查詢無機化學填空問題的答案

這。 這難道不是熱力學第一定律的特例嗎？

三個條件是：封閉系統、無非容積工作和恆壓。

其中：h稱為熱焓或焓，它是狀態的新函式：與能量單位一致的物理量; QP 代表系統吸收的熱量。

qp= h 表示在恆壓反應中，系統吸收的所有熱量 qp 都用於改變系統的焓。

分析如下：1）因為熱力學第一定律表示為：乙個系統從狀態i變為狀態ii，在這個過程中系統吸收熱量q，做功（體積功）w，系統內能變化的大小用u表示，則有：

u = q – w ；

2）因為：

在恆壓反應中，p = 0,3） 有：是 u = q w = q p·v = q （光伏）。

所以：q= 你是 + pv）。

q= △r u +△pv)

u2 －u1) +p2v2 －p1v1)

u2 + p2v2) －u1 + p1v1)

u、p、v 都是狀態函式，所以 u + pv 也是乙個狀態函式，所以 h = u + pv，則 q = （u + pv） 即：r h = q

無水硫酸銅有什麼作用？

總結。 無機化學是研究無機物質的組成、性質、結構和反應的科學，是化學中最古老的分支學科。 無機物質包括所有化學元素及其化合物，但大多數碳化合物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸、二硫化碳、碳酸鹽除外）。

您好，無機化學問題，無機化學，是化學的乙個分支，研究元素、元素和無機化合物的一級、檔案準備、結構、性質、變化和應用。 對礦產資源的綜合利用，現代技術中無機原料和功能材料的生產和研究具有重要意義。

無機化學是研究無機物質的組成、性質、結構和反應的學科。 無機物質包括所有化學元素及其化合物，但大多數碳化合物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸、二硫化碳、碳酸鹽除外）。

1.相等，因為標準電極電只與電極本身有關，與參比電極2無關。電荷平衡，總共有3mol Cl-，有1mol Cl-在外界，配位數為6，所以有4個NH3，M=3，N=4

3.你只能對這裡的條件進行最粗略的估計，然後條件穩定性常數lgk'（my） = LGK（my）-LG y（h），確切的滴定條件為 LGK'（my）>=8，所以最終測量是Al和Zn的總量。

4.我也不會這樣做，對不起。

5.丙烷燃燒：丙烷+5 O2=3 CO2+4 H2O CHM（丙烷）=QV（丙烷）+NRT（N=1）CHM（H2）=FHM（H2O）。

RHM=CHM（丙烯）+CHM（H2）-CHM（丙烷）取代值可以求解。

在光纖等溫線的情況下，p1v1=p2v2

例如，模擬氫氣的分壓。 p2=

事實上，磷酸是最複雜的問題之一，其中有太多的平衡，你還有物質守恆，這是所有磷濃度的總和，以及電荷守恆，正負電荷相等，最後是列出三個平衡的公式（三元酸的三步電離）。 其中酸和鹼的乘積 = kW = 10 （-14），所以你可以計算它，試試吧。

給你乙個方程式，假設平衡是磷的濃度是 c、c1、c2、c3，氫離子是 c4，氫氧化物是 kw c4

c+c1+c2+c3= ①

c1+2*c2+3*c3+kw/c4=c4 ②c1*c4/c=ka1 ③

c2*c4/c1=ka2 ④

c4*c3/c2=ka3 ⑤

可以求解五個方程和五個未知數的方程，其中有些可以簡單計算，例如：磷酸的兩步和三步電離基本可以忽略不計，即在計算時，C2和C3的濃度基本視為0，而中的方程為，C1=C4可以得到，所以下面的計算要簡單得多。

用化學原理解決它！

使用平衡常數表示式求解。 求解一元二次方程 [h+]=[h2po4-]; hpo42-]=ka2...

pH值是多少？ 少乙個條件。

cds＋h2o→cd2+＋hs-＋oh-

ksp＝(a＋s)×s×s，a＝2×10-6 mol/l，ksp＝8×10^-27

s=[oh-]=，poh=

pH=即使溶液中殘留的CD2+濃度不超過2 10-6mol l，pH值不應低於。

溶解反應： CaCO3（s） +2HAC Ca2+ +H2CO3 + 2AC-

平衡濃度 （mol l-1） x 2x

k = ca2+] h2co3] [ac-]2 / hac]2= [ca2+] co32-] h2co3] [h+]2 [ac-]2 / co32-] h+]2 [hac]2

ksp(caco3) ka(hac)^2 / ka(h2co3) ka(hco3-)

檢查表格：ksp（caco3） =

ka(hac) =

ka(h2co3) =

ka(hco3-)

代入 k 表示式，我們計算：k =

k = x· =

溶液：x = mol l-1

即：[Ca2+] mol L-1

AC-] 2 mol L-1 = mol L-1 將 CaCO3 溶解在 1 L 溶液中：

摩爾 100 克 摩爾 = 74 克 所需的乙酸濃度為：

mol•l-1 = mol•l-1

你不能在這裡做數學運算，你必須有各種各樣的資料。 這是乙個多重平衡的問題。 具體方法是對每個常數的表示式進行處理，用代數思想代入，最後得到乙個表示式，然後代入計算中。

請記住，您不能在中間替換資料進行計算，否則您將無法計算它！

要沉澱 Zn2+，至少需要 C（S2-）=ksp（Zns） C（Zn2+）=

要沉澱 Mn2+，至少需要 C（S2-）=ksp（Mns） C（Mn2+）=

可以看出，ZNS首先沉澱。

為使Zns完全析出（C（Zn2+）<1 10 （-5）），C（S2-）>Ksp（Zns） C（Zn2+）=，同時不允許Mn2+析出，C（S2-）H2S=2H++S2-，K=K1K2，C（H2S）當H2S飽和時，C（H2S）=[K1K2·C（H2S） C（S2-）]1 2）.

它可以計算< c（h+） “即 < ph<< p>