為什麼同一時期的元素在走得更遠時具有更大的原子半徑

這是錯誤的！

結合元素週期表，元素週期律可以表示為：

隨著原子序數的增加，元素的性質呈現出週期性和漸進性的變化規律：

在同一時期內，元素的金屬性從左到右降低，非金屬性從左到右增加，在同一家族中，元素的金屬性從上到下增加，非金屬性從上到下降低;

在同一時期，元素的最高正氧化數由左向右增加（無正價的除外），最低的負氧化數從左到右逐漸增加。

同一家族的元素在性質上是相似的。

具有相同價電子構型的原子具有相同的理論上獲得或失去電子的趨勢，這就是為什麼同一族元素的性質相似的原因。

上述規則不適用於惰性氣體。

此外，還有一些判斷元素的金屬性和非金屬性的基礎，可以作為元素週期律的補充

隨著從左到右價軌道從空到滿的逐漸變化，元素也逐漸從以金屬為主變為非金屬。

對於同一組元素，由於週期越高，價電子的能量越高，越容易丟失，因此排名在下面的元素通常比上面的元素更具金屬性。

元素還原越強，金屬性越強; 元素氧化越強，非金屬效能越強。

元素的鹼性越強，元素的金屬性越強; 氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性越強。

元素的氣態氫化物越穩定，非金屬效能越強。

同週期元素的原子半徑從左到右減小，同族元素的半徑從上到下增大（惰性氣體除外）。

根據元素週期律也得出了一些結論：

元素的金屬性越強，其第一電離能就越小; 非金屬性質越強，其第一電子親和力越大。

在同一時期的元素中，軌道越“空”，失去電子的可能性就越大，軌道越“滿”，越容易獲得電子。

祝你學習和進步好運。

沒錯。 它應該越來越小。

為什麼同一時期的元素越往後，質子越多，對原子核外電子的吸引力就越大，而電子運動的軌道半徑越小。

元素的性質隨著元素原子序數的增加而週期性變化。

因為同一時期原子的核電荷數隨著原子序數的增加而增加，即質子數的增加，那麼原子核與原子核外電子的結合力增加，電子離原子核越近，半徑越小。

原子半徑主要受兩個因素的影響：電子層數和核電荷數。 一般來說，電子層數越大，核電荷數越少，原子半徑越大，這也使得原子半徑在元素週期表上具有明顯的週期性簡併規律。

原子半徑對元素的化學性質有很大的影響，因此原子半徑的研究在化學的發展中具有重要的意義和價值。

等週期原子半徑大小規則：

如果核電荷從鈉到鎂增加1，原子核對原子核外每個電子增加一定的力，原子趨於收縮，而原子核外的電子也增加乙個電子，原子半徑趨於增大，因為電子運動佔據了一定的空間。

鈉的原子半徑大於鎂的原子半徑，這表明增加的核電荷對原子半徑減小的影響。 因此，共週期元素的原子從左到右逐漸減小（惰性氣體除外）。

同週期元素的原子從左到右逐漸減小（惰性氣體除外）。

一般來說，電子層數越高，核電荷數越少，原子半徑越大。 這也使原子半徑在元素週期表上可見。

週期性退化定律。

例如，比較鈉和鎂的半徑大小。 如果核電荷的電荷從鈉增加到鎂增加 1，則其原子核對原子核外的每個電子都會產生一定的影響。

力，原子趨於收縮，原子核外的電子也增加乙個電子，原子的半徑趨於增大，因為電子移動以佔據一定的空間。

加。 實驗表明，鈉的原子半徑大於鎂的原子半徑，這表明核電荷增加對原子半徑減小的影響。

增加子半徑的效果。

（2）同期主族元素，從左到右隨原子序數的增加而增加。

同期主族元素的電子數相同，有效核電荷z*從左到右顯著增加，z*顯著增加，而次族元素z*不顯著增加。

過渡元素 z* 緩慢增加，原子半徑減小較慢，儘管核電荷增加更多，但向上。 （3）同一組元素的遮蔽作用自上而下增加，原子半徑相應減小，相鄰兩種元素的原子依次增加乙個電子內殼，導致有效核電荷增加不顯著。

原子半徑的大小主要由原子核外的電子數和有效核電荷決定，有效核電荷（z*）等於原子序數（z）減去遮蔽常數，即z*=z-。

1）有效核電荷隨著原子序數的增加而增加，並呈週期性變化。

在元素週期表中：

同期：隨著核電荷數量的增加，原子半徑逐漸減小（惰性氣體原子除外）。 例如：第三迴圈：Na>mg>Al>Si>P>S>Cl。

相同的主要組：原子半徑隨著核電荷數量的增加而逐漸增加。 例如：

ia：h 族化學元素週期表是根據原子序數從小到大排序的化學元素列表。 清單一般呈矩形，有些元素的週期內有空格，這樣特性相近的元素就歸入同一家族，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵素元素、惰性氣體等。

這導致元素週期表形成乙個元素分割槽，有七個主要族、七個次級族和零個族。