緊急！！！ 初中三年級化學差分法專題

使用甲烷 AML，如果甲烷耗盡，則氧氣將具有 （30-a） ml。

ch4+2o2=co2+2h2o

a 2a a △v=2a

從問題中可以看出，有14ml的變化。 所以。

a/（30-a）=7/23

如果氧氣耗盡。

ch4+ 2o2= co2 +2h2o

15-一 2 30-一 15-一 2 V = 30-A 所以 A = 14

a/（30-a）=7/8

這有點不合時宜。

ch4+o2=2h2o+co2

2 體積的氣體反應生成 1 體積的氣體。

體積減少30-16 = 14ml。

產生的是H20的體積，產生CO2的體積為7ml

反應CH47O27

還剩下 16-7 = 9 毫公升氣體。

劃分情況。 02 過量，即 9ml，是 02 CH4：O2=7：（7+9）CH4 過量 CH4：O2=（7+9）：7

ch4+2o2=co2+2h2o

x y 14

x=7 y=14

30 毫公升反映剩餘 21 毫公升和 9 毫公升

所以體積比可能是（7+9）：14=8：7或7：（14+9）=7：23

讓甲烷一毫公升，然後是氧氣（30-a）毫公升

第一種情況：甲烷過量。 在化學方程式的計算中，耗氧量是30ml中的全部氧含量，甲烷除反應部分外不參與反應，因此應根據氧氣的量計算 注意：水在室溫下是液態的。

ch4 + 2 o2 = co2 + 2 h2o δva 2a a 2a

30-16=14ml

從問題中可以看出，氧的倍數與δv的倍數相同。

v o2=14ml

vch4=30-14=16ml

容積比 8 7

第二種：過量的氧氣，以甲烷計算。

ch4 + 2 o2 = co2 + 2 h2o δva 2a a 2a

30-16=14ml

從問題可以看出，甲烷和δV是1 2關係，VCH4 = 14 2 = 7MLVo2 = 30-7 = 23 ml

容積比 7 23

1） 答：.2）溶液：Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 知道針前激烈的H2O，因為M（CO2），所以44 106 m（CO2）M（Na2CO3）溶液M（Na2CO3）質量分數是有希望的，謝惠祥。