一些物理化學問題（最高 100 分）。

1.水通常在零攝氏度時結冰。 然而，即使在零攝氏度以下，水也可以保持液態，這被稱為過冷水。

當過冷水達到臨界點以下時，分離出兩種狀態，即低密度水和高密度水。 相應地，還有兩種型別的無定形冰，低密度和高密度。 由於水在低溫下容易結冰，並且由於沒有現成的無定形冰相互轉移的理論，因此關於水的無定形多樣性存在很多爭議。

其中之一是是否會有兩種密度的無定形水連續轉移。

2.這種現象實際上就是物理學所說的“毛細管現象”。

當我們談論“毛細血管”時，我們需要談論“滲透”和“非滲透”這兩個詞。

一滴汞放在玻璃上可以滾動而不會附著在玻璃上，這種現象稱為“不潤濕”，而對於玻璃來說，汞不會滲入液體

將一滴水放在玻璃上會粘附在玻璃上形成一層薄薄的層，這種現象稱為“滲透”。

就玻璃而言，水是一種滲透性液體

同樣的鋅液是用一些固體潤濕的，但不能用一些固體潤濕，比如水可以滲入玻璃但不能滲入石蠟，汞不能滲入玻璃，但可以滲入鋅

潤濕和不潤濕現象是分子力作用的表現 當液體與固體接觸時，在接觸點處形成一層薄薄的液體，稱為附著層 附著層中的分子被固體分子和液體內部的分子吸引 如果固體分子的吸引力相對較弱， 附著層中的飢餓分子比液體內部稀疏，並且存在類似於附著層表面張力的收縮力 此時，與固體接觸的液體表面有收縮的趨勢 形成非潤濕現象 相反， 如果固體分子的吸引力相當強， 粘附層中會出現液體排斥力，與固體接觸的液體表面會有變寬的趨勢，形成滲透

將水盛在玻璃容器中並向上彎曲，因為靠近玻璃壁的液體面不會浸泡玻璃，因為水銀不會浸泡玻璃壁 靠近玻璃壁的液體面向下彎曲，因為水銀不會浸入玻璃壁中

浸潤液在細管中上公升，非浸潤液在細管中下降的現象稱為毛細管現象，能釋放毛細管現象的管子稱為毛細管現象

3.我不知道。

4.這是不可避免的，也許它不乾淨，或者地球的引力不夠強。

1 因為水中溶解的空氣量很少，所以水中的空氣只佔據液態水分子之間的空間，凍結後，安里說水中的空氣會被逼到外面，但水先結冰，原來水中的空氣留在裡面， 但它實際上是為了佔據一定的空間而存在的，所以它的體積會比原來的要大。例如，如果您將 1 公升水倒入 1 公升酒精中，它們的體積不等於 2 公升。

2 因為分子之間存在引力。

3 它不反應，但火需要氧氣才能燃燒，所以火會被撲滅。

4 這與問題2的原理相同。

5 這是因為霓虹燈裝有惰性氣體，不同的惰性氣體在通電後在高溫作用下會有不同的顏色。

6 這個問題很正確，你不需要在那裡！

7 今天的顯示器是通過控制螢幕上小畫素的排列，然後形成圖案來排列的。

8 氧的熔點：-180 氧的固定點：-218 二氧化碳的熔點 二氧化碳的固定點：

9 這還不清楚！！

1。你的意思是水變成冰是一種體積增加的現象，當水（一般在4攝氏度）處於液態時，其密度為1。 然而，在固態（零度）中，它的密度為 。

這就是為什麼它具有冷脹熱的特點。 換句話說，固態的密度小於液態的密度。 這是因為它在凝固時產生晶體，因此在其分子之間產生一定的空間。

對於相同質量的水，當它變得不那麼稠密的冰時，體積當然會相應變大。

2。水的表面張力，只要容器的口高於液位，就是凹陷的。

水的表面張力小，對外界有潤濕作用。

測量液體時，水會弄濕容器壁，液位會凹陷，但無需擔心，只要測量時以凹陷液位為準

再補充一點，汞也是一種液體，但它的表面張力很大，所以容器中有乙個凸起的液體表面。 而我們平時看到的水滴落到地上，散落不滴，但水銀卻在滴水，這也是他表面張力的作用！

3。應該沒有反應，氮氣和氧氣的反應需要溫度和催化劑，在自然條件下，氮氣只有在雷電條件下才能與氧氣發生反應。

4。一方面，因為水是粘稠的，另一方面，杯子的表面非常親水，水附著在它上面很好。 換句話說，水分子“粘附”在玻璃表面有利於降低整個系統的表面能。

如果杯子表面有很強的疏水性物質，比如那種不粘在鍋上的油漆，很容易一口氣倒乾淨。

5。霓虹燈的工作原理：當惰性氣體的電子處於激發態轉變為基態時，會發射光子，形成彩色光。

6。電解水的原理：H2O由H元素和O元素組成，陽極上的O元素失去電子，化合價增加，形成O2; 陰極上的 H 元素獲得電子，化合價降低，產生 H2

7。顯示器的工作原理：液晶顯示器和等離子顯示器在原理上是相似的，通過螢幕上的小畫素被乙個接乙個地控制，最後把整個畫面拼湊在一起，背投類似於陰極射線管顯示器。

還有最新的電子墨水顯示器，使用時不需要一直開機，只在影象變化時消耗少量電量。

8。氧氣的熔點和凝固點：-180攝氏度-218攝氏度。

二氧化碳的熔點和凝固點：攝氏度。

9。參考這個你就會知道答案。

1. 10 GnaOH 在 100g 質量分數為 10、90g 的 NaOH 溶液中

H20,1）將 NaOH 固體 X 加入溶液中，設定為 10

g，（10+x） （10+x）+90=20%解為：x=

蒸發水 YG10 100-Y

溶液：y=50g

（2）ca（oh）2

3）擴大。

碳酸氫鈣、碳酸氫鎂和氫氧化鈣已從樣品中排除，還有：碳酸鋇、碳酸鈣、待測氫氧化鎂。

d瓶中增加的20g質量是樣品中物質反應生成二氧化碳的質量，三種物質都可以與稀硫酸反應，但只有碳酸鋇和碳酸鈣與稀硫酸反應生成二氧化碳。

使用極限法：假設樣品全部為碳酸鋇：

baco3+2h+=ba2++co2↑+h2o197g...44g50g...m1m1=20g*44g/197g=

然而，樣品總共產生 20 克二氧化碳，因此假設樣品僅含有碳酸鈣，則不可能只含有碳酸鋇。

caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o100...44g50g...m2m2=44g*50g/100g=22g

22g＞20g

樣品中不可能只有碳酸鈣，但它肯定含有碳酸鈣。

因此，x物質的組成有三種可能性：

碳酸鈣+碳酸鋇。

碳酸鈣+氫氧化鎂。

碳酸鈣+碳酸鋇+氫氧化鎂。

[設計和實施計畫]。

2）學生A在燒杯中放入少量磨碎的X物質，加入足夠的蒸餾水並充分攪拌，靜置取下。

將層清溶液滴入Na2CO3溶液中，無白色沉澱，說明X物質中無Ca（OH）2

評估] 1）A瓶中的NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳如果A瓶中沒有NaOH溶液，則D瓶中的質量將保持不變。

2） 分析的 X 物質的可能組成是 Mg（OH）2+CaCO3 或 CaCO3+BaCO3

caco3+h2so4=caso4+h2o+co2↑

50---x

100：:44=50：x

x=44*50/100=22

baco3+h2so4=baso4+h2o+co2↑

50---x

100：:44=50：x

x=44*50/193=

50 克 CaCO3 與 H 反應2SO4 產生 22 克 CO2，實際上產生 20 克 CO2，而 Mg（OH）2 與 H2SO4 反應不產生 CO2,50 克 BaCO3 與 H 反應2SO4 產生 CO2 克，所以 X 必須是 Mg（OH）2 與 CaCO3 或 CaCO3 與 BaCO3 的混合物3.

物質 X 可以由 1 或 2 或 3 的 Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3 組成3

分別計算生成20g CO2所需的CaCO3質量和BaCO3質量

caco3(100) -co2(44) ,m(caco3)=20/44*100= ;

baco3(197) -co2(44) ,m(baco3)=20/44*197= 。

討論：（1）沒有CAC3就不可能只有BAC3，因為需要產生20g的CO2，超過50g。

2） 可能由 CaCO3 和 Mg（OH）2 組成：g CaCO3 和 G= Mg（OH）2

3）當CaCO3和BaCO3同時存在時，產生20 g CO2，當CaCO3和BaCO3的總質量小於50 g時，CaCO3和BaCO3的總質量範圍為Mg（OH）2。

當 CaCO3 和 BaCO3 的總質量等於 50 g，使用這兩種碳酸鹽。

當CaCO3和BaCO3的總質量大於50g時，不可能超過50g。

結論（3種可能的情況）：

caco3、mg(oh)2；

caco3、baco3、mg(oh)2；

caco3、baco3

1.物質的穩定性和熔點不一定與價鍵的型別有關，因為同一物質通常有許多不同型別的鍵。

熔點和沸點主要取決於物質的晶體型別，一般是原子晶體、離子晶體和分子晶體。

2.NaHCO3的溶解度小於Na2CO3，前者更易發生酸反應，後者更穩定。

溶解度無法解釋，但您可以記住，不耐受碳酸鹽的碳酸氫鹽相對於碳酸鹽（例如 CaCO3）是可溶的，而接受性碳酸鹽的碳酸氫鹽相對於該碳酸鹽（例如 Na2CO3）是不溶的。

前者更容易與酸反應，因為 Na2CO3 本質上與酸反應：Na2CO3 首先與酸反應形成 NaHCO3

後者是穩定的，因為 NaHCO3 被熱分解形成 Na2CO3、CO2 和水。

3.對於一定量的氣體，根據PV=NRT，在壓力（p）和溫度（t）不變（r恆定）的條件下，密度增大，體積（v）增大，物質量（n）增大，分子量增大。

關於顏色，有必要根據具體情況進行分析。 如果氣體內部沒有反應，則顏色變暗，如果發生反應（例如NO2=N2O4），則不一定。

4.溴在高中參與的主要有機反應主要有兩個：溴與烯烴的加入（用溴水）和溴在苯環上的取代（用液態溴），不一定是液態溴。 此外，溴還可用作鹵代烷烴，使用液態溴。

5.對銀鏡反應水浴的溫度沒有明確要求，約為80-90度。 水浴的設計是為了防止水沸騰並加快反應速度。

1.它由鍵能的強度決定。 它可以通過粒子半徑的大小來判斷。 粒子半徑越小，鍵能越大，形成的物質越穩定，熔點和沸點越高。

高溶解度（通過測量兩者在相同溫度下的溶解度。 它也可以在溶解度表中找到）。Na2CO3 易與酸反應（Na2CO3的水解度大於NaHCO3，其水溶液鹼度強，因此Na2CO3較易與酸反應），Na2CO3較穩定（NaHCO3應受熱分解生成Na2CO3）。

3.如果該值是在相同的溫度和壓力下測量的，則其密度與分子量成正比。 如果氣體有顏色，當體積減小時，顏色通常會加深。

4.不飽和鍵的加成反應可以用溴水完成。 醛基的氧化反應也可以用溴水完成。 苯酚和溴的取代反應也是用溴水完成的。 液態溴用於苯的溴化反應。

5.銀鏡反應對水浴溫度沒有明確的要求。 一般不宜過高，因為溫度過高，水的流動性增強，不利於試管內壁上元素銀的析出。 水浴的作用是提供穩定的溫度。 而且很容易控制溫度。