誰有高中化學初學者的練習

第乙個問題應該是D，25，亞硝酸鹽的電離平衡常數約為10（。 亞硝酸鹽的電離平衡常數可以根據圖中A點的資料計算出來，A點溶液的溶質都是亞硝酸，所以亞硝酸鹽的濃度為，根據a的pH值，溶液中氫離子的濃度可以計算為10（， 溶液中的氫離子分別被水和亞硝酸鹽電離，所以氫離子濃度等於亞硝酸鹽離子和氫氧根離子濃度之和，因為氫氧根離子的濃度很小，可以忽略不計，因此可以計算出溶液中的亞硝酸鹽離子濃度近似等於氫離子濃度， 即10（，最後代入電離平衡常數計算公式，電離平衡常數可計算為10（）左右。

2NaHCO3=NA2CO3 + H2O + CO2 失重的質量是CO2 + H2O的質量。

xx= g 碳酸氫鈉是摩爾

碳酸鈉 = （mol

2na + 2h2o = 2naoh + h2↑1 mol 1 mol mol

氫氧化鈉的濃度為1mol l

所以氣體體積是l

一。 2NaHCO3 ==Na2CO3 + CO2（氣體）+H2O， Na2CO3 不反應。 反應中的還原質量是 CO2 和 H2O 由 NaHCO3 反應產生。

所以這是 CO2 和 H2O 的質量。

n=m÷m= 18)=

n nahco3= ， m nahco3=nxm=so m na2co3=， n na2co3=m m=！！ 足夠詳細！

如果 S 原子的重量是 32 克，O 原子的重量是 16 克，那麼 SO2 分子的重量是 64 克，SO3 分子的重量是 80 克，現在有 320 克 SO2 和 SO3 各有 320 克。

然後是 5 個 SO2 分子，4 個 SO3 分子。

氧原子數的比值=（5*2）:(4*3）=5：6，a不是含有s的元素的質量比值，即s=5的原子數比值：

4、b不是含有o的元素的質量之比，即氧原子數之比=（5*2）:(4 * 3） = 5：6，c 正確。

原子數的比例 = 5：4，d 不正確。

先計算分子數的比例=5：4，然後很簡單，回答c

SO的分子量2 是 64 和分子量 SO3 是 80

在相同質量下，用 5molSO2 和 4molS03，氧原子為 10：12

硫元素為5：4

氧的質量比等於物質的質量比：5：6

所以選擇C

1） Cu+4Hno3 （濃縮） ==Cu（No3）2+2NO2+2H20 Cu 化合價增加，還原劑，氧化;n 已恢復。

2）2kmNO4+5H2S+6HCl==2kCl+5S+2MnCl2+8H2O S被氧化;MN 已恢復。

3）6FeSO4+2HNO3+3H2SO4==3Fe2（SO4）3+2NO+4H2O Fe被氧化;n 已恢復。

4） 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 Cu被氧化;FE 已恢復。

1） 10kmNO4 + 6I2 + 4H2O==10mNO2 + 6KIO3 + 4KOH氧化劑KMNO4還原劑I2

2） 2kmNO4 + 16HCl==2KCl + 2mnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 氧化劑 KMNo4 還原劑 HCl

3） HNO（非常稀有）+ ZN（NO3）+ NH4NO3 + H2O ？沒寫清楚。

4） kmno4+naso4+h2so4==mnso4+k2so4+naso4+h2o 我抄錯了。

首先了解...

1） Cu + Hno3 （厚） - Cu （No3） 2 + No3 + H20 （沒有答案，問題有問題）。

2）2kmNO4+5H2S+6HCl——2KCl+5S+2MnCl2+8H2O（S被氧化，Mn被還原，電子運動為10）。

3） 6硫酸鐵4 + 2HNO3 + 3H2SO4 - 3鐵2 （SO4） + 2NO+4H2O （Fe 被氧化，N 被還原，電子移動 6）.

4）2氯化鐵3+Cu——2氯化鐵2+CuCl2 （Cu被氧化，Fe被還原，電子移動2）。

第二。 1）10kmNO4+3I2+2H2O——10mNO2+6KIO3+4KOH（KMN04氧化劑I2還原劑）。

2）2kmNO4+16HCl——2KCl+2mnCl2+5Cl2+8H2O（KMno4氧化劑、HCl還原劑）。

3） Hno（極為稀有）+ Zn（no3）+ NH4NO3 + H2O（無溶液）。

4） 鉬4+NaSO4+H2SO4 - MnSO4+K2SO4+NaSO4+H2O （無溶液）.

cu + hno3 = cu(no3)2 + h2o + nocu + hno3 = cu(no3)2 + h2o + no22 kmno4 + 5 h2s + 6 hcl = 2 kcl + 5 s + 2 mncl2 + 8 h2o

6 feso4 + 2 hno3 + 3 h2so4 = 3 fe2(so4)3 + 2 no + 4 h2o

把剩下的加給我，告訴你。

它必須含有 BA （NO3）2、Na2CO3（產生沉澱），不得含有 CUSO4（彩色、藍色）。

可能含有 NaCl

1.BA2++CO32- ==2BAC3（沉澱符號） 2、BAC3+2H+==BA2++CO2（氣體符號）+H2O3、BA2++SO42-==BASO4沉澱符號AG+CO32-==AG2CO3（沉澱符號，碳酸銀為黃色，靈敏度高，不溶於水，外觀白色）。

必須含有硝酸鋇、碳酸鈉; 不得有硫酸銅; 可能含有氯化鈉。

CO32- ====BaCO3 （沉澱符號） + 2H+ =====Ba2+ +CO2 （氣體符號） +H2O

SO4 2- ==== BASO4 （降水符號） 4有可能。

SO4 2- +AG+ ====AGo4（沉澱符號）表示沒有氯化鈉。

Cl- +AG+ ==== AGCL（沉澱符號）表示氯化鈉的存在。

(1)ba(no3)2、na2co3 cuso4 nacl

2）ba+co3=baco3

baco3+2h=h2o+co2+ba

ba+so4=baso4

2ag+co3=ag2co3

主人離子的化合價是自己打標的，這裡不容易打標。 還有降水符號。