在化學中只靠在一起而不交叉是什麼意思？ 謝謝

據說說了化合價。

關閉意味著： 同一元素的不同價態相遇。 生成乙個通用的中間價。 例如，硫化氫和二氧化硫。

一起形成硫元素。 負二價和正四價在一起，對零價發生反應。 但是，不能說負四價產生正四價，正四價降為負二價，從而發生交叉。 你最好在數字線上看它。

你是說化合價嗎？ 例如，NH4NO3———HNO3+N2+H2O。

所謂隻近不交叉的原理，就是說氧化還原在氧化還原反應中同一元素中發生氧化還原時，它們的化合價只是彼此接近而不交叉，如果不是這樣，那麼銨根中的氮元素就是-3+5，那麼硝酸鹽中的氮元素只能是+5 0， 這樣化合價就交叉了（0-+5交叉），使銨根中氮元素的-3距離0比較緊，+5也是距離0比較緊，最後居中。

不知道大家懂不懂！！

即在氧化還原反應中，兩種反應物中含有一定的元素，化合價不一樣，反應後高化合價仍高，低化合價仍低，最大程度相等，如H2S和H2SO4反應，生成S，SO2，H2O，S由H2S變， 和 SO2 從 H 改變2SO4.

化學品價格不能以低於**的價格提高！ **不能掉得太低！ 他們只能彼此靠近！

這意味著當發生氧化還原反應時，如果反應後形成具有多個價位的產物，則遵循相鄰價的原理，並且不會相互交叉。 例如，H2S + H2SO4 （濃縮） = S （沉澱） + SO2 （氣體） + H2O，硫化氫的硫從 -2 變為 0，濃硫酸的硫從 +6 變為 +4，但不是 -2 變為 +4 和 +6 變為 0

這就是它的意思。

它指的是正在發生的氧化還原反應。

，如果反應後產生多種價態的產物，則遵循相鄰價的原理，不相互交叉。 例如，H2S + H2SO4 （濃縮） = S （沉澱） + SO2 （氣體） + H2O， 硫化氫.

硫從-2變為0，濃硫酸的硫從+6變為+4，但不是-2變為+4和+6變為0這就是它的意思。

我說的是氧化還原反應的定律：

定心反應是指同一元素的不同化合物的氧化還原反應，該元素的化合價更接近中間。

歧化反應與定心反應正好相反，在定心反應中，元素的化合價向兩側擴散，例如 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

在該反應中，Na 中的 O 2O2 為 -1 價，它與 CO2 反應生成 Na2CO3 O的價為 -2 價，O2 的價為 0 價

氧化還原反應發生在不同價態的同一元素之間，其結果是兩種價態最多只能彼此接近或達到相同的價態，絕不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象。 -- 定心反應定律。

價態居中是指**態的化合價降低，低價態的化合價增加，但低態的上公升不可能超過原來的**態化合價。

在氧化還原反應的定心反應中，同一元素的化合價變化向中間靠攏，沒有交點。

化學方程式中同一元素化合價的上公升和下降。

這是針對同一元素的，化合價有時會被中和（不成比例），在這種情況下，負一價元素不能將第三價還原為第一價，也不能將自身還原為正五價。 （當然，相同的元素）。

也就是說，原來高，反應後化合價還是比較高的（特殊情況是相等的），如：KCLO3+6HCl=3Cl2+KCL+3H2O以上反應是典型的抗歧化反應，化合價彼此接近，但交叉。 如果寫成kclo3+5kcl+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o，會看得更清楚。

與之前的反應沒有本質區別。

例如，+5 和 +3 只能變成 +4 價，而 +5 不可能變成 +2 和 +3 變成 +6，這意味著在數字線上畫畫不會形成十字。

也就是說，如果 -1 價格和 +5 價格不能分別變成 +3 價格和 +1 價格，那麼它將交叉，第乙個將上漲 4，第二個將下跌 4。 所以它不能被跨越。

高化合價和低化合價是緊密相連的，但不是相反，不要讓低價超過高價。

例如，+5 和 +3 只能變成 +4 價，而 +5 不可能變成 +2 和 +3 變成 +6，這意味著在數字線上畫畫不會形成十字。

就是依靠中間價反應，不會有正反兩樣子。

也就是說，如果 -1 價格和 +5 價格不能分別變成 +3 價格和 +1 價格，那麼它將交叉，第乙個將上漲 4，第二個將下跌 4。 所以它不能被跨越。

這意味著在同一元素之間有兩種反應物與氧化還原反應，例如 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 化合價和 S+4 化合價，顯然產物只能小於 +4 化合價且大於 -2 化合價，即接近。 不會有大於+4化合價或小於-2化合價的產物，顯然氧化產物的氧化不能大於氧化劑的氧化，還原產物的還原性不能大於還原劑的還原性能

這意味著所得物質的氧化或還原不能高於反應物的氧化或還原。

也就是說，兩種物質含有相同的元素，但元素在兩種化合物中處於不同的價態，當發生定心反應時，它們就會成為價態介於它們之間的那種物質。 它不會成為其他兩種物質。 例如：

IO3- +5I- +6 H+ —3I2 + 3H2O（碘酸鹽和碘化物在酸基培養條件下反應生成單束碘，即反應後元素被分類為相同的價態）。

老實說，我不明白你的意思。 我猜你可能會問，在某些條件下，磨脊可以從左到右出現，在某些條件下，它也可以從右到左出現。

這是化合價向中間的偏移，我給你畫一張圖。

最簡單的解釋是，你按照化合價從高到低（反之亦然）+6 +4 0 -2，把所有無聊的物質（包括相同的元素）排成一列，只有彼此靠近才不是交叉，對應的化合線不相交，否則就是錯的。