入紫色石蕊試液中，若變紅則含氫離子，若不變或變藍則無氫離子（變藍時一定有氫氧根離子）。

你也可以看看顏色等方面，比如你問的是初中，那麼如果我沒記錯的話，初中就有這麼幾個具體的顏色溶液，就是一些離子特性，比如溶液是淡黃色的，那麼就有鐵離子了; 溶液呈淡綠色，因此有亞鐵離子; 藍色有銅離子。

一般不使用降水等方法，除非明確說明降水是特徵的一定範圍。 或者這種沉澱物不同於其他沉澱物而具有諸如無水硫酸銅（白色沉澱物）遇水時變藍等性質。

Cl-AgNO3+Hno3SO42-BaCl2+HClCO32-HCl，通過澄清的石灰水Fe3+Naoh生成氣體，生成紅棕色沉澱物Cu2+NaOH，生成藍色沉澱物。

在沒有模糊性的情況下，測試離子應保證反應後現象明顯，即形成具有獨特顏色的沉澱物、氣體或離子，也可以用試紙檢測。

使用顯色反應或沉澱的反應。

產生、沉澱和產生氣體。