從過氧化氫和二氧化錳中生產氧氣的簡單裝置的詳細實驗步驟！

實驗器具：試管、長頸漏斗、氣瓶、玻璃板、水槽、夾子、橡膠管。

實驗步驟：1連線裝置。

2.檢查氣密性。 3.在試管中加入二氧化錳作為催化劑，然後加入少量水。

將長頸漏斗向上插入管子底部，加入適量的過氧化氫。 4.沒有氣泡的氣體收集瓶倒置到水中，當導管中的氣泡連續均勻地出現時，氣體收集開始。

5.當不需要氣體時，用夾子夾住導管，液體會回流，不會再產生氣體。

結果：自己寫。

在試管中加入5ml 5%雙氧水溶液，將有火花的木條放入試管中[木條不重新點燃] 取少量二氧化錳。

在試管中，將有火花的木條放在試管口[木條不重新點燃] 將二氧化錳加入過氧化氫溶液中，將有火花的木條放在試管口 [木條重新點火] 試管不再產生氣泡後， 加入少量雙氧水溶液，將有火花的木條放在試管口[木條重新點火]。

儀器：液體分離漏斗、圓底燒瓶、鐵架。

藥品：過氧化氫，mNO2

第1步將二氧化錳加入燒瓶中，連線分離漏斗，並將其固定在鐵架上。

2 滴加過氧化氫，觀察氣泡的速度。

注意：可以進行比較測試，即在不新增 mno2 的情況下可以看到氣體的速度。

結論：mno2

2 H2O2===2H2O+O2 氣體。

試劑瓶、長頸漏斗、玻璃棒。

將mnO2倒入試劑瓶中，用水潤濕單孔塞子，擰緊單孔塞子，將漏斗插入單孔塞子中，滴加H2O2，觀察反應過程。

過氧化氫與二氧化錳反應生成氧氣。

<>氧是一種由氧形成的元素，化學式為O2，其化學性質比較活躍，大多數元素都能與氧發生反應。 它在室溫下不是很活躍，不容易與許多物質相互作用。 但是，它在高溫下非常活躍，可以直接與多種元素結合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

氧氣是一種無色無味的氣體，是氧氣最常見的元素形式。 熔點、沸點-183°C。 不易溶於水，約30ml氧氣溶於1L水中。 在空氣中，氧氣約佔21%。 液氧是天藍色的。 氧合是藍色晶體。

利用氮分子大於氧分子的事實，使用特殊的分子篩將氧氣從空氣中分離出來。 首先，利用壓縮機迫使乾燥空氣通過分子篩進入真空的吸附器，空氣中的氮分子被分子篩吸附，氧氣進入吸附器，當吸附器中的氧氣達到一定量（壓力達到一定水平）時， 可以開啟氧氣閥以釋放氧氣。

一段時間後，分子篩吸附的氮氣逐漸增加，吸附能力減弱，產生的氧氣純度降低。 這種產生氧氣的方法也稱為吸附。 為了方便家庭使用，已經開發了使用吸附產生氧氣的小型製氧機。

過氧化氫。 它與二氧化錳反應生成氧氣。

字面表達：過氧化氫、二氧化錳。

- 水+氧氣。

方法1裝置：集氣筒、導管、雙孔橡膠塞。

方法二：燒瓶、雙孔膠塞、導管、注射器、注：不需要酒精燈

雙氧水處於液態，只需加入催化劑二氧化錳反應，無需加熱，可根據需要啟動和停止，反應速度可以通過雙氧水溶液的液滴加速度來控制，反應速度可以通過燒瓶中氣體的速度來判斷， 產品是無汙染的水。

當使用過氧化氫製氧時，為什麼分離漏斗中的過氧化氫溶液要緩慢地滴入錐形瓶中？

因為過氧化氫的分解會釋放出大量的熱量，如果快速注入錐形瓶中，會導致溫度過高，釋放大量的氧氣會增加系統的壓力，這將導致整個系統處於高溫高壓的危險之中。

二氧化錳可用作氧化氫產生氧氣的催化劑。 H可以代替二氧化錳做氧化氫溶液分解反應。

總結。 您好，很高興您的問題。

在我們日常的化學實驗過程中，收集氧氣的裝置稱為氣體收集瓶，機器瓶的大小不同，可以根據我們的實驗來確定。

希望我的對您有所幫助，謝謝

用於氧氣收集的過氧化氫和二氧化錳。

您好，很高興您的問題 在常化學實驗的過程中，收集氧氣的裝置，稱為氣體收集瓶，機器瓶子的大小是不同的，根據我們的實驗，缺點需要確定 希望哥哥能幫忙，謝謝

實驗室選擇什麼收集裝置通過混合過氧化氫溶液和二氧化錳來產生更乾燥的氧氣？

氣體收集鋼瓶。 產生更乾燥的氧氣。

產生的氧氣可以通過濃硫酸進行乾燥。

過氧化氫亂七八糟。

它與二氧化錳反應生成氧氣。

1）錐形瓶、長頸漏斗、集氣筒、水槽 （2）封閉延伸入錐形瓶內，氣管太裂太長，長頸漏斗下端未浸入液位以下 （3）先向錐形瓶中加水，然後將導管的一端浸入水中， 雙手握住錐形瓶外壁，觀察是否有氣泡從風道口流出 （4）將集氣瓶口外的氣泡排乾 匯宇 （5）不等氣泡連續均勻出現，就開始收集o 2;當向圓柱體中加水時，玻璃板下會出現氣泡。

1.過量鹽酸，以mNO2為標準計算。

mno物質的量2 是 n=m m=

mno2+4hcl=mncl2+h2o+cl2↑1 1

n(cl2)

n(cl2)=

氯的體積為 v=n*vm=

2.鹽酸的溶質質量為200*

鹽酸的用量n=mm=73

1 Cl2 含有 2 Cl

反應後的Cl-溶液中等於。

氯離子的量和濃度為c=nv=

（1）用於在製劑裝置中新增液體藥物的長頸漏斗; 錐形瓶作為反應容器

所以答案是：長頸漏斗錐形瓶;

2）二氧化錳催化過氧化氫分解成水和氧氣;反應完成後，反應容器錐形瓶內的殘留物為水和不溶於水的二氧化錳粉末，可過濾分離水中的二氧化錳

所以答案是：2H2O2MNO

2H2O+O2，過濾; （3）實驗室根據氣體反應物的狀態和反應所需的條件確定生成裝置; 根據所收集氣體的溶解度和密度，決定應通過排水或向上或向下排出空氣來收集氣體; 裝置的氣密性檢查是試圖產生裝置內部和外部的氣壓差

因此，答案是：反應物狀態和反應條件，氣體的溶解度和密度，可以在長頸漏斗的頸部形成一段水柱（或液位不再下降）等;

4）長頸漏斗延伸到液位以下，漏斗的下部埠在液體中，因此裝置中的氣體無法從長頸漏斗中逸出，我們稱之為“液封”。

因此，答案是：液封，防止氧氣洩漏;

5）長頸漏斗不能進行液體的逐漸下降，因此無法控制液體的下降加速度，如果用分離漏斗或注射器代替長頸漏斗，可以控制加液的速度

所以答案是：將長頸漏斗改為分離漏斗; 將長頸漏斗切換到注射器; 將長頸漏斗換成橡膠尖滴管; 選擇乙個裝有二氧化錳的小布袋，將附著在小袋子上的電線穿過橡膠塞並上下抽送，或模仿七普發電機原理的簡單實驗裝置（以上兩種方案任意兩種均可）。

分離漏斗充滿 H2O2

錐形瓶含有 mno2

分配漏斗、圓底燒瓶、導管、氣體收集瓶、水箱。

你只需要乙個試管，然後你可以用一根帶火花的小木條測試它是否能重新點燃。