高中化學氧化還原反應的不交叉定律是什麼？

簡單來說，當同一元素與不同的化合價反應時，兩個化合價只能接近和接近中價，不能交叉，低價不能直接上公升到中價以上，高價不能降低到中價以下，例如，如果-2價和+6價的反應形成2個價態+2和+4， 那麼它只能是 -2 到 +2、+6 到 +4，不能是 -2 到 +4 和 +6 到 +2

氧化還原反應發生在相同的元素之間，並且化合價不交叉。 例如，H之間的氧化還原反應2S和濃硫酸是S，SO2，然後，S是從H2S，-2上公升到0; SO2 來源於 H2SO4，+6 還原為 +4。 沒有交叉，-2 到 +4，+6 到 0。

氧化還原反應。

，同一元素的不同價態之間發生反應，元素的化合價。

只差不過馬路。 例如：kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o。 氯酸鉀中的 5 價氯不會轉化為氯化鉀中的負 1 價氯。

同一元素在氧化還原反應中的價態只是彼此接近而不交叉，例如H2S與硫酸反應，硫化氫中的硫被氧化成0或4價。 同理，硫酸中的硫只會減少，但不會越過硫化氫中硫的價態。

也就是說，比如說+4價格S元素的價格要先降到0價，不能直接降到-2價，即價格不能越位。

我也在為這個問題而苦苦掙扎。

H2S + H2SO4 濃縮液 = S = SO2 + 2H2OH2S – 氧化 ---S

H2SO4 – 還原 SO2 ---

上面沒有交叉。

如果穗子在英畝裡有乙個叉子。

H2S – 氧化--- SO2

H2SO4 -- 還原---s

它的本質猜測橙色：

H2S -- 氧化 ---S --- 氧化--- SO2H2SO4 -- ---還原 SO2 ---還原---S 還原後會發生什麼：

S 被 SO 氧化成 SO2 變成 SO2

SO2 被 S 還原

顯然不可能。

也就是說，當**和低價在中間時，它們只是彼此靠近，而不是交叉。

氯化鉀3 + 6HCl ==KCl + 3Cl2 + 3H2O 這裡氯酸鹽是 +5 價，鹽酸是 -1 價。

更改價格時，有兩種方法可以更改價格。

1. +5 化合價在 KCL 中變為 -1 化合價，6 個鹽酸腔中的 -1 化合價被氧化為 0 化合價。

2.+5價格變為0價格，6鹽酸中的一種保持不變，5變為0價格。

在第二種型別的震顫法中，沒有交叉價。

情況是正確的。

簡單來說，復合價格是向中間傾斜的，但馬鈴薯不能過分傾斜。

氧化還原反應發生在不同價態的同一元素之間，其結果是兩種價態最多只能彼此接近或達到相同的價態，絕不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象。

例如，C CO2=2Co 反應物分別含有 0 價和 +4 價的 C 元素，而產物僅含有乙個 +2 價 C 元素，它不能也不能產生小於 0 價或大於 +4 價的價態。 SO2 2H2S 3S 2H2O.

我不知道你能不能讀懂。

化合價變化低且不高。

氧化回峰回源反應的不交叉定律和正化反應定律統稱為定心不交叉定律。 這是定心反應中的重要定律。

在高中的學習階段，氧化還原反應中唯一不能與電子平衡的就是歧化反應和回歸銀響應，所以在匹配時一定要非常小心！

H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O，那麼產品 S 必須來自 H2S 和 SO2 必須來自 H2SO4

原來的 s 是 -2 和 +6，然後是 0 和 +4

在數字線上畫出這4個數字，然後從-2 0、+6 +4畫箭頭，兩者不相交。

相反，如果你從 -2 +4， +6 0 抽取，那麼就會有交叉，這不允許做同樣的事情，而 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，O2 來自過氧化根，最初是 -1、-2，後來是 -2、0畫箭頭，如果從-1 -2，-2 0也是同乙個交叉點，所以只能是-1 -2，-1 0

答：解決方案：在配合反應中，元素的化合價可能會發生變化，也可能元素的化合價沒有變化，所以隨著元素化合價的變化而進行的合成反應是氧化還原反應，所以合成反應和氧化還原反應是交叉相關的

在分解反應中，元素的化合價可能發生變化，也可能元素的化合價沒有變化，因此隨著元素化合價的變化而發生的分解反應是氧化還原反應，因此分解反應和氧化還原反應是交叉相關的

置換反應中元素的化合價一定有變化，所以置換反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應中的一些化學反應不是置換反應，所以氧化還原反應含有置換反應

復分解反應中元素的化合價一定沒有變化，所以復分解反應一定不是氧化還原反應，所以復分解反應和氧化還原反應之間沒有交集

因此，選擇B 備註：這道題考察的是化學反應、分解反應、置換反應、復分解反應和氧化還原反應之間的關係，難度不是很大，需要注意的是，氧化還原反應中元素的化合價一定有變化，但不一定有氧參與反應

<> “你在這個隱蔽處還有幾條森林燃燒線，所以這是不對的。

<>看服務員看或談論李琪琪。

想象一下，知識盲目地渴望回到上帝身邊。