亞鐵離子最外層的電子構型是 Ar 的依據是什麼 3d54s1 還是 Ar 3d5

根據鮑林的近似能級圖，3d和4s之間存在交錯能級現象，e3d大於e4s，因此鐵原子的電子排布是4s中的兩個電子和3d中的六個電子。 當乙個鐵原子失去電子時，它首先失去3d電子，但根據亨特規則，半填充的D5和完全填充的D10結構相對穩定。 因此，亞鐵離子的最外層電子構型是 ar 3d54s1 而不是 ar 3d6

據大學出版社介紹，《無機化學》第三版第99-100頁。

從科頓尺度原子軌道能級圖可以看出，包括鐵（26）在內的第四週期過渡金屬元素（z>=21）的4s軌道實際上高於3d軌道的能量。 這是由於 3d 電子的存在，這削弱了原子核對 4s 電子的吸引力。

因此，對於元素 z>=21,4s 電子最有可能丟失。

半滿、全滿、全空三種狀態最穩定，亞鐵離子應為AR 3d44s2，但AR 3d54s1更穩定。

2S和2D的能量差距很大，必須首先滿足最低的能量，排在2S

但是，3d 和 4s 之間的差異較小，因此由於 3d5 和 4s2 是穩定的結構，當然應該選擇靠近原子核的 3d 進行去排列，這樣電子更容易被原子核吸引，會更穩定。

當你走到這個國家的後面，你會發現能級的交錯會更加混亂，例如，鈀的最外層達到18個電子。

因為根據亨特定律，d殼層在半滿、滿或全空狀態下是穩定的，所以d殼層傾向於對齊0、5或10個電子。

他們說能級是不同的，所以它們中的一些可以處於激發狀態，而另一些則不能。

這取決於它是主要元素還是次要元素。

1.主要家庭要素。

對於主族元素，最外層電子的構型和外層電子的構型意味著相同的事情。

外層電子，即外圍電子，是特徵電子。

2. Paragroup 元素。

對於子族元素，最外層電子是指最外層電子殼層的電子;

外層電子是指外殼加上外層子殼層的部分電子。 也就是說，通常所說的特徵電子、外圍電子和外部電子。

例如，Fe 原子：

外層電子構型為：3d6 4s2

最外層的電子構型為：4s2

根據最低能量原理，在正常情況下，能級的電子是完全空的，完全充滿的，而能量在半滿狀態下是最低的和最穩定的。 3D54S1 比 3D6 更穩定。 另一方面，亞鐵離子從 2d64s2 到 3d64 失去 6 個電子

當離子形成時，遵循棉花能級圖（如果你不知道也不要擔心），對於前 4 個週期的元素，外層電子總是先丟失，並且沒有電子重排，而原子遵循鮑林能級圖，Cu、Cr 是亨特法則的特例。

換句話說，光譜實驗的結果就是這樣，你必須接受它。

鐵原子的電子排布是第一排 4s 中的兩個電子和最後一排 3d 中的六個電子; 當鐵原子失去電子時，亞鐵離子的最外層電子構型是 ar 3d54s1 而不是 ar 3d6據該大學稱。