高中化學問題（我這樣做有什麼問題？ ）

為什麼需要從 5 中減去 50？

使用的總HCL為50ml，並且完全反映。

你可以這樣想，最終溶液中NaCl、Na+和Cl-物質的量相等，所以用的HCl量等於Na離子物質的量1：1，所以初始反應中使用的HCl也應該加，而不是減。

那個鹽酸是，你寫的。

首先，錯誤是用 HCl 的濃度代替錯誤的濃度，這應該是，不，導致結果的小數點後多乙個 0。

第二：變化分兩個階段進行：

剩餘的Na2CO3：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3，消耗5ml鹽酸。

所有NaHCO3（包括NA2CO3生成）：NAHCO3 + HCl = NACl + CO2 + H2O，消耗50-5 = 45毫公升。

你基於Na+離子守恆的計算非常好，這意味著你可以對這個問題進行大思考。 但是你忽略了進入解決方案的 CL-，因此它會導致結果中的錯誤。

正確解決方法：加入鹽酸共含HCl：，根據Na+的守恆，知道NaHCO3和Na2CO3共含Na+：，也可以知道NaHCO3在變質之前，質量是。

4硫化鐵按480計算，為什麼8二氧化硫不算512？ 比例關係其實是有問題的，既然硫化鐵是按照480計算的，就沒有必要考慮4摩爾和8摩爾的關係了。

綜上所述，存在兩個問題：

1 忘記包括二氧化硫的相對分子質量。

2 該比值被重複計算（相對分子質量為480，考慮到該比值，4摩爾和8摩爾再次重新計算。 但這個比例足以考慮一次）。

更何況，硫守恆可以直接用硫守恆來計算結果，說白了，原硫化鐵和最後98%濃縮的早支彎硫酸中的硫質量應該是一樣的。

1：葡萄糖的分子式是C6H12O6，只能說乙個葡萄糖分子含有6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子。

2：葡萄糖和蔗糖不是異構體，但它們也不是同系物。 （前者是單醣，後者是多醣）。

第一句話在分子上是錯誤的; 葡萄糖分子中沒有水分子。

第二句話是錯誤的同源物。 有關詳細資訊，請參閱同系物的定義。

1.葡萄糖是一種含有三種元素的分子，由這三種元素組成，其中沒有水分子。

2.異構體是分子式相同但結構不同的異構體。 葡萄糖和蔗糖的分子是不一樣的。

葡萄糖應該是一種混合物。

葡萄糖和蔗糖是異構體。

1.檢查元素週期表的結構。

從元素週期表可以看出，在ia族和iiia族之間，過渡元素逐漸增加。

如果是第乙個週期，則為 A+2

如果是第乙個週期，則為 A+12

如果是第一次迴圈，你可以看到還有鑭系元素和錒系元素，它們是A+26

2.測試了電子系統的18個顆粒。

10.電子系統是必須知道的，有的。

原子--- ne

分子---CH4、NH3、H2O、HF

離子---O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、Oh-、H3O+、NH2-

在此基礎上衍生出18個電子系統，有：

Atom --- ar

分子---SIH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、HONH2等。

離子---S2-、Cl-、Hs-、K+、Ca2+等

A、B、C 和 D 四種物質分別含有 2 或 3 種元素，它們的分子中每個含有 18 個電子---這些電子存在於分子中。

A 是一種氣態氫化物，可逐步電離水中的兩個陰離子。 --A 是 H2S

B的摩爾質量與氧相同,--B是32，那麼B是CH3OH甲醇，必須含有極性鍵，但沒有非極性鍵。

Ding和A中每種元素的質量比相同,--Ding是H2O2，那麼Ding必須包含-1價元素，即O元素。

1 對於週期 4 或 5 是 +12，因為中間有 10 個亞家族元素。

2 A 是 H2S D 是 H2O2 每種元素的質量比是指同一物質中兩種元素的質量比 B 與 A 的 False B 可以是 CH3OH 沒有非極性鍵。

如果你有問題，你可以嗨我

1 例如，K的原子序數為19，GA的原子序數為31，相差12

2 A是H2S，D是H2O2，每種元素的質量比為1比16

你可以通過檢視元素週期表來看到它。

加上 Excess Element，第一族和第三主族之間的差值為 12。

硬水是指含有較多可溶性鈣和鎂化合物的水。 如一些井水、泉水。 但是，如果它含有較少的可溶性鈣和鎂化合物，它就不是硬水。

置換反應是一種元素和一種化合物產生另一種元素和另一種化合物的反應。 而離子反應是可以在水中電離的反應。 在初中時，我們了解到氫氣還原氧化銅H2+CuO=δ=Cu+H2O，碳還原一些金屬氧化物，例如：

c+feo=δ=fe+co↑。這些都不是在水中進行的，但它們都是置換反應。

1.如果1噸水只含有一種鈣離子，鎂離子，能叫硬水嗎？

2.誠然，溶液中發生的置換反應是顆粒反應，但置換反應也有固體與固體或固體與氣體在加熱或高溫條件下發生的幹置換反應，這不是顆粒反應。

（1）看一下硬水的定義，就知道水的硬度（又稱鹽度）是指溶解在水中的鈣鹽和鎂鹽的量。 內容物硬度大，硬度小。 1 公升含有 10 mmGCAO（或相當於 10 mmGCAO）的水稱為 1 度。

軟水是硬度小於8的水，如雨、雪、純淨水等; 硬度大於8的水是硬水，如礦泉水、自來水、地表水和地下水等。

2）置換反應不一定涉及離子。

置換反應是一種元素與化合物反應形成另一種元素和化合物的化學反應，任何置換反應都屬於復分解反應，包括金屬與金屬鹽之間的反應，以及金屬與酸之間的反應。

離子參與的化學反應。 離子反應的本質是某些離子濃度的變化。 常見的離子反應多在水溶液中進行。

根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽水解、氧化還原和絡合四種型別。 根據參與反應的粒子，也可分為離子間反應、離子-分子反應、離子-原子反應和原子反應。 當極濃縮的電解質與固體物質發生反應時，有必要根據反應的性質來判斷它是否是離子反應。

所有水都含有鈣和鎂離子（蒸餾水除外）。

置換反應並不全是離子反應，好好看看這本書。

1）ch4 nh3 h20 hf （2）nh4+ na+ （3） oh- f-

這類問題可以根據元素的週期性來推斷，以第乙個問題為例，如果四個化學式的質子數和電子數相等，則可以考慮同一時期元素的氫化物，因為它們的質子數是依次增加的，只要氫原子數依次減少形成同週期的氫化物， 可以滿足條件。

我的空間裡有乙份評論材料。

氧化還原反應是離子反應有機的。