鐵和氧化銅首先與硫酸反應

一切都同時做出反應。

所謂順序反應，是為了便於理解和計算，人為確定的，而在微觀粒子的碰撞中，只要發生有效碰撞，反應就可以發生，而且不受其他離子的限制，所以是同時反應。

我們說這個第乙個反應，那個後來的反應，因為後面反應的反應產物會與先反應的反應物反應，並再生後面反應的反應物，所以看起來有乙個順序反應。

例如，Zn和Fe同時放入CuSO4溶液中，兩者同時反應，Zn和Fe溶解，分別生成ZnSO4和FeSo4，但Zn會與FeSo4反應生成Fe，這意味著Fe和CuSO4沒有反應，因此認為Zn先反應。

鐵和氧化銅，兩者與硫酸反應後分別生成Feso4和Cuso4，鐵不能與Cuso反應4形成Cuo，Cuo不能與Cuso反應4形成迴鐵，所以這兩個反應不能看作是哪個先反應後反應，即它們同時反應。

在這個問題中，由於新增鐵皮時沒有現象，證明Fe在之前的反應中已經取代了CuSO4中的所有Cu，因此不溶物中必須含有Cu元素。 如果上一步硫酸不足，Fe和Cuo將不能充分溶解，並且可能含有兩者的沉澱物。

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氧化銅，復分解反應優先於該置換反應。

同時做出反應！

在您描述的反應中，鐵和氧化銅都是“不那麼自由”移動的固體。 只有一件事在反應中起關鍵作用，那就是 H+ 離子，沒有別的。

所以H+離子是碰到CUO還是FE，顯然是乙個隨機事件，兩者同時發生，不存在順序性問題。

當然，你的問題更有趣的是，隨著反應的進行，Cu2+會生成，Cu2+會優先於H+和Fe的置換，並開始搶奪H+與Fe碰撞的權利，交換的Cu會覆蓋鐵表面，阻止反應進行。

所以你說的是這個反應的過程，---混合物放入後會產生氣體，但隨著反應的進行，氣體產生的速度越來越慢，溶液先慢慢變綠後變藍。

因為這兩種物質與稀硫酸的反應是兩個相互獨立的反應。 所以兩者同時做出反應。

Cuo H2SO4 CUSO4 十 H2O

鐵 10 H2SO4 FES04 10 H2

但在這兩個反應中，生成的 Cus04 與未反應的鐵一起發生：

CUSO4 十 Fe CU 十 FES04

氧化銅和鐵粉先放入稀硫酸中氧化銅反應，同時將兩種物質放入稀硫酸中，形成路易斯酸和路易斯鹼的反應，路易斯酸鹼反應速率最快，然後是氧化還原反應，只有當氧化銅反應完全並且鹽酸過量時， 鹽酸開始直接與鐵粉生成氫氣。

也可以通過金屬的活潑程度來判斷。

氧化銅和鐵同時與硫酸反應，硫酸是反應性最強的二元無機酸之一，可以與大多數金屬發生反應。 高濃度硫酸具有很強的吸水性，可用作脫水劑，炭化木材、紙張、棉麻織物和生物面板等含碳水化合物物質。

與水混合時，也會釋放出大量的熱能。 具有很強的腐蝕性和氧化性，因此應謹慎使用。 是重要的工業原料，可用於製造化肥、醫藥、炸藥、顏料、洗滌劑、電池等，也廣泛用於石油淨化、金屬冶煉和染料等行業。

常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

fe+cuso₄=feso₄+cu。

置換反應。 鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。 鐵比銅更具流動性，可以更換。

現象：藍色溶液逐漸消失，析出紅色固體。 鐵與硫酸銅反應生成硫酸鐵和銅，反應方程式如下：

fe+cuso₄=feso₄+cu。

fe+cuso4=feso4+cu

置換反應。 鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。 鐵比銅更具流動性，可以更換。

現象：藍色溶液逐漸消失，析出紅色固體。 鐵與硫酸銅反應生成硫酸鐵和銅。

1、在農田中，與石灰水混合後形成波爾多液，用作殺菌劑，控制農作物上的真菌，防止果實腐爛; 由於銅離子對魚類有毒，因此必須嚴格控制用量。 水產養殖還用作飼料新增劑微量元素銅的主要原料;

2.醇類和有機化合物的脫水劑。 氣體乾燥劑。

3.化學教育，硫酸銅通常包含在兒童化學實驗試劑中，用於晶體形成實驗和電鍍銅實驗。 由於其毒性，不建議幼兒使用。 硫酸銅還可用於演示結晶失水風化和獲得結晶水的過程。

在初中實驗考試中，通過硫酸銅和鐵之間的置換反應驗證了質量守恆定律。

因為三價鐵具有很強的氧化性，而元素銅具有很強的還原性，所以這種反應是氧化還原反應，也是置換反應，反應產生硫酸亞鐵和銅元素智慧。

反應現象：當鐵絲放入硫酸銅溶液中時，會看到鐵絲表面逐漸形成一層紅色的金屬銅。 如果將鐵粉放入硫酸銅衝頭溶液中，則隨著鐵粉的溶解，出現紅色金屬粉末的析出，即預銅元素，溶液的顏色越來越淺（藍色變成淺綠色）。

鐵與硫酸銅溶液的反應是鐵逐漸溶解，溶液的藍色褪色，紅色固體析出形成綠色溶液。

在金屬活性的順序上，鐵先於銅，因此鐵可以用元素銅代替硫酸銅中的銅，同時形成硫酸亞鐵。

其中，硫酸銅與鐵反應的沉澱物組成主要取決於硫酸銅與鐵的量比，當兩種物質的量比小於或等於一比一時，析出物為銅; 當兩種物質的量比大於一比一時，析出物為銅和鐵。

反應現象：鐵溶解，銀白色鐵片表面覆蓋一層紅色物質，銅粘附在鐵上，溶液由藍色變為淺綠色。

反應原理：鐵離子比銅離子更活潑，銅離子被取代，或者鐵的還原，銅離子減少。

反應型別：置換反應，置換反應是活性物質將被惰性物質取代。

實驗現象。 硫酸銅為白色或類白色粉末，其水溶液呈弱酸性和藍色。 硫酸銅是製備其他含銅化合物的重要原料。

波爾多液可與用作殺菌劑的石灰奶混合而得。 同時，硫酸銅也是用於電解精煉銅的電解液。

硫酸銅在常壓下沒有熔點，加熱後失去結晶水後分解，在常溫常壓下非常穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。 硫酸銅是結晶的藍色不對稱三斜晶系，比重大。

常溫下化學性質穩定，易溶於水，可溶於15°C水，其水溶液呈藍色和酸性。 如果長時間放在空氣中，它會逐漸失去結晶水並變成白色。 <>

鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSo4 Feso4+Cu

銅是粘附在鐵表面的紅色物質，溶液逐漸由藍色變為淺綠色。 鐵比銅的反應性更強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。 置換反應。

鐵與稀鹽酸（稀硫酸）的反應液由無色變為淺綠色，出現氣泡，鐵逐漸減少或消失; 鐵與硫酸銅的反應，銅為紅色物質，附著在鐵的表面，溶液逐漸由藍色變為淺綠色，因為硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，隨著反應的進行，溶液逐漸變為淺綠色

膨脹：置換反應是一種元素與化合物反應形成另一種元素和化合物的化學反應，是化學中的四種基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應、金屬與酸的反應等。 它是一種元素與一種化合物的反應，以產生另一種元素與另一種化合物。