你怎麼能知道化學反應的能量變化？

1）放熱、吸熱反應與物質的鍵能有關，但不能與質量掛鉤。這是一種化學變化，是原子之間的反應，不涉及原子內部。 質量變化發生在核反應過程中，因此兩者無關。

2）為什麼有些化學反應會散發熱量，而另一些則需要吸收熱量？這是因為各種物質所擁有的能量是不同的。 如果反應物的總能量高於產物的總能量，那麼當發生化學反應時，一部分能量會轉化為熱能等形式的釋放，這就是放熱反應。

如果反應物所擁有的總能量低於產物所擁有的總能量，那麼當發生化學反應時，反應物需要吸收能量轉化為產物，這就是吸熱反應。 可以看出，化學反應的過程也可以看作是將物質中“儲存”的能量轉化為熱能並被釋放的過程，或者將熱能轉化為物質內部的能量並“儲存”的過程。

要確定或測量反應熱，可以使用量熱儀，量熱儀是一種測量突然發生的物理或化學效應的儀器，即可以測量物質熱容的變化（包括反應熱）。

就反應型別而言：以下四種型別的反應是放熱反應。

1）酸鹼中和反應。

2）活性金屬與酸反應。

3）可燃物的燃燒反應。

4）大多數化學反應。

化學反應中的能量變化：化學反應的熱量變化。

化學反應。 介質能量剩餘容量變化的主要形式：

化學能與熱能。

面板破壞模式的化學能和電能。

化學能與光能。

化學反應能量轉換的原因：化學反應的本質是反應物分子中的化學鍵。

斷裂，形成新化學鍵的過程 舊鍵的斷裂需要慢能量的吸收，而新鍵的形成需要能量的釋放。

在一般的化學反應中，舊鍵斷裂所吸收的總能量不等於新鍵形成所釋放的總能量，而這種差異就是反應中能量的變化，因此在化學反應過程中會出現能量的變化。

在電化學中，化學能轉化為電能，在熱化學中，化學能轉化為內能，內能以熱的形式傳遞，在生化反應中，生物能轉化為化學能，最終以熱的形式損失。

可根據反應型別、熱變化、鍵能、常見反應等進行判斷，如下。

1）放熱反應：

反應物擁有的總能量 產物擁有的總能量。

反應物的鍵能總和 產物的鍵能總和。

穩定性：反應產物（能量越低，原理越穩定）h 0，即h為“”。

典型反應：一般燃燒、中和反應、活性金屬與稀酸反應、鋁熱反應、由不穩定物質轉化為穩定物質、金屬氧化、大多數化學反應等。

2）吸熱反應：

反應物擁有的總能量 產物擁有的總能量。

反應物的鍵能總和 產物的鍵能總和。

穩定性：反應產物。

h 0，即 h 是 “ ”。

典型反應：C（灼熱）Co

2.煅燒石灰石、水氣、BA（OH）。

8HO 帶 NH

CL反應、弱電解質的電離、鹽的水解、從穩定物質到不穩定物質的轉化、大多數分解反應等。

希望對你有所幫助。

根據反應條件的不同，產物的總能量大於反應物加熱時的總能量。 二是判斷是放熱還是吸熱，產物的總能量大於反應物的總能量。 吸熱則相反。

化學反應中能量的變化通常表現為熱量的變化。 燃燒熱和中和熱是指穩定氧化物完全燃燒時發出的熱量和中和反應反應生成1摩爾水時的熱量。

在化學中，也有蓋斯定律，化學反應的反應熱只與反應的初始狀態和最終狀態有關，而與反應的途徑無關。 化學反應的特點是產生新物質，新物質和反應物的總能量不同，每種物質的能量也不同。 **應始終注意放熱和吸熱化學反應的本質。

化學反應中的能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應。 燃燒熱和中和熱; 燃燒熱：

在 101 kPa 時，1 mol 可燃物完全燃燒形成穩定的氧化物。 中和熱：在稀溶液中，發生酸和鹼的中和反應時反應熱生成1mol水。

物質的氣態、液態和固態的變化與反應熱之間的關係。

1.常見的吸熱反應：鹽的水解，弱電解質的電離，大多數分解逆轉 2種特殊化學反應 N2 + O2 = 放電 = 2NO CO2 + C = 高溫 = 2co 兩個特殊的置換反應 C（S） + H2O（G） = 高溫 = Co （G） + H2 （g） Cuo（s） + H2（G） = 高溫 = Cu （S） + H2O（G） Ba （Oh） 2·8H2O 晶體與NH反應4Cl 晶體 硝酸銨的溶解（物理變化， 吸熱現象）。

2.常見的放熱反應、燃燒、中和反應、金屬與酸或水的反應、一般的化學反應（上述兩種特殊情況除外）主要集中在三個平衡點上：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚化成N2O4均為放熱反應，一般置換反應（上述兩種特殊情況除外）鹼性氧化物（如Na2O、 K2O），強鹼易溶於水，稀釋濃硫酸（物理變化放熱現象）氧化多。

人們在生產生活中認識到，幾乎所有的化學變化都伴隨著能量的變化。 化學反應中能量的變化通常表現為熱量的變化。 能量變化包括放熱、吸熱、發光、放電等。

舊的化學鍵被打破，新的化學鍵形成，鍵被打破吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以反應過程必然伴隨著能量的變化，能量變化的形式主要是熱的變化，也是光能形式上的能量變化， 電能等，化學反應要麼是吸熱反應，要麼是放熱反應，所以化學反應必須正確地伴隨著熱的變化。

化學反應的特徵是形成新物質，新物質和反應物的總能量不同，因為每種物質所擁有的能量不同。

反應中能量守恆的本質是形成新化學鍵所釋放的能量大於舊化學鍵斷裂所釋放的能量，並以其他能量的形式釋放出來。

如果反應物擁有的總能量高於產生的總能量，那麼一部分能量將在反應中以熱能的形式釋放出來，這是放熱反應，反之亦然，是吸熱反應。

1.化學反應的本質、特點和規律：物質：反應物化學鍵的斷裂和產物化學鍵的形成。

特點：既有新物質的產生，也有能量的變化。 應遵循的法律：

質量守恆和能量守恆。 2、化學反應過程中能量的形式：常表現為熱能、電能、光能等形式。

化學反應中能量的變化通常表現為熱量的變化。 **放熱和吸熱化學反應的本質要注意四點：化學反應的特點是新物質的形成，新物質和反應物的總能量不同，因為每種物質的能量不同（化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成， 舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同，導致能量變化）;反應中能量守恆的本質是形成新化學鍵所釋放的能量大於舊化學鍵斷裂所釋放的能量，並以其他能量的形式釋放出來。 如果反應物擁有的總能量高於產生的總能量，那麼一部分能量將在反應中以熱能的形式釋放出來，這是放熱反應，反之亦然，是吸熱反應。 它可以用影象表示。