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匿名使用者2024-02-151，因為硫酸鈣4 會阻止反應進行。 2. 不，你不能。 因為硫酸不與你所說的氣體發生反應，而硫酸是吸收性的。
氫氧化鈉是鹼性和吸收性的，而二氧化硫是酸性的，不能用氫氧化鈉乾燥，而氧氣和氫氣等中性氣體是可用的。 3.由於BA能與硫酸鹽反應生成沉澱，因此不與氫氧化物反應生成沉澱。 微溶性AGCL似乎在反應後沉澱。
4.由於會產生碳酸鈣沉澱，因此鹽會不純。 5,1：是的，因為它是離子，所以必須帶電。
2.酸離子是氫離子，即它們帶正電荷。 優選地，因為加入氯化鋇後，可以形成氯化銀，而稀硝酸不會溶解。 b、如果溶液中有硫酸根離子，加入足量的稀鹽酸後會被中和，加入氯化鋇後沒有現象，如果溶液中沒有硫酸根離子，那麼加入氯化鋇後仍然沒有現象。
C、原因與A相似，所以ABC不能判斷，D應該加入硝酸鋇，如果沒有沉澱，則說明沒有硫酸根離子，如果產生沉澱，則在沉澱中加入稀硝酸，沉澱溶解後就沒有硫酸鹽，也沒有不溶物！
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匿名使用者2024-02-141.微溶性硫酸鈣粘附在石灰石表面，防止硫酸繼續與石灰石反應（即不起泡）。
2.硫酸具有吸收性，不與氣體發生反應，而只是發生物理變化，氫氧化鈉也有吸水性，但與二氧化硫反應，故不宜用作二氧化硫的乾燥劑。 水蒸氣可以從氧氣、氫氣等中除去。
3.因為BaCl2的加入可以直接看到乙個產生沉澱物，乙個不產生沉澱物，如果用AGCL代替，AGCL幾乎不溶於水，AGCL的溶解度比AgSO4差，所以幾乎沒有聲音現象。
4.如果用HCl去除，再加一點也沒關係，只要用完最後的熱量，HCl氣體就會用完，不會引入新的雜質。 但是，如果新增CaCl2，一是生成沉澱和過濾，二是新增過多無法除去，並且引入了新的雜質，因此最好使用HCl。
“點”應該是“電”！ 酸性離子就是離子，粒子都是帶電的，所以沒錯。
2：正確。 應該都是陰離子，看看書裡的定義，鹽的定義。
6.氯化鋇具有氯離子，可與原溶液中的銀離子反應生成白色沉澱（氯化銀），也不溶於稀硝酸。 反應的目的不是產生硫酸鋇，這氯化銀是不是讓人摸不著頭腦，無法判斷嗎？
c 同上，可能產生氯化銀。
d 如果一輩子變成碳酸鋇沉澱，豈不是無法檢測到，也無法證明它含有硫酸根離子。
咱們說b，先加入稀鹽酸看是否有沉澱或氣泡形成，排除碳酸根離子和銀離子的干擾，再加入氯化鋇，如果有沉澱生成，則證明原液中含有硫酸根離子。
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匿名使用者2024-02-13硫酸鈣粘附在碳酸鈣表面並阻止反應進行。 2、必須是濃硫酸，具有吸水功能，但又是乾燥的鹼性氣體，如氨水。 氫氧化鈉還具有吸收性，因此可以用作乾燥劑，並且由於反應而不能乾燥某些酸性氣體，例如二氧化碳。
3 因為是最簡單的方法，所以能與硫酸鈉一起產生硫酸鋇沉澱，不與氫氧化鈉反應。 因為是輕微熔化，所以現象可能不明顯。 4.氯化鈣也很好，但比鹽酸過濾性更強，所以如果是多項選擇題，一定要選擇鹽酸。
5 這個。 什麼是點狀原子簇，應該改為帶電簇。 第二句話應該是對的，至少沒見過酸離子是陽離子，酸離子是由金屬組成的離子化合物，金屬是陽離子，所以對應的是陰離子。
6.很簡單，就是B。 因為需要檢查是否有硫酸根離子。
我們首先想到的是新增鋇離子，但是鋇離子和碳酸根離子也會產生沉澱，所以我們要想辦法去除碳酸根離子。 硫酸做不到，因為我們想要測試的是硫酸根離子。
呵呵，這些東西你高一就明白了。 祝你好運
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匿名使用者2024-02-12微溶性 CaSO4 覆蓋表面，使反應物不相互接觸，阻止反應進行; 不，在發生反應後，例如 NH3 與。
H2SO4 反應減少氣體量; 因為它沒有反應;
NaOH 不能乾燥 SO2 能與 SO2 反應;
AGCL的溶解度比。
硫酸銀4 較小，而物質趨於穩定和天然。
AGCL比率。
AGSO4 更穩定，不轉化，詳情請參考《化學反應原理》（高階 2）;
氯化鈣2 與 Na 形成2CO3.
CaCO3，對於新的雜質，CaCl2也會有一些殘留，而。
HCl和H2CO3 可以通過加熱除去。
假，cl- 是乙個原子; 沒錯; 加入稀鹽酸，除去亞硫酸鹽和碳酸鹽、銀離子，然後加入。
BACL2，加上。
稀硝酸會。
亞硫酸鹽氧化成。
硫酸鹽是氯化鋇和稀鹽酸的混合溶液，可生成。
AGCL白色。
有色沉澱，加入硝酸鋇溶液可能有。
碳酸鹽，選擇C
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匿名使用者2024-02-11使用硫酸產生微量會影響氣體的揮發，如果與計算有關，則會影響計算。
硫酸吸水性強，這是他的特點。 這意味著你還沒有完全記住硫酸的物理性質，固體氫氧化鈉也有吸水性。
3 甚至氯化銀和氫氧化鈉也會形成沉澱物。
氫氧化銀在與水接觸時會分解。
用鹽酸生產的產物是氯化鈉，二氧化碳是揮發的氣體。 雖然氯化鈣會去除碳酸鈉，但它會被去除，但有一種新的雜誌碳酸鈣。
5、這兩句話都不是真的，1
氯酸鹽在清單之外，2句話，銨在清單之外。
選擇B，先加入鹽酸，可以去除可能發生反應的未知離子，如碳酸根離子。
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匿名使用者2024-02-101. 封裝 CaCO3 以防止進一步反應。
2.如果不能與氣體反應，乾燥就是除去水分，原來的氣體被吸走，所以製造這種氣體是沒有意義的。
3.你可能弄錯了，它應該是agso4微溶。 如果你使用硝酸銀，然後與氫氧化鈉反應，你去看書，得到的氫氧化銀就會分解。
4. 好的！ 只是要過濾，太麻煩了。
5.我對此了解不多，應該沒事。 因為酸是酸的陰離子，所以酸的陽離子一定是帶正電的氫離子，當然是正確的。
6. B，這個問題首先肯定是錯的，A不能排除AG+的干擾。 應該注意的是，氯化鋇是雙面的，帶有氯離子。 在b中加入稀鹽酸可以排除其干擾，也可以排除CO3 2-的干擾。
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匿名使用者2024-02-09SO2 或 SO3 反應中可能形成
有些不一定是反應，但也可能是吸附（我不明白）。
既然是區分兩種物質，區別越明顯越好，沉澱越多，結果越快。
由於物質殘留的問題，除雜的最後補充是蒸發得到晶體，CaCl2的殘留會影響除雜的結果，而HCl在蒸發過程中會揮發
這個問題不是很清楚，我個人認為是一對二錯，1、酸離子是離子基團，也可以說是帶電原子團簇。 2、也是離子基團，但不是離子（只是個人意見，不清楚）。
答案是C，這個問題的原因不是很清楚，看來硫酸根離子的測試是氯化鋇和稀鹽酸的混合物。 （對不起，我沒看太久，忘了）
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匿名使用者2024-02-08微解粘附在 CaCO3 的表面並阻止反應繼續進行。
2.不能與氣體反應 濃 H2SO4 幹氣是因為它具有吸收性，並且它乾燥的氣體不能與之反應。
3.由於氯化銀的溶解度低於硫酸銀，因此氯化銀不與硫酸鈉發生反應。
4.氯化鈣的使用會引入新的雜質，使食鹽變得不純。
測試硫酸鹽時，應加入稀鹽酸，以消除氯化鋇新增中的銀離子、碳酸鹽等干擾。
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匿名使用者2024-02-071 b 沒有錯。
氯化銨化學式NH4Cl，分子式量。
銨陽離子（銨; 化學式：NH4+）是一種源自氨分子的正離子。氨分子與氫離子結合形成銨離子（氨提供孤對電子）。 由於其化學性質與金屬離子相似，因此被命名為“銨”。
所以，B沒有錯。
2注意是碳酸鈉溶液，Na2O與水反應：Na2O H2O 2NaO
所以正確答案是：Na2CO3 + CAoO H2O=CaCO3 沉澱 + 2NaOH
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匿名使用者2024-02-06減少的固體質量是產生的吸氧橡子的質量。
根據質量恆定定律，產生 O 的質量2 = + 2 - = 根據方程，2kclo3 = mno2 = 2kcl + 3o2m
在櫻花旁邊的 sowang 到 149 m = 96
解為 m = 所以生成的 KCI 的質量為 。
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匿名使用者2024-02-05復分解反應，一般來說，是常價反應，其中銅反應前後為（Cu 2-）-2價，CO2反應前後為+2價。
在這個例子中，實際上是酸和鹼的中和，並且有很多復分解反應，這些反應在初中常用：（括號內沒有出現的條件）。
基本上，有 3 個類別：
HCl + NaOH == NaCl + H2O （酸鹼中和反應）.
AgNo3 + NaCl == NaNa3 + AgCl 產生沉澱）。
碳酸鈣3 + 2HCl == 氯化鈣2 + H2O + CO2 產生氣體）。
需要注意的是，有時復分解不會發生：
氯化鈣2 + H2O + CO2 == 碳酸鈣3 2HCl （錯誤）.
弱酸不能代替強酸，雖然產生沉澱，但不能反應！
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匿名使用者2024-02-04CO2 + 銅（OH）2 = 銅CO3 + H2O 是復分解反應。
四種基本型別的反應分為以下幾類：
化學反應抗體
分解反應 AB a b
置換反應 A BC AC B
復分解反應：AB CD AD CB
記住上面的公式，然後把反應式放進去。
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匿名使用者2024-02-03換句話說，這應該是氫氧化鈣與二氧化碳的反應。
這是鹼與酸性氧化物的反應，其原理與氫氧化鈉吸收二氧化碳的原理相同。 產品必須是與酸氧化物和水相對應的酸性氧化物。 與酸反應的鹼性氧化物也是如此。
sio2+2naoh=na2sio3+h2o
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匿名使用者2024-02-02它應該是復分解反應而不是中和反應。
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匿名使用者2024-02-01如果兩種液體相互混溶，它們彼此是溶劑和溶質，也就是說，可以指定其中一種為溶劑，另一種為溶質。 習慣上使用大量作為溶劑，少量用作溶質。
但是，如果其中一種液體是水，則習慣上將其指定為溶劑，而不管水的量如何。
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匿名使用者2024-01-3152度的酒是體積濃度。
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匿名使用者2024-01-30只要有水，不管水多少，水都是溶劑......
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匿名使用者2024-01-29通常，如果溶液中有水，則認為水是一種溶劑。
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匿名使用者2024-01-28一般規定、公約。 結束。
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匿名使用者2024-01-27當有水時，它一定是溶劑。
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匿名使用者2024-01-26我的朋友是這麼說的。
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匿名使用者2024-01-25吸熱反應：大部分是分解反應，C、Co、H2還原金屬氧化物，氫氧化鋇與八結晶水和氯化銨反應，大部分是鹽水解反應，少數化學反應（一般不需要掌握）。
放熱反應：多為化學反應、酸鹼中和反應、金屬與酸反應、金屬與水反應、燃燒反應、**反應。
放熱濃硫酸、氫氧化鈉固體NaOH...
吸熱硝酸銨 NH4NO3
葡萄糖C6H12O6... 在初中時，請記住硝酸銨在遇到水時會吸收熱量，例如活性金屬、強鹼和濃硫酸來放熱。
現在人們用的很多東西都是有機合成材料，比如很多眼鏡都是有機玻璃做的，當然還有汽車上的車窗和輪胎，生活中用到的塑膠袋，電磁爐上的底盤等等。 可以說，有機合成材料已經能夠在許多方面取代某些金屬的高溫功能作用！ 塑料、橡膠和人造纖維都是有機合成材料。
解釋你的想法，不是你沒有反應。
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