為什麼 Na2CO3 （碳酸鈉） 和 NaHCO3 （碳酸氫鈉） 鹼性？

Na的電離方程式2CO3 （碳酸鈉） 和 NaHCO3 （碳酸氫鈉） 溶解在水中時是。

na2co3=2na+ +co32-

nahco3=na+ +hco3-

然後是水解：CO32- +H2O= 可逆=HCO3- +OH-HCO3- +H2O=可逆=H2CO3+OH- 和 HCO3- 也呈現 HCO3-= 可逆=H+ +CO32- 的電離。

因為HCO的水解度3-大於電離度，所以NaHCO的水溶液3是鹼性的。

Na2CO3 根據水解方程也是鹼性的。

這兩種鹽的水解是鹼性的，促進了水的電離，使溶液的氫和氧根離子增加，溶液呈鹼性。

HCO3- +H2O = （可逆） H2CO3 + OH-

CO32- +H2O = （可逆） HCO3- +OH-

因為它們都是強鹼和弱鹽。

碳酸鹽水解帶走水中的氫離子，氫氧化基增加，因此呈鹼性。

碳酸氫鹽也是如此。

我猜你還沒有上高中，或者你還沒有學會這個，當你學會時，你就會明白水解和電離平衡。 他們已經詳細說過了。

碳酸氫鈉的化學式是NaHCO3，而不是NAH2CO3。 這是因為碳酸氫鈉分子中只有乙個氫離子 （H+） 分離並與碳酸根離子 （CO32-） 而不是兩個氫離子結合。 因此，它的化學式只需要乙個旅，而不是兩個旅。

答：NaHCO的水溶液之所以3 是鹼性的，是由於HCO的水解3- 離子。 首先，NaHCO3在水中被電離（NaHCO3=Na+HCO3-），其次，碳酸氫根離子與被水電離的氫離子結合發生水解反應，（HCO3- +H2O=H2CO3+OH-），中間=是可逆符號]，這個過程使溶液中的一部分氫氧根離子，使水中氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度， 所以溶液是鹼性的。

NaHCO3在溶液中水解電離，水解度大於電離度，溶液呈鹼性，水解方程式為：HCO3-+H2O？H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈鹼性，水解度大於電離度C（OH-）C（H+），因此離子濃度關係為：

c（na+）＞c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+）＞c（co32-）；

所以答案是：C（Na+） C（HCO3-） C（OH-） C（H+） C（CO32-）。

碳酸氫鈉（sodium bicarbonate），俗稱小蘇打。 白色細小晶體，比碳酸鈉溶於水少。 它是一種低毒的工業化學品。

高於50的固體開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在440時完全分解。 碳酸氫鈉是強鹼和弱酸中和後形成的酸鹽，溶於水時呈弱鹼性。 這種特性使其可以用作可食用模塑製品生產中的膨鬆劑。

碳酸氫鈉在作用圓潤後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼性味道。

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分析：碳酸鈉，化學式：Na2CO3，俗名“蘇民明兆達”、“純鹼”（值得注意的是，碳酸鈉不是鹼，而是鹽，其水溶液為鹼性）。

在正常情況下，它是一種白色粉末和強電解質。 密度851，熔點851，易溶於水，具有鹽的普遍性質。

生產方法：由氨水、二氧化碳和飽和鹽水製成。 它也是通過將鹼生產方法與天然鹼的人工加工相結合製成的。 是化工、工業等行業橋梁租賃的重要原料。

<>1.碳酸氫鈉（sodium bicarbonate），分子式NaHCO3，為無機鹽，白色結晶性粉末，無臭，鹼性，易溶於水。在潮濕或熱空氣中緩慢分解生成二氧化碳，加熱至270攝氏度，完全分解。 在酸的情況下，它會強烈分解產生二氧化碳。

2.鈉離子是人體的正常需求，一般認為是無毒的。 然而，過量攝入可能會導致鹼中毒，損害肝臟，並誘發高血壓。

3.碳酸氫鈉固體在50以上開始逐漸分解，生成碳酸鈉型光亮、水和二氧化碳氣體，常用作製作餅乾、糕點、饅頭和麵包的膨鬆劑。 碳酸氫鈉作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼性味道。