化學大師，人家可以進去！ 跪下來解決乙個高中化學問題，並對每個選項有乙個明確的答案

因為酸過剩，就意味著鐵都變成三價鐵（如果鐵過剩，最終會變成三價鐵） 鐵 - 鐵（NO3）3

無論產生的氣體量是 NO2 還是 NO2，那麼 NO3- 消耗的是，最後乙個氫離子應以 HNO 的形式存在3.

那麼總 Hno3 反應前=物質的量濃度c=所以a是錯誤的。

反應後，NO3 以 Fe（NO3）3 和 HNO 的形式存在3 總物質的量是物質的量濃度。

所以C對。

根據酸有剩餘（測量反應後溶液的pH值為1），因此反應為：

鐵 + 4Hno3 = 鐵（No3）3 + 否 + 2H2O 剩餘 Hno3 =

原始總HNO3 = +

事實證明，總 Hno3 的濃度是 =，而 a 是錯誤的。

b 正確。 C 為假，剩餘的 NO3 - = = 在溶液中

c(no3－)=

d。溶液中還有 hno3 =，根據：

3fe + 8hno3 =3 fe(no3)2+ 3no + 4h2o

反應後的溶液最多可以溶解

鐵是一摩爾氮產生的氣體，也是一摩爾氮的得失電子相等產生的氮，所以產生的氮應該是3價，所以形成的是一氧化氮和二氧化氮的混合物，各佔一半，所以b錯了，氮原子守恆所消耗的硝酸已知是摩爾， 所以反應前硝酸的濃度應該是摩爾，所以A是錯的，C是錯的，所以D是對的。

首先，我要感謝山東高中的同學們。

溶液：當NO2能被氨水吸收時，一摩爾NH4NO3溶於水，溶液呈酸性，原因是NH4++H2O==（可逆）=NH3H2O+H+（用離子方程式表示）。 在溶液中滴加bl氨後溶液呈中性後，在滴加氨過程中，水的電離平衡將向相反方向移動（填寫“正”、“否”或“反向”），氨的濃度滴加為200b mol·l-1。

NH3·H2O取KB=2 10-5mol·L-1）。

原因如下：1滴氨水的過程會抑制水的電離。 原因是鹼的加入會抑制水的電離，所以水的電離平衡會反向移動（填寫“正”、“否”或“反”）。

2.由電荷守恆定律：n（nh4+） n（h+）==n（no3-） n（oh-），因為溶液是中性的，n（h+）= +n（oh-），n（nh4+） ==n（no3-） =a

NH3H2O==（可逆）==NH4+ +OH-

x a /b 10*-7

NH3·H2O。

kb=c( nh4+)*c（ oh-)/c(nh3h2o)=[ (a /b )*10*-7 ]/x=2×10-5mol·l-1

所以 x = a 200b mol·l-1

第乙個問題莫名其妙？ 要麼你錯了，要麼你錯了。

在加入氨水的過程中，電離平衡將“電離平衡在這裡指的是誰？ 顧名其名，只能是水，因為硫酸銨是強電解質，沒有電離平衡！

在硫酸銨中，銨離子的水解會促進水的電離，氨水的加入抑制了銨離子的水解，銨離子也抑制了水的電離，因此水的電離平衡向相反的方向移動;

第二種根本做不到，只知道硫酸銨一摩爾，不知道溶液的體積，即使加入V l氨，後面的總體積也根本無法確定。

反A200b這是去年的山東高考題，我記住了很多答案。 我是山東高中的一名大四學生。

事實上，它是對類似酸、鹼和其他東西的知識。

H3O+ 是水和氫離子，其實通常縮寫為 H+ 應該是 H3O+。

1）可以打個比方。

HCl + NaOH = 氯化鈉 + H2O （酸和鹼之間發生中和反應生成鹽和水）。

嗨 + NaOH = 奈 + H2O2Hi + 鈣（OH）2 = CA2 + 2H2O（2） 可以看作是金屬與水反應形成鹼和氫。

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CA + 2H2O = Ca（OH）2 + H2 （3） 可以類比：鹼性氧化物與酸反應形成鹽和水。

cao + h2o= ca(oh)2

只是會有類比，要視情況而定。 寫成兩種物質。

4）不溶性鹼受熱分解生成氧化物和水。

銅（OH）2 = （加熱） CuO + H2O

第乙個 mnh 相當於金屬氧化物 mo 與 NH4i 反應，相當於與 Hi 反應，從而產生水和鹽 這裡的水相當於 NH3，因此） 2NH4i + 銼 3NH3 + MI2

你明白這一點嗎？

第二個NH3相當於水，所以M跟著水生成M（OH）2和H2 OH-被NH2-取代。

第三NH4Cl可以看作是HCl，然後與MO反應生成水和鹽，水就是氨。

第四個） m（nh2）2 實際上是 m（oh）2加熱產生 MO+H2O，水相當於 NH3 因此。

m（NH2）2 （熱） m（nH） +NH3

NH3 和 H2O 相似：H 都與 N 元素和 O 元素結合，區別在於：O 飽和的 2 個電子達到 8 個電子穩定結構，N 得到 3 個電子飽和達到 8 個電子穩定結構和 H 的化學式順序。

這個問題的關鍵是：1.氨會發生哪些反應？ 2. 在水中會發生哪些反應？ 3. 最重要的是理解 NH3 是具有 3 個 H 原子的水，而 H2O 是具有 2 個 H 原子的氨。

水的電離是氫氧根和氫離子的產生。 把氨想象成一種......水電離被理解為氨將氫轉化為銨，而氨將氫轉化為 NH2 ......對於這四個問題，您將......含氫氧化物或氫離子手機不方便談......就是這樣。。。。。。

1）如果原CaCO3分解平衡體系溫度公升高，反應容器體積減小，則原平衡：d無法確定平衡運動的方向。

解釋：溫度越高，壓力越大，說明溫度在上公升，平衡在正皮蘭運動，反應在正方向上吸熱。 加熱平衡向正向移動，加壓平衡向相反方向移動。

當溫度公升高到一定溫度然後加壓時，平衡運動的結果一定是壓力恢復到該溫度時的平衡壓力。

2）在不能與外界熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850處建立分解平衡，如果敏感容器的容積增加一倍，當再次達到燃燒平衡時，容器內的溫度會降低。容器內的壓力將小於平衡時的壓力。 理由：

減壓時，平衡向正向移動，因為正反反應是吸熱反應，而裝置是絕熱裝置，所以系統的溫度降低。

可以看出，消費晚了。

鹽酸。 所以參與反應的是氫氧根離子。

使混合物中的氫氧化鈉為 x

摩爾氫氧化物和鋇以丹尼爾叢 YMOL 的形式出售

則 x+2y=

40x+171y=

解決方案。 y=

x = 所以氫氧化鈉的質量分數是。

我記得在 850 時，該反應的平衡常數為 1！

所以當達到平衡狀態時，k = c （co2） * c （h2） c （co） * c （h2o） = 1

在相同的溫度下，k 是恆定的！

1）當x=5時，此時（不動）q=c（co2）*c（h2）c（co）*c（h2o）=5 3，所以q大於k，所以q=k，所以平衡應該向相反的反應方向移動。

2）根據1）的解釋，要使平衡向正反應的方向移動，必須滿足q在瞬間小於k（不移動），所以0<=x<3

2）這個不難理解，a小於b，也可以按k=1來計算濃度！

（1）<

2 ）0≤x<3

如果你分析得好，那就太過分了。

現有反應 Co（g） + H2O（克） CO2（克） + H2（克） --1：1 == 1：1

條件; 1:3==1:5

1）所以上面的平衡向逆）反應的方向移動。

2）那麼x應該滿足的條件是x<3

x=和 y=,-- x 是 h2，y 是什麼？

跟著感情的分析，多一定少動人，Le Chartret說