初中化學要記住關鍵知識點，初中化學要記住知識點

常見元素和原子基團的名稱和符號：o、氧、氫、氮、氯、c、碳、磷、s、硫金屬：k、鉀、ca、鈣、na、鈉、鎂、鎂、鋁、鋅、鐵、鐵、銅、銅、汞、汞、銀。

但如果你想了解並真正進入這個新世界，你必須付出一定的努力。 初中化學是高中化學的墊腳石，如果高中能輕鬆學習化學，那麼就必須打下初中化學的堅實基礎。

構成物質的粒子：分子、原子和其他粒子。

物質和性質的變化，物理的變化：新物質的形成沒有變化。 巨集觀上沒有形成新物質，微觀水平上也沒有形成新分子。

1.CO2（CO）：使氣體通過熱的氧化銅。

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液。

3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸通過氫氧化鈉固體。

4.Cuo（Cu）：將混合物在空氣中燃燒（在氧氣流中）。

5.Cu（Fe）：加入適量的稀硫酸。

6.Cu（Cuo）：加入足量的稀硫酸。

7.FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。

8.NaCl（Na2CO3）：加入適量的鹽酸。

9.NaCl（Na2SO4）：加入適量的氯化鋇溶液。

10.NaCl（NaOH）：加入足夠的鹽酸。

11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。

12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液。

13.Nano3（NaCl）：加入適量硝酸銀溶液。

14.NaCl（KNO3）：蒸發溶劑。

15.Kno3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16.CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

1.地殼中最豐富的金屬元素是鋁。

2.地殼中非金屬元素最豐富的是氧。

3.空氣中含量最豐富的物質是氮氣。

4. 天然存在的最堅硬的物質是鑽石。

5.最簡單的有機物是甲烷。

6.金屬活性序列表中最活躍的金屬是鉀。

7.相對分子質量最小的氧化物是水。

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導電性最強的金屬是銀。

10.相對原子質量最小的原子是氫。

11.熔點最小的金屬是汞。

12.人體最豐富的元素是氧氣。

13. 組成化合物種類最多的元素是碳。

14.日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵。

1.液氧呈淺藍色。

2.硫磺在空氣中燃燒，帶有淡淡的淺藍色火焰。

3.氫氣在空氣中燃燒，帶有淡藍色的火焰。

1、漏斗下端靠近燒杯內壁;

2、玻璃棒端輕輕靠在三層濾紙上;

3.盛裝濾液的燒杯邊緣靠近玻璃架進行排水。

1. 常用元素價式：

一價鹽酸鉀鈉銀; 二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅; 三價鋁的三價氮和磷; 銅汞12，鐵23; II、四、六硫、四價碳; 許多元素都有化合價，化合價根據不同的條件而變化。

2.常用原子團簇（根）化學價式：

硝酸一價氫氧化物; 二價碳酸鹽硫酸鹽; 三價普通磷酸鹽; 通常負化合價是銨根除外。

3、熟練掌握常用元素的常用價位。

1 價：K、Na、H、Ag、NH4 2 價：Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、SubFe2

3 價：：Fe3，Al3

1 化合價：CL、OH、NO3

2價：O2，S2，CO32，SO42 3價：:pO43型

初中化學有很多知識點是必須記住的。 化學是一門自然科學，研究材料變化的性質、組成、結構、變化、用途、製備方法和規律。

化學與工業、農業、日常生活、醫藥、材料等密切相關。 例如，煤炭、石油和天然氣被燃燒以產生二氧化碳和其他物質。

化學研究的物件涉及物質之間或物質與能量之間的相互關係。 傳統化學通常是關於兩種物質的接觸和變化，即化學反應，或一種物質變成另一種物質的過程。

這些變化有時需要使用電磁波，電磁波負責引發化學反應。 然而，有時化學不一定是關於物質之間的反應。 光譜學是研究物質與光之間關係的學科，這些關係不涉及化學反應。

1.構成物質的三種粒子是：分子、原子和離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳和碳。

3、氫氣作為燃料具有資源豐富、熱值高、燃燒後產物為不汙染環境的水三大優點。

4.構成原子的粒子一般有三種：質子、中子和電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、錳和鉻。

6、常用的滅火器有泡沫滅火器、乾粉滅火器、液態二氧化碳滅火器三種。

7、酒精燈的火焰分為外焰、內焰和火焰中心三部分，其中外焰溫度最高。

8、空氣汙染的危害：嚴重損害人體健康，影響農作物生長，破壞生態平衡。 全球變暖、臭氧層消耗和酸雨等。

防護：加強空氣質素監測，改善環境條件，使用清潔能源，工廠廢氣經處理後才能排放，積極植樹造林、植樹造草等。

9、水的淨化效果從低到高依次是靜電、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中淨化效果最好的是蒸餾，過濾吸附兼備的水淨化劑是活性炭。

10.**：可燃物在有限的空間內迅速燃燒，氣體體積迅速膨脹。 暴露於火中時，可能會發生所有易燃氣體、易燃液體蒸氣以及可燃粉塵和空氣（或氧氣）混合物**。

1）化學式的含義。

巨集觀影響。 a.表示物質;

b.表示物質的元素組成;

微觀意義。 a.代表物質的分子;

b.表示物質的分子組成;

數量的含義。 a.表示物質分子中原子數的比率;

b.表示構成物質的元素的質量比。

2）元素化學式的讀寫。

由元素符號直接表示：

a.元素金屬。 如：鉀鉀、銅銅、銀AG等;

b.固體非金屬。 如：碳C、硫S、磷P等。

c.稀有氣體。 如：氦氣（氣體）HE、氖氣（氣體）NE、氬氣（氣體）AR等。

多原子構成了分子的元素性質：它的分子由幾個同類原子組成，只需在元素符號的右下角寫幾個即可。

例如，如果每個氧分子由 2 個氧原子組成，那麼氧的化學式是 O2

雙原子分子元素化學式：O2（氧）、N2（氮）、H2（氫）、F2（氟）、Cl2（氯）、BR2（液溴）。

多原子分子元素化學式：臭氧O3等

3）復合化學回答慢阻讀寫型別：先讀後寫，寫時先讀。

由兩種元素組成的化合物：讀作“某種化學物質”，如：MGO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）。

酸由金屬元素組成'化合物：讀作“某種酸”，如：KMno4（高錳酸鉀）、K2mnO4（錳酸鉀）、MGSO4（硫酸鎂）、CACO3（碳酸鈣）。

4）根據化學式判斷元素的化合價，根據元素的化合價寫出化合物的化學式：

判斷元素化合價的依據是：化合物中正化合價和負化合價的代數和為零。

根據元素的化合價編寫化學式的步驟：

a.根據元素化合價，寫出元素符號並標記化合價;

b.檢視元素的化合價是否具有可分性並簡化為最簡單的比率;

c.交叉反轉將已降低到最簡單比率的化合價寫入元素符號的右下角。

1.化學變化：其他物質變化的形成。

2.物理變化：其他物質的形成沒有變化。

3.物理性質：在不發生化學變化的情況下可以表現出的效能，如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4.化學性質：物質在化學變化中表現出的性質，如：可燃性、燃燒性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等。

5.常用儀器及其使用方法。

1） 加熱儀器——試管、燒杯、蒸發盤、燃燒勺。

2）測量容器-量筒（視線與量筒內液凹液位的最低點保持水平）。

3）稱重裝置-托盤天平（左物右碼）。

4） 加熱器具 – 酒精燈。

5）分離物質和新增液體的儀器——漏斗、長頸漏斗、分離漏斗。

元素週期表，金屬活性順序，四大反應，典型元素性質。