高一化學題（第1章和第2章）。

示例：這不是加分項，沒有理由。

例1：如果Na是阿伏伽德羅常數，則氨中含有的NH3分子數為，氨中所含的氫原子數為，氨中所含的原子總數為。

例2：在MgCl2、Kcl和K2SO4的混合溶液中2L，如果K+是mol，Mg2+是3mol，求K的濃度2SO4物質？

例3：在標準條件下，100ml氣體的質量為： 計算該氣體的相對分子質量。

例4：一定量的液體化合物xy恰好在一定量的O中完全燃燒，反應方程為：

xy₂（1）+3o₂(g)=xo₂(g)+2yo₂（g）

冷卻後，在標準條件下測得的產品體積為672ml，密度為，則：

1.前o的體積為———

2.化合物XY的摩爾質量為———

3.如果XY分子中X和Y的質量比為3：16，則X和Y元素分別———和———

例子 5：11（20分鐘）在室溫下，將CuSO4 5H2O溶於水中達到飽和，使溶液的密度為cm3，求：

1）溶液中Cuso4的量。

2）溶液的體積。

3）CuSO的量4 溶液中。

4）取出ml溶液，配製mol l的稀溶液，那麼稀釋後的溶液ml的體積是多少？

答案：12 2g mol

4 672ml 76g/mol c s

5 mol mol /l ml

標準條件下氣體的摩爾體積為

要看它處於什麼狀態，如果是在標準條件下，1mol的H2可以用這個公式計算出來，PV=Nrt，P代表壓力，V代表體積，N代表物質的量，R是乙個常數，我不記得多少了，T代表溫度。

但是，一般問題都是在標準條件下，正常情況下不會有非標準條件。

物質的質量分數在元素週期表上，但我可以在這裡給你一些。 h1，he4,c12，n14，o16，na23,mg24,al27,si28,p31,s32,,k39,ga40,fe56,cu64,ag108

差不多就是這樣。

看到我這麼努力，你願意給我乙份嗎？

1 mol NaCl 中含有 1 mol 氯化物。

2 mol mgcl 中有 1 mol 氯離子2.

物質的數量和濃度是一樣的，體積比是物質數量的比值，所以1*3：2*4=3：4第二個問題是反向解。

1.設氯化鈉和氯化鎂的濃度為1mol L，由C=NV得到，氯化鈉和氯化鎂中氯離子物質的濃度分別為3和4，因此兩種溶液中氯離子物質的量比為3：4。

2.3：2：3 也是如此

如果你不明白，你可以問。

追求最好。

氯化鈉（NaCl）體積與氯化鎂（MgCl）體積2A體積中的氯離子之比為3A：2A*2=3：4

氯離子在氯化鈉（NaCl）、2A體積氯化鎂（MgCl2）和A體積氯化鋁（AlCl3）中的比例為3A：2A*2：A*3=3：4：3

1.從n = CV開始，一摩爾氯化鈉含有一摩爾氯離子，一摩爾氯化鎂含有兩摩爾氯離子，因此3體積的氯化鈉含有3c摩爾的氯離子，2體積的氯化鎂含有4c摩爾的氯離子。

2.上述分析解釋了相同的解決方案。

得到 3：4：3

首先計算氯化鈣的相對分子質量，即相對分子質量等於每個原子的質量之和=40+37+37

然後計算氯化鈣物質的量n = m m m m

然後計算化學式中氯化鈣中所含中子數的總和 = （40-20） + （37-17） + （37-17） = 60

所以中子的物質量是。

mol*60=180mol

溶液中鈉離子的量是物質的濃度。

NaCl 溶液是正確的，NaCl 溶液也是不正確的。

Na2SO4 溶液 mol l Na2CO3 溶液。

所以這是乙個不知道怎麼問的問題。

這個問題在不考慮體積的情況下討論濃度問題，即干擾資訊。 很容易挑出 A

我選擇...它們的濃度是相同的。

濃硫酸的體積為：100，因為c=18mol l，稀釋後為9mol l，即稀釋1倍，體積應為200。

如果稀硫酸的密度小於濃硫酸的密度，則使稀硫酸為x，x<

加水質量為：200*x -100、x<、200*x <200

加水量小於100毫公升

濃硫酸的密度隨著物質量濃度的降低而降低。

當密度不隨濃度的降低而變化時，當混合相同體積的水時，濃度應變為9mol l，但由於稀釋後密度也降低，導致體積膨脹，因此加水量應較小，回答a

永遠記住，液體體積不是新增劑。

通常測試的另一種稀釋是稀釋濃氨。 該密度恰恰相反，濃度越高，密度越低。

濃硫酸的密度為1，因此其體積<100ml

濃硫酸的濃度為18mol l，與相同體積的水混合，濃度降低到9mol l，因此加入水的體積<100ml

只能先用紫色石蕊溶液分離硝酸和氫氧化鈉。 然後取剩下的兩個，做乙個火焰反應。 這就是它的全部內容，一種解決方案，兩種方法。 不會違背這個話題，我曾經這樣做過。

1.答：取出的試劑可以再次倒入試劑瓶中，以防止整個試劑瓶中的試劑受到汙染。

B：是的，上層上，下層下層，防止汙染。

C：氫氧化鈉具有腐蝕性，需要在燒杯中稱量。

d：蒸發過程中不要蒸發所有水分。

2.答：配製溶液應加水至1L，氯化鈣本身會引起體積變化。

B：氯離子下角標註慢手2，濃度應乘以2c：溶液濃度製備後，無論取多少，濃度都不妨礙運輸的嫌疑。

D：對。

應用：物質的數量可以作為橋梁，將物質的質量與物質中所含的粒子數聯絡起來示例分析：以下陳述是正確的（ A 1g 氫氣中所含的分子數是 na b 硫酸的摩爾質量為 98g c 2mol 氫氧化物的質量為 34g d 鐵的價格摩爾質量等於其相對原子質量 分析：

1g氫所含的原子數應該是，即乙個錯誤的; 摩爾質量的單位是g mol，b誤差; 摩爾塵埃的摩爾質量和相對原子質量是兩個不同的物理量，鐵的摩爾質量等於它的相對原子質量，單位為g摩爾，d是錯誤的。 正確答案是c，氫氧化物的質量m=2mol*17gmol=34g。

選擇d相同的密度和體積意味著質量相等，這兩種氣體的分子量也相等，所以選擇d